11．下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來的是（　�。�

	A．	H2SO4 Na2CO3  NaCl  KNO3		B．	BaCl2   Na2SO4  Na2CO3  HCl
	C．	NaOH  Na2CO3  酚酞  CaCl2		D．	CuSO4   NaOH  BaCl2 NaCl

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗證明氫氧化鈉是否變質，加入一滴稀鹽酸，沒有觀察到氣泡說明沒有變質
	B．	雞蛋清加入某鹽溶液，有固體析出，蛋白質不一定變性
	C．	高爐煉鐵中所需的高溫和一氧化碳的生成都與焦炭有關
	D．	某化肥中加熟石灰研磨，未聞到氨臭味，該化肥一定不是氮肥

9．2015年地球一小時于3月28日晚8：30舉行．為響應全球應對氣候變化的主題，今年地球一小時在中國將繼續(xù)聚焦當前最急迫、最受關注的環(huán)境議題--霧霾，發(fā)出“能見蔚藍”的倡議．作為中學生不符合這一主題的做法是（　　）

	A．	選擇自行車和公交車作為出行工具
	B．	將廢紙、汽水瓶等收集起來，一次性焚燒
	C．	讓衣服自然晾干，節(jié)約用紙，不使用一次性塑料袋
	D．	拒絕使用一次性木筷，用電子賀卡代替紙質賀卡

8．KOH溶液中含有H₂O、K⁺、OH^-、能使無色酚酞試液變成紅色．某化學興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因．
【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H₂O使無色酚酞試液變紅．
猜想2：KOH溶液中的K⁺使無色酚酞試液變紅．
猜想3：KOH溶液中的OH^-（填化學式）使無色酚酞試液變紅．
【實驗探究】

實驗操作	反應② 實驗現(xiàn)象	結論
①用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液	試管內溶液不變色	猜想1不成立
②用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液	試管內溶液不變色	猜想2不成立
③用試管取少量KOH溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液	試管內溶液變紅	猜想3成立

補充上面表格所缺的地方：
（1）：用試管取少量KOH溶液     （2）：試管內溶液不變色      （3）：猜想3成立
【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學理由無色酚酞試液中含有水．
【拓展】①向Ba（OH）₂溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是無色酚酞試液變紅色；
②KOH固體應密封保存．

7．一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產品能高效去除衣物上的頑固污漬，是當前使用最為廣泛的洗滌助劑之一．某校化學興趣小組的同學在老師的指導下對該產品開展了以下探究活動．
【查閱資料】
“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（Na₂CO₄），它是一種白色粉末，易溶于水，且能與水反應，生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質．
【實驗探究一】過碳酸鈉的性質
為探究過碳酸鈉的性質，同學們設計了以下實驗，請按要求完成表格內容：

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分步結論（或解釋）
①	向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水、振蕩	固體溶解	過碳酸鈉易溶于水， 能與水發(fā)生反應．
②	向該試管中加入適量的二氧化錳粉末	有大量氣泡 產生
③	將帶火星的木條置于試管口	木條復燃	過碳酸鈉溶于水能生成過氧化氫．過氧化氫分解，產生的氣體是氧氣
④	取試管中的上層清液加入氯化鈣溶液	產生白色沉淀	過碳酸鈉溶于水能生成碳酸鈉．
小結	過碳酸鈉與水反應的化學方程式是Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2．

【實驗探究二】過碳酸鈉的含量測定
同學們經討論設計了如圖所示的實驗裝置．圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液，C盛裝澄清石灰水，D盛裝濃硫酸，E、F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）．

【實驗討論】
（1）①稱量裝置E的質量；②組裝好裝置，檢查氣密性，裝入藥品；③關閉活塞K，打開活塞K₁，通入氮氣；④關閉活塞K、K₂，打開活塞K₁、K₃、K₄，通入一段時間的氮氣；⑤依次關閉活塞K₁、K₃、K₄，打開活塞K、K₂，直到反應不再進行；⑥再次稱量裝置E的質量．以上實驗步驟的正確順序是D；
A．①②③④⑤⑥B．②①④⑤③⑥C．①②④⑤③⑥D．②④①⑤③⑥
（2）關閉活塞K、K₂，打開活塞K₁、K₃、K₄，通入一段時間的氮氣排出裝置中原有的空氣，此時裝置C的作用是檢驗空氣中的二氧化碳是否除盡；
（3）反應完全后關閉活塞K，打開活塞K₁，通入氮氣的目的是使反應產生的二氧化碳全部被堿石灰吸收．
（4）同學們稱取6.63g含碳酸鈉雜質的過碳酸鈉樣品（不含其他雜質）進行實驗，根據(jù)實驗后E裝置增重2.42g，該樣品中過碳酸鈉的含量為92%．

