2．小明在實驗室做實驗時，不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變紅了．她覺得很奇怪，又做了以下工作：
實驗一：重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅：用pH試紙測試，溶液的pH為11．
實驗二：分別測試純凈碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH，實驗結(jié)果紀錄如下：

鹽	K2CO3	NaCl	CuSO4	Na2SO4	FeCl3	KNO3
pH	10	7	4	7	3	7

她還查閱了有關(guān)資料，得到了如下信息：
酸和堿都有強弱之分，鹽酸、硫酸、硝酸是強酸，碳酸，醋酸等是弱酸．氫氧化鈉、氫氧化鉀是強堿，氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿．
鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，強酸跟弱堿反應(yīng)生成的鹽叫強酸弱堿鹽，強堿跟弱酸反應(yīng)生成的鹽叫強堿弱酸鹽，強酸跟強堿反應(yīng)生成的鹽叫強酸強堿鹽．
（1）小明由實驗一得出的結(jié)論是碳酸鈉溶液顯堿性；實驗二得出的結(jié)論是有些鹽溶液呈中性；有些鹽溶液呈堿性；有些鹽溶液呈酸性．
（2）由實驗二和查得的資料進行分析，你還能得出的結(jié)論是強酸弱堿鹽呈酸性；強堿弱酸鹽呈堿性；強酯強堿鹽呈中性；酸堿指示劑只能檢測出溶液的酸堿性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸．

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置，對純堿（Na₂CO₃）和小蘇打（NaHCO₃）兩種固體進行實驗探究．
（1）在實驗過程中，觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請寫出導(dǎo)致其變渾濁的氣體產(chǎn)生的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）該實驗探究利用的科學(xué)方法是對比觀察法（填“控制變量法”、“對比觀察法”或“定量分析法”），實驗?zāi)康氖翘骄考儔A和小蘇打兩種固體加熱是否分解．

20．某興趣小組的同學(xué)，想利用干燥、平穩(wěn)、大小可控的氧氣流、鐵粉制取四氧化三鐵，在實驗過程中除已有的鐵粉外需要用到的儀器和藥品合理的是（　�。�

	A．	c（高錳酸鉀））、f（濃硫酸）、e		B．	a（稀硫酸、鋅粒）、c（高錳酸鉀）、d、e
	C．	c（氯酸鉀、二氧化錳）、d（一氧化碳）		D．	a（雙氧水、二氧化錳）、f（濃硫酸）、e

19．空氣中CO₂濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視．一些科學(xué)家認為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO₂．為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”CO₂的方法．一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如圖2所示．
（1）NaOH的溶液噴成霧狀是為了增大反應(yīng)物的接觸面積
（2）該方法中，涉及的物質(zhì)屬于堿的是NaOH、Ca（OH）₂（填化學(xué)式）

18．某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量	稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg	第四次加入10g	1.0g
第二次加入10g	2.0g	第五次加入10g	0.6g
第三次加入10g	1.5g	第六次加入10g	0.6g

（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅．這六次實驗中，第5次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=2.5g．
（3）計算硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．

17．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�

選項	物 質(zhì)	所含雜質(zhì)	除雜質(zhì)的方法
A	二氧化錳	氯化鈉	加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
B	氯化鈉溶液	碳酸鈉	加入過量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)
C	氯化鈣溶液	稀鹽酸	加入過量氫氧化鈣，過濾
D	氫氧化鈉溶液	碳酸鈉	加入適量的石灰水，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，是一種液體，易分解，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑．為了便于貯存、運輸和使用，工業(yè)上常將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na₂CO₃•3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是…（　�。�

A．

MnO2

B．

Ca（OH）2

C．

稀鹽酸

D．

NaCl

15．小敏對實驗用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定，取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象．
（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于鹽（選填“鹽”或“堿”）．
（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是2.65克．
（3）廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂（寫化學(xué)式）．
（4）圖象中的a點數(shù)值是1.1．
（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

14．中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一，在商朝（距今3000多年前）青銅工藝就已非常發(fā)達；青銅是除黃銅（銅鋅合金）白銅（銅鎳合金）外的其余銅合金的統(tǒng)稱，鎂銅合金屬于青銅的一類，某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中，m=2.5
（2）計算合金樣品中鎂和銅的質(zhì)量比．

13．將氫氣通入盛有氧化銅的試管中，加熱一段時間后，可觀察到試管中有紅色固體出現(xiàn)
（1）此實驗說明氫氣具有C；A．氧化性    B．可燃性    C．還原性   D．助燃性
（2）實驗結(jié)束后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管里紅色的物質(zhì)又變成黑色，其可能的原因是沒有繼續(xù)通入H₂直至試管冷卻，氧氣進入試管，重新把生成的銅氧化了
（3）若生成的紅色固體銅為6.4克，則氫氣要還原多少克氧化銅？