11．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）

A．

食用醋

B．

碘酒

C．

蒸餾水

D．

潔凈的空氣

10．請你結(jié)合下列裝置圖回答問題：
（1）

制取氣體	制取該氣體的裝置（填裝置編號）	收集該氣體的裝置（填裝置編號）
O2
CO2

（2）寫出標有儀器的名稱：b分液漏斗，其作用是添加液體試劑，選用B裝置制備氣體，對反應(yīng)物和反應(yīng)條件的要求是：反應(yīng)是固體與液體，反應(yīng)是在常溫下進行的．
（3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)表達式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應(yīng)結(jié)束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘夜（假定已完全反應(yīng)）作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳，正確操作的先后順序是BCDA（填寫序號）
A．烘干  B．溶解  C．過濾  D．洗滌
②過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是C（填序號）
A．酒精燈  B．燒杯  C．玻璃棒 D．漏斗
（4）在過濾操作中需要將圖形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是D（填序號）．

（5）檢查B裝置氣密性的操作方法為關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管一端浸入水中，用雙手捂住錐形瓶，若導(dǎo)管口冒出氣泡，則氣密性好或在導(dǎo)管上連接橡膠導(dǎo)管，夾上止水夾，旋緊膠塞，向分液漏斗中加水，打開活塞，水滴了一會兒不再流下，則氣密性好．

9．大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物，某同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究：
查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列四種溶液的pH大小情況：H₂SO₄＜HCl＜H₂S＜H₂CO₃＜HClO
資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰
請你參與探究并回答相關(guān)問題．
（1）表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律：較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是C（填字母）．
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑
B．2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如圖裝置，請你分析：
（2）制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H₂S和水蒸氣．
（3）上述裝置中，A是CuSO₄溶液，NaHCO₃溶液可以吸收H₂S、HCl等酸性氣體，B中物質(zhì)的名稱不可能是生石灰的原因是生石灰遇水生成熟石灰，與CO₂反應(yīng)．
（4）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是無水CaCl₂；用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果偏高（填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）．

8．測定空氣中氧氣的含量實驗中，如果實驗正確，則實驗結(jié)束后剩余氣體中氮氣的百分含量是多少？（精確到0.01%）

7．n摩某金屬R與足量鹽酸反應(yīng)，生成RC1_x和標準狀況下V升氫氣，則x值為（　�。�

A．

11.2nV

B．

$\frac{V}{11.2n}$

C．

22.4nV

D．

$\frac{n}{22.4V}$

6．實驗室欲將10mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）稀釋成20%的稀硫酸需加水多少克？

5．配平下面方程式，把完整的方程式寫在橫線上．
（1）FeS₂+O₂--Fe₂O₃+SO₂ 4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（2）Cu₂（OH）₂CO₃--CuO+CO₂+H₂OCu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
（3）KMnO₄--K₂MnO₄+MnO₂+O₂ 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$-K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
（4）CO+Fe₃O₄--Fe+CO₂ 4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（5）Al+Fe₃O₄--Fe+Al₂O₃ 8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（6）Al+H₂SO₄--Al₂（SO₄）₃+H₂ 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
（7）Al（OH）₃+HCl--AlCl₃+H₂O2Al（OH）₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
（8）C₂₂H₄₆+O₂--CO₂+H₂O3Fe+2H₃PO₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃（ PO₄）₂+3H₂↑
（9）Fe+H₃PO₄--Fe₃ （ PO₄）₂+H₂3Fe+2H₃PO₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃（ PO₄）₂+3H₂↑
（10）H₂+Fe₂O₃--Fe+H₂O3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

4．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識永無止境．
（1）1808年，道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實心球體；③物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的．
從現(xiàn)代觀點看，道爾頓的這三個論點中，不正確的是①②③（填序號）．
（2）1911年，盧瑟福用一束平行的α粒子（帶正電荷，12個α粒子的質(zhì)量總和和與一個標準碳原子質(zhì)量相同）轟擊金箔（金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197）時，結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來．
①α粒子的相對原子質(zhì)量為1；金原子的質(zhì)子數(shù)為79，中子數(shù)為118．
②大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，這說明A
A．原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間  B．原子核帶正電
C．原子核探究很大     D．原子核質(zhì)量大
③據(jù)此盧瑟福提出了我們現(xiàn)在學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的．

3．t℃某物質(zhì)的溶解度為50克，現(xiàn)有該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液450克，則該飽和溶液中溶質(zhì)有150克和水300克．

2．t℃將12克某物質(zhì)溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t℃時該物質(zhì)的溶解度為40克；現(xiàn)有該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液210克，則含溶質(zhì)60克，溶劑150克．