6．已知A-E是初中化學的常見物質．B是一種鈉鹽；胃液中含有適量的C，可幫助消化；它們相互間轉化或發(fā)生反應的關系如圖所示．（“-”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系．）請回答：
（1）C的化學式是HCl．
（2）若D是一種氣體，A與D反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若D為一種鹽，D的化學式是MgCl₂．B生成E反應的基本反應類型為復分解反應．

5．實驗課上，甲同學用石蕊試液測定稀鹽酸和NaOH溶液的酸堿性，乙同學用石蕊試液測定石灰水和Na₂CO₃溶液的酸堿性（如圖所示）．實驗后進行廢液處理：甲同學將兩支試管中的液體倒入燒杯A中，得到藍色溶液；乙同學將兩支試管中的液體倒入燒杯B中，得到藍色溶液和白色沉淀；最終將A中的溶液和B中的上層清液倒入燒杯C中．
（1）甲同學的實驗中向稀鹽酸中滴加石蕊試液后，溶液顏色為紅色．
（2）甲同學將兩支試管中的液體混合后，燒杯A溶液中的溶質有BC．
A．HClB．NaOHC．NaCl
（3）兩位同學繼續(xù)對燒杯C中的廢液成分進行探究：
【猜想與假設】通過分析上述實驗現(xiàn)象，燒杯C中的廢液除石蕊和水外，其組成可能為：
①NaCl和NaOH，②NaOH、NaCl、Na₂CO₃，③NaOH、NaCl、Ca（OH）₂．
【設計完成實驗】請設計實驗驗證燒杯C中的廢液可能的組成：

操作方法	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸 ②取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液 ③取兩只試管，分別加入少量的濾液，分別滴加足量的稀鹽酸和碳酸鈉溶液	有氣泡產生 有沉淀產生 以上兩只試管均無現(xiàn)象	則C中的廢液成分是NaOH、NaCl、Na2CO3 則C中的廢液成分是NaOH、NaCl、Ca（OH）2 則C中的廢液成分是NaOH、NaCl

（4）最后，兩位同學向燒杯C中加入適量的稀鹽酸，實現(xiàn)了此次實驗的綠色排放（呈中性）．

4．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．
（1）圖1是我國能源消費結構比例圖．下列有關說法正確的是AD．
A．煤炭、石油、天然氣均是不可再生能源
B．化石燃料占能源消費比例63%
C．應提倡以煤炭為主的能源消費
D．應適度發(fā)展水電、核能和其他非化石能源等
（2）近年來，我國重點推動城鄉(xiāng)供水與水生態(tài)環(huán)境改善等水務工作．氯化鐵是常見的水處理劑．以硫鐵礦（一種礦石，主要成分為FeS₂，假定其他成分不與氧氣和鹽酸反應）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如圖2：

回答下列問題：
①硫鐵礦在空氣中焙燒的化學方程式如下：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+8SO₂
則物質X的化學式為Fe₂O₃，該反應中的氧化劑是O₂．
②除氯氣外，該過程中產生的污染空氣的氣體還有二氧化硫、氯化氫（寫名稱）．
③硫鐵礦焙燒后的尾氣不經處理，大量排放在空氣中，能形成酸雨，危害環(huán)境．若將該尾氣通入氫氧化鈉溶液中除去有害氣體，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
④上述流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

3．實驗是學習化學的重要途徑，也是培養(yǎng)同學們興趣的重要手段，結合下列實驗，回答問題．

（1）為加深對燃燒條件的認識，進一步了解滅火的原理．某同學進行了探究實驗：如圖1所示：將同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，可以觀察到乒乓球碎片先燃燒，可以得出燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點；
（2）化學興趣小組的同學進行金屬活動性的實驗，如圖2所示：
a．試管丙中反應的化學方程式為Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu．
b．同學們經討論后認為該方案可以優(yōu)化，丙試管的實驗是多余的．同學經討論得
出三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg＞Fe＞Cu．
（3）實驗乙中，若將5.6克鐵粉投入足量的5%硫酸銅溶液中，最多生成銅的質量是多少？
（在答題卡上寫出計算過程）．設最多生成銅的質量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
56 64
5.6g x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{64}{x}$ x=6.4g．
答：最多生成銅的質量是6.4g．

2．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器a、b的名稱：a是鐵架臺，b是長頸漏斗．
（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，可選用的收集裝置是C或D（填序號）．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體應選用的發(fā)生裝置是B（填序號），有關的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．