11．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖1所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關閉電源，從K處導出部分的溶液作為待測液進行如下探究．
老師提示：I．電解飽和食鹽水的化學方程式：
2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響．
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
向待測液中滴加幾滴酚酞試液	酚酞試液變紅色	待測液呈堿性，表明含有氫氧化鈉

探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定
甲組同學稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加
入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)
如下：

加入稀鹽酸的體積/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
燒杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時的實驗數(shù)據(jù)，計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量，應從選用稀鹽酸的體積為9.8mL．
【實驗2】用沉淀法測定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液中發(fā)生反應：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
乙組同學按圖2所示的實驗步驟進行實驗：
（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
（5）步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂．
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

10．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、探究它們的化學性質(zhì)．
【查閱資料】①Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl ②2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

		NaHCO3			Na2CO3
		0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁	有渾濁
	1%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有微小氣泡	有沉淀
	5%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有大量氣泡	有沉淀

③Ca（HCO₃）₂ 易溶于水．
④CaCl₂ 溶液分別與 NaHCO₃、Na₂CO₃ 溶液等體積混合現(xiàn)象（表中的百分數(shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）：
【進行實驗】

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗 1		向2支試管中分別加入少 量Na2CO3和 NaHCO3溶液，再分別滴加鹽酸	2支試管中均有氣泡產(chǎn)生
實驗 2		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量 Na2CO3  或 NaHCO3 固體，分別加熱一 段時間	Na2CO3  受熱時Ⅱ中無明 顯現(xiàn)象； NaHCO3 受熱時Ⅱ中出現(xiàn) 渾濁
實驗 3		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液	Ⅰ中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn) 生Ⅱ中出現(xiàn)渾濁

【解釋與結論】
（1）實驗1中，NaHCO₃與鹽酸反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗2中，試劑a為澄清的石灰水．
（3）實驗3中，NaHCO₃與 CaCl₂ 反應的化學方程式為：2NaHCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【反思與評價】
（1）實驗2中，加熱NaHCO₃后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為Na₂CO₃；Na₂CO₃，NaHCO₃（寫出所有可能）．
（2）資料④中，NaHCO₃ 溶液與 CaCl₂溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小，生成的CO₂量較少，CO₂溶于水，因此沒有氣泡．
（3）用2種不同的方法鑒別 Na₂CO₃和NaHCO₃固體，實驗方案分別為：
①各取少量0.1%的NaHCO₃和Na₂CO₃加入等質(zhì)量的5%的CaCl₂溶液，若無明顯現(xiàn)象，則為NaHCO₃，若觀察到渾濁則為Na₂CO₃
②各取少量Na₂CO₃和NaHCO₃固體于實驗2裝置中，分別加熱一段時間，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為NaHCO₃，若觀察到無明顯現(xiàn)象，固體為Na₂CO₃．

9．下列化學方程式正確的是（　�。�

	A．	2HNO3+Na2SO4=2NaNO3+H2SO4		B．	2H2O=2H2↑+O2↑
	C．	2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O		D．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑

8．為測定水樣中氯離子含量，需2%的硝酸銀溶液．若用硝酸銀晶體配制100g該溶液，需加水（　�。�

A．

48 g

B．

49 g

C．

98 g

D．

99  g

7．實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末．某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究．
【提出問題】該樣品中含有那些物質(zhì)？
【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na₂CO₃．
則NaOH變質(zhì)反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【查閱資料】
①堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應；
②CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
【實驗探究1】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鈣溶液；	白色沉淀產(chǎn)生	該反應的化學方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）將上述反應后的混合物過濾，取濾液加入酚酞試液．．	溶液變紅色．	證明猜想Ⅱ正確

【提出問題2】如何測量該部分變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？
【實驗探究2】小紅同學設計如圖1所示裝置（鐵架臺略去），實驗在27℃，101kPa下進行，步驟如下：
①按圖連接好裝置；
②用托盤天平準確稱取該樣品2g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞．反應結束后，量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL．
請回答下列問題：
（1）在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是檢查裝置的氣密性；
（2）B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低；
（3）試管中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？沒有（填“有”或“沒有”）
（4）變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為48%．（在27℃，101kPa時二氧化碳的密度為1.8g/L）（計算結果精確至1%）
【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？
【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設計了如圖2所示的實驗流程．

