19．為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（已知鋅的顆粒大小相同，稀鹽酸的溫度均為室溫）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②	實(shí)驗(yàn)③

	A．	對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響
	B．	對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響
	C．	對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響
	D．	對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響

18．生活中廢棄的鋁質(zhì)易拉罐、破鐵鍋、廢銅線等可歸為一類加以同收，它們屬于（　�。�

A．

化合物

B．

金屬或合金

C．

氧化物

D．

非金屬

17．物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（　　）

A．

氯化鈉

B．

干冰

C．

金剛石

D．

銅

16．小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問(wèn)題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí)，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO    ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②造成的．
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê�少量稀有氣體）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是B（填寫(xiě)物質(zhì)的字母代號(hào)）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體．將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵�，鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵��?br />【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致．
【評(píng)價(jià)與反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，小林對(duì)燃燒有了新的認(rèn)識(shí)：燃燒不一定需要氧氣．

15．如圖是某班同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的片段．

（1）如圖甲所示，天平無(wú)法調(diào)節(jié)平衡．要使該天平平衡，應(yīng)采取的措施是先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母．
（2）小璐用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．反應(yīng)前稱得左盤(pán)內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為73.2g，然后注入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是天平仍保持平衡（或稱量結(jié)果仍為73.2g）；上述實(shí)驗(yàn)向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或指示中和反應(yīng)是否完全），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是所用氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成部分碳酸鈉．

14．圖甲是探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)裝置，錐形瓶?jī)?nèi)插有一根上端系有一小氣球、下端能與白磷接觸的玻璃管．
（1）引燃白磷，氣球脹大，待錐形瓶冷卻至室溫后，又看到氣球變癟，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；在玻璃管上方系一氣球的主要目的防止把橡皮塞沖出．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后（錐形瓶已冷卻到室溫），將錐形瓶瓶口倒置于盛滿水的水槽中（如圖乙所示，瓶口貼緊水面），拔下瓶塞，發(fā)現(xiàn)水進(jìn)入錐形瓶中，則進(jìn)入瓶中的水約占錐形瓶的容積的$\frac{1}{5}$．
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①②⑤．（填序號(hào)）
①原子種類         ②原子數(shù)目      ③分子種類    ④分子數(shù)目   ⑤元素種類   ⑥物質(zhì)種類．

13．小明與肖帥以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為題進(jìn)行科學(xué)探究．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列探究過(guò)程中的空格．
【提出假設(shè)】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量相等．
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】肖帥設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和所選藥品如圖中的a所示，小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和所選藥品如圖b所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）小明認(rèn)為，在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
（2）肖帥認(rèn)為，在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量相等．
（3）我認(rèn)為肖帥的結(jié)論正確，另一個(gè)錯(cuò)誤的原因是小明在操作中反應(yīng)生成的氧氣逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的質(zhì)量�。�

12．某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：

（1）甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷．為什么？防止錐形瓶底部炸裂；，此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要用緩沖作用，防止氣體膨脹（防止瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，將膠塞沖出）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后縮小，天平仍然平衡
（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右．
①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中
②若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖2所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡．原因可能是反應(yīng)產(chǎn)生了向上的浮力，從而影響了稱量質(zhì)量（3）丙同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒．請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么？化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變
（4）丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是坩堝鉗中殘留一部分的氧化鎂．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是偏大（填“偏大”、偏小“或”不變“）．
（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)ABCD．（填“A”、“B”或“C”，下同）；上述現(xiàn)象能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)AC．可見(jiàn)，在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到裝置密閉，體積不變．

11．某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16克鋁鎂合金樣品，將60克氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，NaAlO₂溶于水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質(zhì)量/克	10.6	5.2	4.0

計(jì)算：
（1）從表中數(shù)據(jù)可知第一次參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為12克；
（2）該合金中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所用氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

10．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生（假設(shè)該步驟中的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）
（2）振蕩后，在懸濁液中逐滴滴加鹽酸，產(chǎn)生的沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．分析白色固體可能含有的物質(zhì)氯化鈉，反應(yīng)后所得溶液中含有的離子有鈉離子、氯離子、鋇離子、氫離子、硝酸根離子．為了證明原混合物中可能存在的物質(zhì)是否存在，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取原白色固體溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生（假設(shè)該步驟中的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）
②過(guò)濾（填寫(xiě)一種混合物分離的物理方法）
③在第2步中得到的溶液中，滴加硝酸銀
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論．