3．我們學(xué)習(xí)過常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩種因素有AC （填序號(hào)）．
A．反應(yīng)物的狀態(tài)　　　　　　　  B．氣體的密度
C．反應(yīng)的條件　　　　　　　　　D．氣體的溶解性
（2）某實(shí)驗(yàn)室的儀器柜里有如下儀器：

實(shí)驗(yàn)室用③⑤⑦組合可制備CO₂、O₂，試寫出用此裝置制氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）老師提出用碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)也可以生成CO₂，但反應(yīng)速度較快，不便于收集氣體．為了完成該實(shí)驗(yàn)，有四位同學(xué)組裝了下圖所示的發(fā)生裝置，你認(rèn)為最合適的一套裝置D．

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，請(qǐng)根據(jù)如圖回答問題：

（1）如圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置，用來加熱的儀器名稱是酒精燈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，為防止水倒流，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈．
（2）如圖乙將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣能夠支持燃燒．

1．一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比仍為飽和溶液（選填“仍為飽和溶液”或“變?yōu)椴伙柡腿芤骸保�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（選填“不變”、“變大”或“變小”）．

20．實(shí)驗(yàn)室欲配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要氯化鈉10克和水90ml．
（2）稱量
（3）溶解
（4）如圖所示的A、B操作都有錯(cuò)誤，其對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是：
A操作導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；B操作導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”“偏小”或“不變”）

19．t℃時(shí)，100克水中最多能溶解50克食鹽，則食鹽在t℃時(shí)的溶解度是50g．

18．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得8g純堿樣品并放入容器B中；
③準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
④關(guān)上K₁，打開K₂，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤關(guān)上K₂，打開K₁，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟⑤鼓入空氣的目的是使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入D中．
（2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
經(jīng)精確測(cè)定，上述所求數(shù)值略大于樣品中碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其原因可能是裝置中有一定量的空氣，所含的CO₂也會(huì)進(jìn)入D中．

17．某化學(xué)課題小組通過查閱資料得知：固體草酸（H₂C₂O₄.2H₂O）受熱可分解H₂C₂O₄.2H₂O=CO↑+CO₂↑+3H₂O，該課題小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）甲同學(xué)利用如圖裝置制取并收集CO：B裝置的作用是吸收二氧化碳
（2）若要確定C中收集氣體中有沒有CO₂，應(yīng)在氣體通入C裝置之前添加一個(gè)盛有澄清石灰水的檢驗(yàn)裝置．
（3）乙同學(xué)為了驗(yàn)證草酸的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了4個(gè)方案，分別將混合氣體（包括水蒸氣）依次通過足量的下列試劑．其中正確的是D
A 石灰水，灼熱的氧化銅，無水硫酸銅，氫氧化鈉溶液
B 無水硫酸銅，氫氧化鈉溶液，灼熱的氧化銅，石灰水
C 石灰水，無水硫酸銅，灼熱的氧化銅，氫氧化鈉溶液
D 無水硫酸銅，石灰水，灼熱的氧化銅，石灰水．

16．某小組以稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否能發(fā)生反應(yīng)為課題進(jìn)行研究．同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀硫酸，一會(huì)發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，因此他們停止滴加稀硫酸，并對(duì)燒杯內(nèi)稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀溶液的pH	pH＜7 （填“＞”、“=”或“＜”）	稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，且稀硫酸過量了．

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（3）同學(xué)們一致討論認(rèn)為，不用上述方法，用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，于是分成甲乙兩組實(shí)驗(yàn)．
甲組實(shí)驗(yàn)：探究CuSO₄溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
操作及現(xiàn)象：向氫氧化鈉溶液中加入足量稀硫酸時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加CuSO₄溶液時(shí)沒有出現(xiàn)沉淀．
結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用CuSO₄溶液可以（填可以或不可以）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．
乙組實(shí)驗(yàn)：探究BaCl₂溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
操作及現(xiàn)象：向稀硫酸中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀．
結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用BaCl₂溶液不可以（填可以或不可以）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．理由是：稀硫酸、硫酸鈉都會(huì)電離出硫酸根離子，硫酸根離子都會(huì)與鋇離子生成硫酸鋇沉淀．

15．現(xiàn)有一條5g表面已經(jīng)部分氧化（變成MgO）的鎂帶，跟一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g，求鎂帶在變質(zhì)前的質(zhì)量．

14．某工廠在裝配一件設(shè)備時(shí)，不小心把一個(gè)用鎂合金制造的精密空心小球掉到一個(gè)又深、又小的堅(jiān)固的水泥小洞中（該小球的密度為1.64×10³kg/m³），用各種工具都取不出來，有人提出往小洞中倒入某種溶液使小球浮起的方法．現(xiàn)有兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)

溫度（℃）	20	40	60	80	100
硝酸鉀	31.6	64.0	110.0	169.0	246.0
氯化鉀	34.0	40.0	45.0	51.1	56.7

（1）在保證不損壞小球的前提下，理論上可以用上表中硝酸鉀物質(zhì)配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起．（溶質(zhì)溶于水后，溶液的體積變化忽略不計(jì)）
（2）該溶液的最低溫度應(yīng)保持在40℃以上
（3）在以上計(jì)算所得的最低溫度時(shí)，該飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）