1．已知金屬氧化物能溶于酸溶液，如CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖

（1）將含雜質的銅粉灼燒過程中必然發(fā)生的化學反應方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ指的是過濾；
（3）濾液A中除水以外所含的另兩種物質化學式H₂SO₄、CuSO₄，往濾液A中加入過量鐵粉后所發(fā)生的化學反應方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu；固體B中所含的物質有Fe、Cu；
（4）取上述最后所得的氧化銅18g，通入CO反應一段時間后，將產生的氣體通入澄清石灰水中得到10g固體沉淀，求產生銅的質量．

20．小強和幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體．

（1）寫出圖中儀器①的名稱：①長頸漏斗．
（2）小強想用裝置A和F（填字母）進行組裝制取較純凈的氧氣，寫出最符合此裝置的反應方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）小張想在實驗室制CO₂，則他可選用的最佳裝置組合是CD，寫出該反應的方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  選擇此組合的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止；若用圖G所示裝置來收集CO₂，則發(fā)生裝置應與a導管通入，檢驗瓶內CO₂已收集滿的方法是：把燃燒的木條放在b導管口處，燃燒的木條熄滅．

19．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：
（1）不能用鐵制容器裝波爾多液（含有硫酸銅）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、（置換反應）；
（2）鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強白光2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO、（化合反應）；
（3）工業(yè)上用赤鐵礦來煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

18．市場上食鹽的品種豐富，有碘鹽、鋅鹽、鈣鹽、硒鹽等．這些食鹽中含的碘，、鋅、鈣、硒等是指元素（選填“原子”、“離子”、“元素”或“單質”），生活中可以通過煮沸方法來降低水的硬度；現(xiàn)代居民家中的天然氣、煤氣中常加入一種有臭味的物質（硫醇），其作用是便于及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏；若相同條件下，氣體體積比等于分子數比．由原來煤氣改為天然氣后，則灶具的調整方法是減小燃料（填“燃料”或“空氣”）的進氣量．

17．現(xiàn)有H、C、O、Ca、S四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質
①含氧量最多的氧化物H₂O；
②大理石的主要成分CaCO₃；
③白酒中的主要成分C₂H₅OH；
④汽水中含有的一種酸H₂CO₃；
⑤會引起的酸雨的有害氣體SO₂．

16．請從“氫氣、干冰、不銹鋼、氖氣、明礬”中選擇適當的物質填空：
①可用于制造醫(yī)療器械的是不銹鋼；
②為增加節(jié)日氣氛可充入氣球的氣體是氖氣；
③可用于人工降雨的是干冰；
④農村用作絮凝劑來凈化水的是明礬．

15．下列根據實驗操作所繪制的圖象中，正確的是（　�。�

	A．	將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質量與加入鐵粉的質量關系
	B．	用一定量的一氧化碳和氧化鐵反應，剩余固體質量與反應時間的關系
	C．	向一定質量鐵粉中加入硫酸銅溶液，加入硫酸銅溶液與形成溶液總質量的關系
	D．	向等質量的金屬鎂和鋁中加入足量且質量分數相等的稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸質量的關系

14．比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列有關物質的比較推理中正確的是（　　）

	A．	氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
	B．	元素的化學性質由最外層電子數決定，則同種元素的原子和離子化學性質一定不同
	C．	鐵和銅都是金屬，鐵與稀硫酸反應產生氫氣，則銅也能與稀硫酸反應產生氫氣
	D．	由同種分子構成的物質是純凈物，則純凈物一定是由同種分子構成的

13．葡萄糖（化學式為C₆H₁₂O₆）能為人體組織提供營養(yǎng)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成
	B．	葡萄糖中C、H、O三種元素的質量比為6：12：6
	C．	葡萄糖的相對分子質量為180g
	D．	葡萄糖中氧元素的質量分數最大

12．某學生做完實驗后，采用以下方式清洗試管，不能達到目的是（　�。�

	A．	用稀硫酸清洗用一氧化碳還原氧化鐵后留下的固體物質
	B．	用稀鹽酸清洗久盛石灰水留下的白膜
	C．	內壁不易洗掉的物質用試管刷猛力刷洗
	D．	用稀硫酸清洗用氫氣還原氧化銅后留下的固體物質