請回答下列問題：
（1）操作①、②、③的名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；
（2）該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【實驗反思】
（1）通過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)、定量測定變質(zhì)樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質(zhì)．為了得到可靠的實驗結果，探究過程中你需要思考的問題有①②④⑤⑥（填數(shù)字序號）；
①選擇試劑種類；②確定試劑用量；③試劑產(chǎn)地；④實驗裝置與步驟的設計；⑤實驗安全環(huán)保；⑥測量中減少誤差
（2）實驗探究Ⅰ中的檢驗和實驗探究3中的除雜都將碳酸鈉進行了轉化，但二者目的不同，分別是檢驗中將碳酸鈉轉化為氯化鈉，以排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉化為產(chǎn)品氫氧化鈉．

6．為探究氣體X的組成，某興趣小組進行圖所示實驗（固定裝置未畫出）．
【資料在線】
（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣．
（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應．
無水氯化鈣可吸收氣體X．
（3）本實驗條件下，氮氣密度為1.15g•L^-1，裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對相關數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計．
【實驗步驟】
（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性．
（2）取一定量氧化銅，準確稱得其質(zhì)量為2.40g．
（3）按圖所示裝入藥品，測量并記錄相關數(shù)據(jù)Ⅰ（見表）．
（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開始加熱．當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關數(shù)據(jù)Ⅱ（見表）．
【實驗裝置】

【相關數(shù)據(jù)】

數(shù)據(jù)編號 測量項目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含藥品）的質(zhì)量/g	52.40	51.92
B裝置（含藥品）的質(zhì)量/g	102.00	102.54
氮氣的體積/mL	/	243.5

【回答問題】
（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（2）實驗過程中，當觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化．
（3）分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為0.54g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為0.48g．由此推知，氣體X中一定沒有（填“有”或“沒有”）氧元素．
（4）通過計算推導出氣體X的化學式．

5．某冶煉廠將含有SO₂的尾氣通入Fe₂（SO₄）₃溶液中進行處理，可達到吸收SO₂使其轉化為H₂SO₄的目的，處理過程中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．寫出SO₂通入硫酸鐵溶液中發(fā)生反應的化學方程式SO₂+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄．

4．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域．用毒重石（主要成份為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是提高原料的利用率（或提高產(chǎn)率）和減少可溶性重金屬鋇鹽對環(huán)境的污染．氣體X的化學式為CO₂．若所得濾液1仍渾濁，則應采取的操作是過濾；
（2）操作Y的名稱是降溫結晶．濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有氯化鋇．洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是C（填字母）．
A．30℃水    B．30℃飽和氯化鈉溶液    C．30℃飽和氯化鋇溶液
（3）濾渣水洗的目的是提高原料的利用率和減少可溶性重金屬鋇鹽對環(huán)境的污染．

3．精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式
FexOy+yH₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yH₂O　　　　　 Fe₃C+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH₄
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能提供熱量．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．
已知3CH₄+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+6H₂O+8Fe（假設每步反應都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結果的影響）．

（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H₂；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H₂；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序號）
（4）步驟③的目的是除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸，驗證該步驟目的達到的實驗方法是收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音；步驟⑥的目的是防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用．
（5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關系為B（填字母）；
A．11m=9n       B．11m＜9n         C．11m＞9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將不變（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分數(shù)將偏大．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B、E分別增重0.180g和0.220g，計算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)（要求計算過程）．

2．某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）圖中儀器①的名稱為分液漏斗，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑．該裝置也可用于實驗室制二氧化碳氣體（任寫一種），化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強．常溫下10%的稀硫酸的pH＜2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有BC（填字母）．    
A．加少量水  B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g），數(shù)據(jù)見下表：

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水 質(zhì)量/g	濃硫酸	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是B（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性      B．只有濃硫酸有吸水性         C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要密封存放，在干燥氣體時應選用濃硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．