將1gH2和10gO2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為（ ）

A. 11 g B. 10g C. 9g D. 無(wú)法確定

C 【解析】2H2O 2H2↑+ O2↑，由方程式可知?dú)錃夂脱鯕獾馁|(zhì)量比為1:8，所以1gH2和8gO2點(diǎn)燃條件下剛好完全反應(yīng)，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成水的質(zhì)量為9g。故選C。

點(diǎn)燃條件下,甲和乙反應(yīng)生成丙和丁,反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如則下列說(shuō)法中正確的是

A. 反應(yīng)物都是單質(zhì)

B. 生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:3

C. 甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為17:32

D. 該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

B 【解析】A. 由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；反應(yīng)物甲是化合物，乙是單質(zhì)，錯(cuò)誤；B. 化學(xué)變化過(guò)程只是原子重新組合的過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變；生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:3，正確；C. 甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為4×17:3×32=17:24，錯(cuò)誤；D. 所有化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤。故選B。

銅綠受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，則銅綠中含有的元素有（ ）

A. 氫元素和銅元素 B. 氧元素和銅元素

C. 氫元素、銅元素、氧元素和碳元素 D. 不能確定

C 【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變。氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)中有氧、碳、氫、氧四種元素，而反應(yīng)前只有銅綠一種物質(zhì)，所以銅綠中有氧、碳、氫、氧四種元素。故選C。

4NH3+5O2催化劑4X+6H2O反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（ ）

A. NO B. NO2 C. N2O4 D. N2

A 【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有10個(gè)氧原子、4個(gè)氮原子、 12個(gè)氫原子，反應(yīng)后有12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，所以一個(gè)X的分子中有1個(gè)氧原子、1個(gè)氮原子；X的化學(xué)式為NO。故選A。

聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約《京都議定書(shū)》要求發(fā)達(dá)國(guó)家限制CO2等溫室氣體的排放量，以控制日趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：

（1）綠色植物通過(guò)__________作用吸收CO2 ，放出__________；

（2）科學(xué)家采用組合轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合，在特定條件下發(fā)生反應(yīng)生成水和另外一種化工原料R，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2 + 6H2 === R + 4H2O，根據(jù)上述反應(yīng)推斷R的化學(xué)式是_____；

光合 O2 C2H4 【解析】（1）植物光合作用能消耗二氧化碳，釋放出氧氣；（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有4個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子、 12個(gè)氫原子，反應(yīng)后有8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，所以一個(gè)X的分子中有2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子；X的化學(xué)式為C2H4。

A、B、C、D、四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學(xué)反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

	A	B	C	D
反應(yīng)前/g	4	10	15	25
反應(yīng)后/g	X	21	10	19

試分析：⑴X的值是__________，A在反應(yīng)中可能做為_(kāi)_________

⑵該反應(yīng)的反應(yīng)物是__________反應(yīng)類(lèi)型是______________

4 催化劑 C、D 化合反應(yīng) 【解析】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由表格中數(shù)據(jù)，可得：4+10+15+25=x+21+10+19，解得x=4；反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有變化的物質(zhì)可能是催化劑，也可能與反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)。⑴由上述分析可知X的值是4，A在反應(yīng)中可能做催化劑；⑵C、D的質(zhì)量減少，是該反應(yīng)的反...

16g硫跟32g氧氣完全反應(yīng)，生成____g二氧化硫。有16g硫在40g氧氣中充分燃燒，則生成二氧化硫的質(zhì)量____56g（填“＞” “＜” 或 “＝” ）

32 ? 【解析】①根據(jù)S+O2SO2可知硫和氧氣的質(zhì)量比為32:32，故“16g硫跟16g氧氣恰好完全反應(yīng)”，生成二氧化硫的質(zhì)量=參與反應(yīng)的硫的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=16g+16g=32g；②由題意可知“16g硫跟16g氧氣恰好完全反應(yīng)”，如果“有16g硫在40g氧氣中充分燃燒”，則氧氣有剩余，故生成二氧化硫的質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量之和，即小于56g。

下圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同原子。

(1)反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)________微粒(選填序號(hào))。

A． B． C．

(2)該反應(yīng)中反應(yīng)物的微粒個(gè)數(shù)比____________。

(3)寫(xiě)出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________。

C 2：1 2H2+O2 2H2O 【解析】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，所以在反應(yīng)后還應(yīng)該有一個(gè)微粒；(2) 據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，該反應(yīng)中反應(yīng)物的微粒個(gè)數(shù)比2：1或（1:2）；(3)該微觀示意圖表示兩種單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，且每個(gè)單質(zhì)的分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成，一個(gè)生成物的分子是由3個(gè)原子構(gòu)成，氫氣燃燒符合該特點(diǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程...

某純凈物在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.6g該純凈物在空氣中燃燒后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，則組成該純凈物的碳元素質(zhì)量為_(kāi)__氫元素的質(zhì)量為_(kāi)_，該物質(zhì)中___（填“一定”或“可能”）不含氧元素

1.2g 0.4g 一定 【解析】該物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，故該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6g×（2÷18）×100%=0.4g；4.4g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×（12÷44）×100%=1.2g；碳元素和氫元素的質(zhì)量和為1.2g+0.4g=1.6g，與該純凈物的質(zhì)量相等，故該純凈...

某固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10g，將其加熱充分反應(yīng)后，A消耗完全，C的質(zhì)量增加了4g，生成了10gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為_(kāi)_______

5:2 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和；反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物。某固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10g，將其加熱充分反應(yīng)后，A消耗完全，說(shuō)明A是反應(yīng)物，C的質(zhì)量增加了4g，說(shuō)明C是生成物，且生成了4g；生成了10gD，D是生成物，因此可知B是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：4g+10g-10g=4g，則參加反應(yīng)...