16．下列四組物質的溶液，不另加其他其他試劑就可將它們區(qū)別開的是（　�。�

	A．	CuSO4、NaCl、HCl		B．	H2SO4、HCl、NaOH
	C．	CaCl2、Na2CO3、K2CO3		D．	FeCl3、NaOH、NaCl

15．下列是某同學利用實驗室的器材進行實驗，設計了四種實驗方案你認為可行的是（　　）

	A．	用過濾的方法分離NaCl和NaNO3的混合物
	B．	用稀硫酸除去氧化鐵中混有的少量氫氧化鐵
	C．	采用高溫煅燒碳酸鈣來制取氧化鈣
	D．	用稀鹽酸除去混在銅粉中的氧化銅粉末

14．下列四種變化中，其中一種與其它三種有本質的區(qū)別，這是（　�。�

A．

鐵生銹

B．

水汽化

C．

煤燃燒

D．

脂肪腐敗

13．石灰石是我市最豐富的礦藏之一，常山盛產石灰石，用途極為廣泛．除了可以用于生產生石灰和水泥外，工業(yè)上還常常用沉淀法生產碳酸鈣，具有很高的經濟價值．我校科學探究小組同學把一塊從三衢山撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：
①用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；
②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質量，并據(jù)此繪成乙圖中的曲線；③根據(jù)實驗結果計算該石灰石的純度．請分析回答下列問題：

（1）甲圖中裝置B的作用是吸收水蒸氣．
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該大理石中CaCO₃的質量分數(shù)．
（3）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對實驗結果的影響，你認為由C裝置測得的二氧化碳質量與反應產生的二氧化碳質量相等嗎？試分析原因．不相等，這是因為反應生成的二氧化碳部分殘留在實驗裝置中未被氫氧化鈉溶液吸收．
（4）某工廠每天用16噸該種石灰石作為原料，如果碳酸鈣在高溫下全部分解，可得到多少噸生石灰？[假設石灰石中的雜質在高溫下不發(fā)生化學反應，計算結果保留二位小數(shù)]．

12．某科學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	2.5g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；
（2）計算合金樣品中鎂的質量分數(shù)．
（3）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)．

11．葡萄糖的化學式是C₆H₁₂O₆，則葡萄糖是由C、H、O元素組成的，其中組成元素的質量比為6：1：8，經測定得知某葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中，C元素的質量分數(shù)是1%，則該溶液中H元素的質量分數(shù)是11%．

10．鉑電極電解水（通電前加少量NaOH溶液），理論上陰、陽極生成氣體體積之比為2：1．現(xiàn)將某次電解水的實驗結果列表如下：

時間（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極生成氣體體積（ml）	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
陽極生成氣體體積（ml）	2	4	7	10.5	16	21	24	29	34	39

（1）加少量NaOH溶液的目的是增強水的導電性．
（2）電解水時，自第4分鐘起陰、陽極生成的氣體體積比才是2：1．

9．現(xiàn)代信息技術的基礎原料是高純度的硅晶體．
（1）工業(yè)上用氫氣與石英（二氧化硅）反應來制取高純硅：2H₂+SiO₂═Si+2H₂O．上述反應是利用了氫氣
的還原性．
（2）浙江大學化學工程研究所成功實現(xiàn)了以丁銨（二正丁基二硫代磷酸銨）和氯化鋅為原材料合成二正丁基二硫代磷酸鋅（ZBPD），該反應的原理可以用下式表示．該反應屬于復分解反應（填寫基本反應類型名稱）

8．閱讀下文：
酸類中有一種叫醋酸（CH₃COOH ），化學名叫乙酸，它是食醋的主要成分．醋酸在水中只能電離出氫離子（H⁺）和酸根離子（CH₃COO^- ）．骨頭中含有磷酸鈣，磷酸鈣不溶于水，但與醋酸反應后生成的磷酸二氫鈣可溶于水．    請回答下列問題：
（1）把雞蛋殼放在食醋中，可觀察到的現(xiàn)象是蛋殼溶解，并有氣泡冒出
（2）在煮骨頭湯時，若加少量食醋可以增加湯內的含鈣量，這是因為食醋中的醋酸能與骨頭中的磷酸鈣反應生成了可溶于水的磷酸二氫鈣．

7．2011年3月，日本地震引發(fā)福島第一核電站的放射性物質碘-131外泄．人體的甲狀腺會吸收放射性碘-131，并對甲狀腺造成損傷．碘片可減少甲狀腺對碘-131的吸收．
請回答下列問題
（1）碘片中的“碘”指的是元素（選填“分子”，“原子”或“元素”）．
（2）碘-131原子的原子核帶53個單位的正電荷，則該原子的核外電子數(shù)為53．