9．海水中蘊含著豐富的資源，從海水中獲取金屬鎂的工業(yè)流程如下．

（1）若②發(fā)生了中和反應，則試劑1為稀鹽酸．
（2）反應③屬于分解反應．（填基本反應類型）

8．根據(jù)下圖回答問題：

（1）儀器a的名稱是集氣瓶．
（2）用 A與C連接制取氣體的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用C裝置收集氣體的依據(jù)是氣體難溶于水（或不溶易于水）．
（4）D裝置用來探究燃燒的條件，當觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒時，說明可燃物燃燒溫度需要達到著火點．
（5）E裝置中水的作用是防止高溫熔融物下落集氣瓶底炸裂．

7．實驗小組同學做了如下實驗：

（1）儀器①的名稱是鐵架臺．某同學用A裝置制氧氣，其他同學認為該裝置有個缺陷，改進方法是在試管口放置一團棉花，將帶火星的木條置于a處，若觀察到木條復燃，說明已有氧氣產(chǎn)生．
（2）B中現(xiàn)象是量筒內涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H₂O₂在碘化鉀（KI）催化作用下迅速分解，該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;KI\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．該實驗中的發(fā)泡劑是洗潔精，洗潔精能除去油污是因為洗潔精具有乳化作用．

6．如圖是初中化學實驗室中的常見儀器圖片，請回答下列問題
（1）利用A和D裝置可以組合一套加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置，請你寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用C做制取氣體的發(fā)生裝置和B相比，主要優(yōu)點是可控制反應速率（填一條即可）．
（3）用E裝置收集氧氣，氣體需要從a（填a或b）端進入．
（4）用F、G裝置可以定量收集氣體，若收集CO₂，則需在水面上方放一層植物油，原因是防止二氧化碳溶于水，與水反應，G裝置的作用為量水的體積，即得出收集的氣體的體積．

5．根據(jù)如圖所示的裝置，結合所學知識回答下列問題．

（1）寫出圖中標號①所指儀器的名稱：酒精燈；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO₂，應選擇的發(fā)生裝置是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（填字母），一般不用D裝置收集CO₂的原因是二氧化碳溶于水，會與水反應；
（3）實驗室制取O₂，若選擇E裝置用排水法收集O₂，具體的操作步驟是先將E裝置裝滿水，然后將氧氣從b管通入．

4．浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊．

海水密度	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽．已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質量如右表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質量，單位為g）
①海水從密度為1.21g/ml濃縮到1.22g/ml時下列說法正確的是C
A．各種鹽的溶解度增大                  B．海水中NaBr的質量分數(shù)不變
C．析出粗鹽中NaCl的質量分數(shù)增大      D．海水中水的質量分數(shù)不變
②海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是硫酸鈣．
（2）工業(yè)上利用粗鹽水（含有少量CaCl₂、MgCl₂）生產(chǎn)純堿，工藝流程如圖：

已知：ⅰ常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水；
ⅱNaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
完成下列填空：
①粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為Mg（OH）₂、CaCO₃；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳；
③“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加熱（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質是氨氣；
④“煅燒”時，NaHCO₃分解生成的氣體D是二氧化碳，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是導致溫室效應．
（3）海濱研究所以含有CaCl₂、MgCl₂的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實驗室制備無水CaCl₂，流程如圖1：
請回答下列問題：
①操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
②以MgCl₂為例寫出鹵水中除去Mg²⁺時發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
③操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是HCl（填寫化學式）．
④上述反應中未涉及的基本反應類型是b（填寫字母）．
a．復分解反應   b．置換反應   c．化合反應   d．分解反應

⑤回收的CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成甲烷和氧氣，該反應的化學方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{紫外線}$CH₄+2O₂．紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時甲烷產(chǎn)量最高是②（填寫“①”、“②”、或“③”）．

3．某市化學實驗考查有：①二氧化碳的制�。虎谂渲�50g5%的NaCl溶液；③實驗室制取氧氣…等六個考簽，由學生抽簽確定一個考題進行考查．
（1）甲同學抽簽后來到實驗室，發(fā)現(xiàn)本組實驗桌上主要準備了下列儀器和藥品：

①甲同學抽到的考簽應該是B（填字母代號）．
A、氧氣的制取  B、二氧化碳的制取
②制取該氣體的反應原理為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（用化學方程式表示），制取一瓶該氣體，應選用的儀器有ABCE（填字母代號）．
（2）乙同學在完成“配制50g5%的NaCl溶液”實驗過程中，通過計算，他需量取的水的體積約為47.5ml，溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是攪拌加速溶解．

2．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向飽和的食鹽水中通入氨氣，制成飽和銨鹽水；②在加壓條件下向飽和銨鹽水中通入二氧化碳，兩者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

溫度 溶解度/g 鹽	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0	-------	-------
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7	-------
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請回答：（1）碳酸氫銨的化學式是NH₄HCO₃．
（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應的原因是在相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度最�。�

1．（1）天然水中含有許多雜質，實驗室里常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質，過濾需要用到的儀器和用品有①③④⑥⑦（填序號）．
①帶鐵圈的鐵架臺 ②酒精燈 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥燒杯 ⑦濾紙
（2）利用蒸發(fā)的原理可以從海水中提取食鹽；僅從第（2）題①～⑦中選擇儀器還不能完成實驗室里蒸發(fā)食鹽水的實驗，缺少的儀器是蒸發(fā)皿，在溶解、過濾、蒸發(fā)三種操作中都要用到同一種常見的玻璃儀器，此儀器的名稱是玻璃棒．
（3）減少大氣中二氧化碳含量的研究．查閱資料：氣體的溶解能力隨溫度降低和壓強增大而增大．
①將空氣中的二氧化碳輸送到冰冷的深海中貯藏．二氧化碳在深海中的溶解能力比通常情況下在水中的溶解能力大（填“大”或“小”），因為CO₂的溶解度隨溫度降低而增大和壓強增大而增大．但有科學家擔心這樣做會增加海水的酸度，導致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用符號表達式表示）．
②將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷（CH₄），這個反應的符號表達式為CO₂+4H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H₂O+CH₄．

14．中和一定質量、一定濃度的稀硫酸，需要含溶質0.2摩爾的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)若改用含0.2摩爾的氫氧化鋇溶液，在反應后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則顏色為（　�。�

A．

紫色

B．

紅色

C．

藍色

D．

無法確定