某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上標明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是______g．
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是______．（結果精確到0.1%）

三鹿奶粉加入三聚氰胺后使奶粉的含氮量增大，以此冒充蛋白質(zhì)．三聚氰胺為白色晶體，無味，密度1.57g/cm³．低毒，常溫穩(wěn)定，高溫可分解．牛奶呈中性或微酸性，而三聚氰胺的水溶液呈堿性．目前．我國生產(chǎn)三聚氰胺多采用尿素為原料．反應如下：
6CO（NH₂）₂

硅膠(催化劑)

380℃-400℃

1分子三聚氰胺+6NH₃↑+3CO₂↑
生成的三聚氰胺粗品．經(jīng)熱水溶解，過濾，冷卻結晶后制成成品．回答下列問題：
（1）三聚氰胺的化學式為______
（2）三聚氰胺的物理性質(zhì)______．
（3）向三聚氰胺的水溶液中滴加酚酞試液，現(xiàn)象是______．

教材193頁探究酸堿中和反應：
所用試劑：稀鹽酸、酚酞試液、氫氧化鈉溶液．
操作過程：在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，滴加2-3滴酚酞試液，測定此時液體溫度為T₁℃，然后向試管中逐滴加入稀鹽酸溶液，邊滴邊振蕩直到溶液剛好變成無色，再測定溶液溫度為T₂℃．我校學生在實際實驗操作過程中可能有部分學生操作時試劑用量過多，老師將學生倒的廢液收集起來發(fā)現(xiàn)此時液體的顏色是無色的．請你判斷：
（1）正確操作時，實驗測定的結果溫度T₁℃______T₂℃（填“＞、＜或=”）
（2）老師收集的廢液是無色的，你認為老師收集的廢液可能呈______性，理由是______．
（3）請你設計實驗驗證此時廢液顯什么性？（要求：所選試劑屬于不同種類，至少寫出四種方法，請把正確答案填入下表）

操作方法	實驗現(xiàn)象和結論
1、取樣后滴加紫色石蕊試液
2、
3、
4、

在一次探究實驗中，同學們利用草木灰提取了純凈的碳酸鉀固體，回收時小軍同學不小心將一粒碳酸鉀灑落到了含有酚酞試液的試管中，溶液立即變成紅色，同學們對此現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣．
[提出問題]K₂CO₃溶液中的哪種粒子可以使酚酞試液變紅？
[查閱資料]K₂CO₃溶液顯堿性．
[猜想與假設]可能是H₂O或K⁺或CO₃^2-或其他粒子使酚酞試液變紅．
[實驗探究]（1）小華同學取少量氯化鉀溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液不變紅，說明H₂O分子和______均不能使酚酞試液變紅；
（2）小敏同學取少量碳酸鉀溶液于試管中，滴加酚酞試液，再加入適量氫氧化鈣溶液，觀察紅色是否消失．你認為小敏同學的方案是否合理，理由是______．
（3）請你在甲同學方案的基礎上再補充設計一種方案驗證下列猜想．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		酚酞試液變紅與CO32-有關．

[交流與反思]同學們在交流上述實驗探究時，認為堿溶液都能使酚酞試液變紅，是因為堿溶液都含有OH^-，而K₂CO₃溶液也能使酚酞試液變紅，說明K₂CO₃溶液中除H₂O、K⁺、CO₃^2-外，還可能存在______．

某同學想用實驗證明CuSO₄溶液顯藍色不是由SO₄^2-造成的，下列實驗操作中，無意義的是（　　）

A．對比不同濃度的CuSO4溶液的顏色差異

B．觀察Na2SO4溶液，溶液沒有顏色

C．向CuSO4溶液中滴入足量的氯化鋇溶液

D．向CuSO4溶液中滴入足量的氫氧化鈉溶液

某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動，并回答相關問題．
[查閱資料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^_等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關物質(zhì)的溶解性見下表：

部分鈣、鎂化合物溶解性表（20℃）
	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______（填化學式，下同）和______，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
[設計方案]實驗1：確定水垢中是否含Ca（OH）₂

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	有關化學反應方程式
在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液中加入Na2CO3溶液．	有白色沉淀產(chǎn)生	______

實驗2：確定水垢中是否含MgCO₃
將2.50g水垢樣品放入錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸，吸收生成的二氧化碳氣體1.25g，
請回答：
（1）寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式______；
（2）列式計算，如果水垢中沒有碳酸鎂，則碳酸鈣的質(zhì)量為多少？______
（3）水垢中______含MgCO₃（填字母）．
A．一定  B．一定不  C．可能  D．無法確定，
理由是：______．

某同學選擇“金屬和酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．下表是他們分別用相同質(zhì)量的金屬絲和足量稀酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號	反應物	酸的質(zhì)量分數(shù)%	反應的溫度℃	金屬絲消失的時間s
①	鋁絲和稀鹽酸	5	20	450
②	鋁絲和稀鹽酸	10	20	240
③	鋁絲和稀鹽酸	10	30	65
④	鐵絲和稀鹽酸	10	30	125
⑤	鋁絲和稀硫酸	10	30	超過1000

（1）寫出鋁絲和稀鹽酸反應的方程式______．
（2）如果實驗②中反應溫度改為25℃，請推出鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是______．
（3）對比試驗①和②可知，金屬和酸反應的快慢與______有關，對比試驗______和______可知，金屬和酸反應的快慢還與金屬的種類有關．
（4）通過對表中①至④的數(shù)據(jù)分析還有另外一種因素對金屬和酸反應的快慢也有影響，其影響情況為______．
（5）對比實驗③和⑤，某同學認為發(fā)現(xiàn)問題，為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應．他大膽提出假設______．

著名化學家羅伯特?波義爾在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點．波義爾對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功．從波義爾獲得該成功的過程中，你得到了什么啟示？

食品包裝常采用以下幾種方法：
①鹽水火腿采用真空包裝，其目的是：______；
②薯片采用充氣包裝，其中的氣體可能是______；
③海苔包裝袋內(nèi)放置一小包生石灰，其作用是______；
④餅干包裝袋內(nèi)放置一小袋“雙吸劑”--鐵粉，吸收的是______．

現(xiàn)有生活中常見的四種未知白色粉末，它們分別是氯化鈉、純堿、去污粉（成分為碳酸鈉和碳酸鈣）和使用過的生石灰干燥劑．化學小組為了確定每種未知固體的成分，將它們分別標記為①、②、③、④后進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：

實驗過程	實驗現(xiàn)象
實驗1：分別取樣于四支試管中，加入足量的水充分溶解	②、③完全溶解，①、④均在試管底部有白色固體，且①中有明顯放熱
實驗2：實驗1中四支試管靜置一段時間后，分別取上層清液，加入試劑A	③、④均有氣泡產(chǎn)生
實驗3：分別取原固體粉末少量于四支試管中，加 入足量試劑A	白色固體均消失；①③④均有氣泡產(chǎn)生

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗1中，物質(zhì)①發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）物質(zhì)②為______，試劑A為______．（本題均用化學式填空）
（3）實驗3中，試劑A與物質(zhì)④發(fā)生反應的化學方程式是______、______．
（4）通過實驗判斷，物質(zhì)①中一定含有的成分是______．
（5）有五瓶失去標簽的溶液，他們的溶質(zhì)分別是①Ba（NO₃）₂ ②KCl   ③NaOH   ④Fe₂（SO₄）₃ ⑤Na₂SO₄．不用其他試劑，首先鑒別出來的試劑是______（用編號填空）