7．某校舉行了一次化學實驗技能比賽，某參賽同學抽到的題目是：現(xiàn)有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液中的一種，要求不使用任何試劑將它們鑒別出來．該同學采用兩兩相互反應方法進行實驗，其相互反應實驗現(xiàn)象如下表：（“↑”表示氣體，“↓”表示沉淀，“-”表示無明顯現(xiàn)象）．

\	A	B	C	D
A	\	↑	↓	-
B	↑	\	-	-
C	↓	-	\	-
D	-	-	-	\

請完成下列問題：
（1）A是Na₂CO₃，C是CaCl₂（填化學式）．
（2）寫出A與B發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖：
上述過程的化學原理為：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
請回答下列問題：
（1）氨溶于水后會與水反應生成一水合氨（NH₃•H₂0），我們從酸堿反應的角度知道：在用氨堿法生產(chǎn)純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是能夠更多、更快的吸收二氧化碳．
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
（3）1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法，即向濾出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作化肥中氮肥．同學們看見幾株小樹葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹能否施用該化肥能（填“能”或“不能”）．

5．如圖是元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖：

（1）氟原子的結構示意圖中的X=9．
（2）硫原子的結構示意圖為，圖中與其化學性質(zhì)相似的元素是氧．

4．往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認為下面結論錯誤的是（　�。�

	A．	濾渣一定有Fe粉		B．	濾渣一定有Cu粉
	C．	濾液中一定有Fe2+		D．	濾液中一定有Ag+、Cu2+

3．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	t2℃時，向100g甲中加入100g水后形成溶液的質(zhì)量為200g
	B．	t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
	C．	甲的溶解度比乙大
	D．	將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)氧、礦泉水、醫(yī)用酒精均為純凈物
	B．	NaHCO3、H2SO4、HNO3均為酸
	C．	NH3•H2O、NaOH、KOH均為堿
	D．	CO2、Al2O3、KMnO4均為氧化物

1．向100g稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉，待固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）OA段無沉淀產(chǎn)生的原因（用化學方程式表示）：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）加入鎂粉的質(zhì)量為2.4g；
（3）求加入80g NaOH溶液時，充分反應后的溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（寫出計算過程）．

20．現(xiàn)有5.0mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.0%的氫氧化鈉溶液，往其中滴加兩滴酚酞試液（酚酞試液所占體積忽略不計），同時還有5.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的稀硫酸，將這兩種試液倒入廢液缸充分混合，（本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL^-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL）． 通過計算說明充分混合后廢液呈現(xiàn)什么顏色？

19．將金屬鋅和硫酸鋅的固體混合物共30.8g，投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，產(chǎn)生0.4g氫氣，試求：
（1）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

18．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻，如圖所示是某廠應用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉；
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳；
（4）用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