請根據圖示回答相關問題：

（1）寫出圖A中儀器a的名稱：________，試管中放棉花的目的是：_______；

（2）該圖中操作有誤的是________；

（3）B圖中，當觀察到________（填現(xiàn)象），說明氣密性良好。

酒精燈防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管C導管口有氣泡冒出 【解析】 本題主要考查實驗裝置的認識、使用和藥品取用等知識點。題目圖示中，A 為固-固加熱反應型氣體發(fā)生裝置，B為檢驗裝置氣密性的方法，C為液體藥品的取用方法，D為試管的清洗。 （1）圖A中儀器a為酒精燈，加熱過程中，試管內不斷有氣體較快地逸出，會擾動固體粉末飛散，在試管中放棉花從而可以防止高錳酸鉀固體粉末進入導管，避免導管...

下列關于2H2+O22H2O的理解不正確的是（ ）

A. 表示氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水

B. 參加反應的氫氣與氧氣的質量比是2：1

C. 反應前后氫原子、氧原子的個數均不變

D. 參加反應的氧氣分子與生成的水分子個數比為1：2

B 【解析】 A、該反應表示：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，正確；B、該反應中，參加反應的氫氣和氧氣的質量比=(4×1):(2×16)=1:8，錯誤；C、根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、數目不變，正確；D、根據化學方程式的含義可知，參加反應的氧氣和生成的水的分子個數比=1:2，正確。故選B。

已知：CO+CuOCu+CO2.如圖表示向一定質量的CuO中通入CO后，加熱的過程中，某變量y隨時間的變化趨勢。y表示的是　　

A. 固體中銅元素的質量分數

B. 參與反應的CO的質量

C. 固體中氧元素的質量

D. 氣體中碳元素的質量

B 【解析】 A、一氧化碳還原氧化銅生成銅，開始固體中含有銅元素，不會是0，錯誤；B、一氧化碳還原氧化銅時要先通入一氧化碳一會再加熱，所以開始通入的一氧化碳沒有參與反應，待試管中空氣排盡，點燃酒精燈加熱，此時一氧化碳和氧化銅反應，參與反應的一氧化碳逐漸增加，待完全反應后一氧化碳的質量不再變化，正確；C、開始固體氧化銅中含有氧元素，不會是0，反應后固體中氧元素的質量不斷減少，不會增加，錯...

超細的鐵微粒是一種納米顆粒型材料，可在低溫下將CO2分解為炭。下列推測不合理的是（ ）

A. 該反應屬于化合反應 B. 該反應有助于減少溫室氣體排放全品中考網

C. 該反應的另一產物可能是O2 D. 超細鐵微粒在反應中可能做催化劑

A 【解析】 試題A、根據題意知該反應是分解反應（鐵作催化劑，將CO2分解為C與O2），而不是化合反應，故A錯誤． B、分解CO2的卻有助于降低溫室效應，故B正確． C、根據質量守恒定律可知另外一種產物可能是氧氣，故C正確． D、根據CO2的性質知，二氧化碳性質在低溫下很穩(wěn)定，由題意知在低溫下二氧化碳分解為碳，可推應該做催化劑，故D正確．

下列書寫完全正確的化學方程式是（　�。�

A. S + 2OSO2 B. KClO3＝KCl + O2↑

C. 2H2 + O22H2O D. Mg + O2MgO2

C 【解析】 A、S + O2SO2 ，故A錯誤；B.、2KClO3 2KCl+3O2↑，故B錯誤；C、2H2 + O22H2O，故C正確；D、2Mg + O22MgO，故D錯誤。

科學家探索用CO除去SO2，該研究涉及的一個反應：SO2+2CO 2X+S，則X為

A. CO2 B. C C. CS2 D. COS

A 【解析】 反應物中有：1個硫原子、2個碳原子、4個氧原子，生成物中有：1個硫原子，還缺少2個碳原子、4個氧原子，又因為x的前面系數是2，所以X的化學式為CO2．故選A．

一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中物質的質量如下表所示：

物質	X	Y	Z	Q
第一次測得的質量／g	68	16	4.4	3.6
第二次測得的質量／g	4	未測	48.4	39.6

下列判斷錯誤的是（   ）

A. 該反應可能是化合反應 B. 若X為氧氣，則該反應為氧化反應

C. 第二次測量時，Y已完全參加反應 D. 該反應中Z與Q質量變化之比為11：9

A 【解析】 根據質量守恒定律知，Y＋X→Z＋Q，A.該反應不可能是化合反應，故A錯誤；B. 若X為氧氣，則該反應為氧化反應，氧化反應是指物質與氧發(fā)生的化學反應，故B正確；C. 第二次測量時，Y已完全參加反應，故C正確；D.該反應中Z與Q質量變化之比為44∶36＝11：9，故D正確。 點睛∶化合反應是多變一。

在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后測得相關數據如圖所示。下列說法正確的是：（    ）

A. 反應中甲、丁的質量變化比為14:85 B. X=3.1

C. 該反應屬于置換反應 D. 乙一定是該反應的催化劑

A 【解析】 根據質量守恒可知，x=10+3.5+10+6-（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙為反應物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應為化合反應。A、生成甲、丁的質量比為：（10g-8.6g）：（14.5g-6g）=14：85，正確； B、x=2.9，錯誤；C、該反應為化合反應，錯誤；D、乙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應，錯誤。故選A。

在食鹽中加入KIO3有益于防治地方性甲狀腺腫大。檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀，可利用化學反應：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中X的化學式為

A. HI B. KI C. I2O5 D. HIO3

B 【解析】 根據反應的化學方程式5X+KlO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反應后K、S、O、I、H元素的原子個數分別為6、3、15、6、6，而反應前除5個X分子外K、S、O、I、H元素的原子個數分別為1、3、15、1、6；根據反應前后原子個數不變，可判斷5個X分子中應含有5個K原子和5個I原子，則每個X分子由1個K原子、1個I原子所構成；故物質X的化學式為KI； ...

物質X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X + 3O22CO2+ 3H2O ，則X的化學式為（ ）

A. C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6

C 【解析】 試題據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，反應前有6個氧原子，反應后有2個碳原子、6個氫原子、7個氧原子，所以一個M的分子中有2個碳原子、6個氫原子、1個氧原子；X的化學式為C2H5OH