9．下列描述中沒有體現(xiàn)硫酸中氫離子化學性質的是（　�。�

	A．	用紫色石蕊鑒別硫酸溶液和硫酸鈉溶液
	B．	用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣
	C．	用濃硫酸的吸水性干燥二氧化碳氣體
	D．	用稀硫酸來除去鐵銹

8．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．PM2.5不易被鼻腔阻擋，被吸入人體后會直接進入支氣管，干擾肺部的氣體交換，引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾�。�其次，會損害血紅蛋白輸送氧的能力，對貧血和血液循環(huán)障礙的病人來說，可能產(chǎn)生嚴重后果．PM2.5主要來自化石燃料的燃燒和揚塵．
（1）知道了一座城市當天平均PM2.5濃度，我們就能自行計算出PM2.5的分指數(shù)．計算公式是：當天PM2.5濃度（單位：微克/立方米）/國家二級標準限制75（單位：微克/立方米）×100．

分指數(shù)	空氣質量級別	空氣質量狀況
0-50	Ⅰ級	優(yōu)
51-100	Ⅱ級	良
101-150	Ⅲ（1）級	輕微污染
151-200	Ⅲ（2）級	輕度污染
201-300	Ⅳ（1）級和 Ⅳ（2）級	中度和中度重污染
大于300	V級	重度污染

單獨看PM2.5的分指數(shù)這個污染指標，我們可把每天的空氣質量分六個等級：
2013年12月6日下午5點，濱江PM2.5濃度達到534微克/立方米．則單看PM2.5指標，那么杭州濱江的空氣質量級別為V級．
（2）下列關于PM2.5的說法錯誤的是③（填序號）．
①燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5； ②PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一；③PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多；④PM2.5專用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
（4）我國科學家在CO低溫氧化的研究上取得了突破性進展，利用四氧化三鈷納米棒作催化劑，可將汽車尾氣中的CO在低溫下氧化為CO₂，示意圖如圖．下列關于該反應的說法錯誤的是C．
A．可有效降低汽車尾氣對大氣的污染                  B．屬于化合反應
C．反應前后四氧化三鈷納米棒的化學性質發(fā)生變化        D．反應前后氧原子數(shù)不發(fā)生變化
（5）除了對汽車尾氣的檢測，還有哪些措施對PM2.5的治理能起到積極作用，請舉兩例：減少火力發(fā)電、積極植樹造林等．

7．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，其反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的溶質質量分數(shù)，探究小組同學提出下列實驗方案：
（1）甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量．此方案不可行（填“可行”或“不可行”），原因是殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀．
（2）乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘留溶液中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．從中可以推測Zn與HCl反應會放出（“吸收”或“放出”）熱量．

6．課外活動中，小紅將稀鹽酸加入盛有澄清石灰水的試管中，無明顯現(xiàn)象；小強將稀鹽酸加入盛有K₂CO₃溶液的試管中，有氣體生成．反應結束后，兩同學把廢液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成．請回答以下問題：
（1）廢液缸中最終生成的白色沉淀是CaCO₃．
（2）通過分析廢液缸中的現(xiàn)象，你認為小紅實驗后的廢液中一定含有的溶質是CaCl₂和HCl．

5．下列實驗方案設計中，正確的是（　�。�

	A．	除去NaCl中少量的Na2CO3雜質，先加入過量的CaCl2溶液，過濾后再蒸發(fā)結晶
	B．	檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧
	C．	實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數(shù)，先加入硫酸，再比較反應前后的質量變化
	D．	實驗室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集

4．有關溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)一定增大
	B．	將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質的質量一定減小
	C．	飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大
	D．	將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)一定是5%

3．從“地溝油”到“毒膠囊”，食品與藥品的安全已受到人們廣泛的關注．工業(yè)用鹽--亞硝酸鈉（NaNO₂）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒．區(qū)別它們的一種方法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是食鹽，能分解并放出一種具有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．根據(jù)你已有的科學知識推測該氣體可能是（　�。�

A．

NH3

B．

SO2

C．

NO2

D．

N2

2．化學教材九年級上冊“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃
Ⅲ．將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag．	\
Ⅳ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象	\

【實驗結論】
（1）A中產(chǎn)生的氣體是氧氣；
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的質量 和化學性質  在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
【實驗評價】
（1）實驗設計IV的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑．
（2）若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑．
【實驗拓展】
  查閱資料得知，CuO、CuSO₄、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑． 下列有關催化劑的說法中正確的是B． 
①MnO₂只能作過氧化氫溶液分解的催化劑 ②同一個化學反應可以有多種催化劑 ③催化劑只能加快化學反應的速率  ④用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物．

1．實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題

（1）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；．
若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生裝置，可選擇圖中的ACE（填儀器下方的字母，下同），收集裝置可選用圖中的F．
（2）用該發(fā)生裝置還可以制取的氣體是氧氣，（填一種）反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用裝置H收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端導入．

20．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
現(xiàn)有H、C、O、Ca四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種（用化學式表示）：
①最常見的溶劑H₂O   ②大理石的主要成分CaCO₃
③可用于改良酸性土壤的堿是Ca（OH）₂④可作廚房調味品的是CH₃COOH．