實驗室中利用長柄V型管對課本實驗進行改進。

（1）碳酸氫銨熱分解及其產(chǎn)物檢測

①乙實驗過程中，可觀察到碳酸氫銨固體消失，無水硫酸銅變藍（資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色）、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。根據(jù)實驗的現(xiàn)象可知，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和________________________。

②對比甲，乙兩實驗過程，下列說法錯誤的是_____________。

A甲實驗會產(chǎn)生較大污染，實驗過程沒有乙實驗環(huán)保

B甲實驗根據(jù)“固體消失”，能說明碳酸氫銨受熱分解

C乙實驗更有利于同學們分析“固體消失”的原因

（2）探究微粒的性質

①如丙裝置所示。先在B處放浸透無色酚試液的長紙條，后住V形璃管A處加試劑X，觀察到B處白色濾紙條變紅，則試劑X可能是________________。

②若另取一相同的V形玻璃管（含相同的實驗藥品和用品），在A處稍加熱，在更短的時間內可觀察到上述現(xiàn)象，請從微觀角度解釋__________________________________。

實驗是科學探究的重要方法，讓我們一起再認識空氣中氧氣含量的測定。

（實驗回顧）興趣小組的同學利用課本中的實驗方案（如下圖）測定空氣中氧氣的含量，但測出的氧氣的體積分數(shù)明顯小于1/5.請你參與探究：

（提出問題）造成誤差的原因是什么？如何改進課本上的實驗裝置？

（查閱資料）紅磷、白磷的一些性質如下表：

（猜想與假設）

甲同學：可能是導管內原含有空氣，后來殘留有吸入的水，影響實驗的準確性。

乙同學：可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣，

（1）你還能作出的猜想是_________________。

（實驗與交流）

（2）在老師的指導下，小組同學對課本上的實驗裝置進行了如圖所示的改進（其他儀器忽路）。甲同學提出應把紅磷換為白磷，理由是____________________。

（探究與反思）

（3）大家用改進的實驗裝置進行實驗，待注射器冷卻、管內白煙消失后，又意外發(fā)現(xiàn)注射器內壁附著黃色固體，該黃色固體的主要成分可能是_________________。

（4）為了驗證乙同學的猜想，在老師的指導下，興趣小組的同學又利用傳感器改進實驗裝置，分別用過量的紅磷和白磷進行對照實驗，并用高能激光筆點燃磷。

①用測量氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內氧氣濃度分別是：紅磷為8.7%和白磷為10%，從而證明乙同學的猜想_____________（填“正確“或“錯誤”）。

②如圖是白磷燃燒過程中的壓強變化趨勢，試分析回答：圖中AB段變化的原因是_______________。

實驗室有下列裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）寫出有標號②的儀器名稱____________________。

（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側導氣管，________________，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到分液漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用于驗證蠟燭燃燒產(chǎn)物的實驗，選用的收集裝置為_____________（填序號）；如何判斷該裝置已收集滿氧氣_____________________。

（4）為進一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解。

（查閱資料）KMnO4受熱分解時，在某條件下可能發(fā)生以下兩個反應：①；②。

稱取15.8gKMnO4，其中含氧元素的質量x為____________克；加熱使之在上述條件下完全分解，所得O2的質量______________（填“大于”、“小于”或“等于”）x。

燒杯中盛有一定質量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入稀鹽酸 100 g，恰好完全反應，得到該溫度下的不飽和溶液 120 g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，其示數(shù)為 27.2 g。則下列相關計算中，不正確的是（ ）。

A.原固體中金屬元素質量為 13.6g B.所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為 29.2%

C.最終所得溶液中含有 NaCl 58.5g D.實驗中消耗的氫氧化鈉質量為 32g

已知AgNO3見光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能與NaOH反應）。取34 g AgNO3加熱至完全反應，將所得氣體依次通過NaOH溶液、均熱的銅網(wǎng)，測得NaOH溶液增重9.2g，灼熱的銅網(wǎng)增重3.2g。下列說法不正確的是

A.AgNO3應保存在棕色瓶中 B.生成X的質量為21.6g C.X是銀 D.c: d=1: 1

向一定質量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中Oa段表示產(chǎn)生氣體的過程且X的值為53

B.圖中Xb段表示產(chǎn)生沉淀的過程且Y值為63.6

C.c點時，溶液的pH＞7

D.b點時，溶液中的溶質有1種

向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為20%

B.點溶液中含有兩種溶質

C.段發(fā)生的反應為中和反應

D.混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比為1∶1

將10g氧化銅粉末加入到100g一定質量分數(shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質完全反應后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質量仍然為ag，下列分析不正確的是

A. 稀硫酸中溶質質量分數(shù)為12.25%

B. 濾渣中一定含有銅，可能含有鐵

C. 加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生

D. a的取值范圍：a≥8

將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，有下列說法，其中正確的是（　�。�

①B表示鐵和稀硫酸的反應曲線

②反應結束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余

③反應結束后消耗的稀硫酸質量相等

④反應結束后生成氫氣的質量相等

⑤反應結束后所得溶液質量相等。

A.①③④ B.①③⑤ C.①②③④ D.②④⑤

一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一種或幾種.為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案.下列判斷正確的是

A.該混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2

B.藍色溶液B的溶質有2種

C.無色溶液A呈中性

D.該混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3