A．膽汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）

C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5）

A.海水 B.檢驗合格的礦泉水 C.湖水 D.河水

（1）Ca(OH)2的俗名是__________________（填一種即可）；

（2）反應②為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應；

（3）反應⑤的化學方程式為 ；此反應屬 于___________(填基本反應類型)；

（4）圖中只生成鹽和水的反應有 （填序號）；

（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的 。

A.漏斗 B.量筒 C.膠頭滴管 D.托盤天平

A．向pH=13的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

B．在試管中加熱高錳酸鉀

C．等質量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應

D．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

（1）反應的化學方程式為

（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 mL；

（3）圖中b點所示溶液中，含有的溶質是 ；

（4）該實驗中所用的稀硫酸是用濃硫酸稀釋而來的，請寫出稀釋濃硫酸的操作方法___________；

（5）濃硫酸具有_________，所以可用作某些氣體的干燥劑。

【查閱資料】兩者的熱穩(wěn)定性：

（1）食用純堿受熱不分解。

（2）食用小蘇打270 ℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

【實驗探究】

（1）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性

在老師的指導下，該小組按圖1所示裝置進行實驗操作，觀察到 （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中發(fā)生反應的化學方程式為 __________ ，裝置中棉花的作用是 。寫出食用小蘇打的一點用途_______________________。

（2）測定食用純堿粉末的純度

取食用純堿粉末試樣(假設只含少量氯化鈉)22g放入燒杯中，向燒杯中加入200g足量的稀鹽酸，充分反應后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質量為213.2g。

①反應生成CO2的質量為 g。

②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質量分數(shù) (結果保留一位小數(shù)，下同）。

③如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是 （答一種即可）。

④求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（請寫出計算過程）。

A.該變化是化學變化 B.氧氣屬于化合物

C.該變化是物理變化 D.臭氧是混合物

A．6 B．8 C．11 D．14

A．木炭 B．鎂條 C．紅磷 D．鐵絲