4．某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
②生產(chǎn)原理反應(yīng)（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物．
③部分生產(chǎn)流程如圖所示：

【問(wèn)題討論】
（1）①流程中加入過(guò)量NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的氯化鎂；
寫出加入過(guò)量Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
②溶液A中的溶質(zhì)除了NaCl，還含有氫氧化鈉、碳酸鈉．
③反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所通入氣體的順序是B（填字母序號(hào)）．
A．先通入CO₂再通入NH₃            B．先通入NH₃再通入CO₂
④操作Ⅱ的名稱為過(guò)濾，該操作中所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的氣態(tài)物質(zhì)是二氧化碳，最后得到的副產(chǎn)品NH₄Cl在農(nóng)業(yè)上可作為氮肥使用．

3．在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示．下列未知數(shù)據(jù)計(jì)算正確的是（　　）

物質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）	10	10	0	0
反應(yīng)中的質(zhì)量（g）	6	2	3	①
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）	②	0	③	④

A．

①為7

B．

②為5

C．

③為3.75

D．

④為16.25

2．金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （均取20mL）	鋅的形狀 （均取1g）	氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

①用圖1裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，其中量筒作用是根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應(yīng)從f（填e或f或g）管通入．
②要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①③或②④．
③下表是小兵第①組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)．

時(shí)段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化由慢到快然后逐漸減慢．
解釋原因反應(yīng)開(kāi)始放出熱量，溫度升高，反應(yīng)由慢到快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小反應(yīng)減慢．
（2）保險(xiǎn)粉（化學(xué)式 Na₂S₂O₄）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na₂S₂O₄在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在 NaCl 存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度顯著下降．Na₂S₂O₄制備流程如圖2：

①已知反應(yīng)Ⅰ的原理為：Zn+2SO₂═ZnS₂O₄，反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2NaOH+ZnS₂O₄═Zn（OH）₂↓+Na₂S₂O₄．
②操作a的名稱為過(guò)濾．
③濾液中含有 Na₂S₂O₄，為使 Na₂S₂O₄結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是Na₂S₂O₄在堿性溶液中穩(wěn)定，加入NaCl的原因是降低 Na₂S₂O₄在水中的溶解度．
④198gZn（OH）₂理論上能得到Zn的質(zhì)量為130g．

1．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究．
【猜想與假設(shè)】假設(shè)一：與反應(yīng)初溫有關(guān)；
猜想二：與稀硫酸的濃度有關(guān)
【實(shí)驗(yàn)探究】
用砂紙打磨鋅片，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．打磨的目的是除去鋅片表面的雜質(zhì)．
（1）小組的同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅片與相同體積的稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，探究過(guò)程如下：

	反應(yīng)初溫/℃	鋅的形狀	稀硫酸的濃度/%	氣體的體積/Ml（收集3分鐘）
①	20	鋅片	20	40
②	20	鋅片	30	55
③	30	鋅片	30	62

（2）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）實(shí)驗(yàn)②和③比較，鋅與稀硫酸反應(yīng)與溫度有關(guān)．
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②比較，結(jié)論相同條件下，稀硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（5）上述實(shí)驗(yàn)最好選用收集方法排水，除了上述的測(cè)量方法以外，還可以通過(guò)測(cè)量收集相同體積的氣體所需的時(shí)間，也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />【反思與評(píng)價(jià)】
（6）實(shí)驗(yàn)①后測(cè)得溶液的初溫為30℃，該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（7）你認(rèn)為影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素還有哪些？并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案常溫下，取質(zhì)量相同的鋅片和鋅粒分別放入到體積和濃度相同的稀硫酸中，測(cè)量在相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積．

20．A～H是初中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲圖所示是這些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．已知：（1）H為藍(lán)色沉淀；（2）圖乙所示的是C、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)）；（3）其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的化學(xué)式為CuO．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）寫出物質(zhì)C的一種用途滅火．
（4）反應(yīng)①～⑥中沒(méi)有涉及四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．

19．氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

18．將某種鹽溶于水后分成兩份，一份加入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀，另一份加入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該鹽為（　�。�

A．

CuSO4

B．

FeCl3

C．

Fe（NO3）3

D．

Fe2O3

17．某同學(xué)為了探究酸和堿的反應(yīng)，按下列要求進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析：
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹孔C明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【實(shí)驗(yàn)原理】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，該同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？
【實(shí)驗(yàn)探究】該同學(xué)又選取了BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中溶液中的溶質(zhì)，取燒杯中溶液，按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過(guò)量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液顏色為紫色	酸堿恰好完全反應(yīng)
方案三	取樣，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液	溶液變紅	氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)為氫氧化鈉和硫酸鈉

①設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)錯(cuò)誤的方案是：方案一，該方案錯(cuò)誤的原因是即使稀硫酸不過(guò)量，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)槿芤褐杏猩�成的硫酸鈉，存在硫酸根離子；
②請(qǐng)你簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述錯(cuò)誤方案進(jìn)行更正：取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液，液變紅，溶液呈酸性，說(shuō)明硫酸過(guò)量．

16．根據(jù)下列要求用恰當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空：
①（1）氦氣He（2）2個(gè)銨根離子2NH₄⁺（3）氫氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）₃
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 （1）有黑色固體生成的化合反應(yīng)3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
 （2）有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）有白煙生成的氧化反應(yīng)4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

15．化學(xué)源于生活，它與我們生活息息相關(guān)．請(qǐng)從以下物質(zhì)中選擇正確序號(hào)填空：
A、石墨B、硝酸銨（NH₄NO₃）   C、甲烷   D、食醋E、硝酸鉀（KNO₃）   F、二氧化硫
（1）新農(nóng)村建設(shè)中，許多家庭建了沼氣池．沼氣的主要成分是C．
（2）燒水壺用久了內(nèi)壁會(huì)出現(xiàn)水垢，廚房中除水垢可用D．
（3）農(nóng)業(yè)常用作復(fù)合肥的是E．
（4）請(qǐng)從A-F中選擇符合下表類別的物質(zhì)，用其化學(xué)式填空（每空只填一個(gè)化學(xué)式）：

類別	單質(zhì)	氧化物	鹽
化學(xué)式	C	SO2	KNO3（或NH4NO3）