下圖為實驗的基本操作。

（1）實驗1去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的正確操作順序是_______（填字母序號）。

（2）實驗2測定溶液pH時,用玻璃棒蘸取待測液滴到________上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。

從A或B中任選一個作答。若均作答，按A計分。

利用下圖所示的裝置完成實驗（杠桿已經(jīng)調(diào)至平衡）。

實驗小組同學(xué)驗證可燃物燃燒的條件，進(jìn)行如下實驗。

（1）驗證可燃物燃燒需要O2的現(xiàn)象是______。

（2）對比實驗②和③，可以得出可燃物燃燒的條件是________。

利用下圖所示實驗裝置(氣密性良好)，驗證濃硫酸、濃鹽酸的揮發(fā)性。其中甲、乙、丙三個廣口瓶中依次裝有濃硫酸、濃氨水、濃鹽酸。

已知：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；(NH4)2SO4為白色固體。

（1）丙中發(fā)生化合反應(yīng)，生成大量白煙（NH4Cl）的化學(xué)方程式為________。

（2）該實驗?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論是________。

（3）從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的原因是__________。

某實驗小組同學(xué)對鐵粉和氧化銅的混合物與足量的稀硫酸混合后，體系中各反應(yīng)的先后順序進(jìn)行研究。

（查閱資料）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（進(jìn)行實驗）

實驗1：將鐵粉和氧化銅的混合物與60mL、10%稀硫酸混合，實驗記錄如下。

實驗2：將1.12g鐵粉和1.6g氧化銅的混合物與30mL不同濃度的硫酸混合，實驗記錄如下。

（解釋與結(jié)論）

（1）淺綠色溶液中一定含有的溶質(zhì)是H2SO4、______。

（2）實驗中出現(xiàn)紅色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；實驗中出現(xiàn)氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）依據(jù)實驗1推測，在稀硫酸濃度為10%，且硫酸足量的條件下，鐵粉、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的先后順序為_______。

（4）對比分析實驗1-2與1-3，解釋實驗1－2沒有產(chǎn)生氣泡的原因________。

（5） 根據(jù)實驗2判斷，下列說法不正確的是________（填字母序號）。

A 硫酸濃度為20%，CuO先于Fe與硫酸反應(yīng)

B 硫酸濃度為40%，F(xiàn)e將先于CuO與硫酸反應(yīng)

C 硫酸濃度為50%，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)的同時也與硫酸反應(yīng)

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 乙的溶解度小于甲的溶解度

B. 甲的溶解度受溫度影響比乙大

C. t2℃時，100 g乙的飽和溶液中含乙50 g

D. 相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶體較多的是乙

下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是（ ）

A. 金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體

B. 生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量

C. 炒完菜后，應(yīng)及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹

D. 金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一

下列區(qū)別物質(zhì)的方法不正確的是（ ）

A. 用肥皂水區(qū)別軟水和硬水

B. 用酚酞溶液區(qū)分鹽酸和氫氧化鈉溶液

C. 用燃燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸

D. 用觀察顏色的方法區(qū)別O2和CO2

印刷銅制電路板的“腐蝕液”是FeCl3溶液。已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2�，F(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法中正確的是（ ）

A. 溶液中一定含有FeCl3，固體一定是鐵和銅

B. 溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅

C. 溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅

D. 溶液中一定含有FeCl2，固體一定是鐵和銅

下列各組物質(zhì)全部是混合物的是（ ）

A. 空氣、石油、冰水

B. 液化石油氣、水煤氣、甲烷

C. 赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵

D. 酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液