【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．
（1）寫出下列微粒的化學(xué)符號： ①鈉原子②三氧化二氮分子③5個氫氧根離子④鋅離子
（2）用下列字母序號填空： a．明礬 b．碘水 c．氮氣 d．碳酸氫鈉
① 用于凈水 ②用于檢驗淀粉
③用于治療胃酸過多 ④用作糧食保護氣
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①磷與氧氣反應(yīng)
②硫酸銅溶液與氫氧化溶液反應(yīng)
③碳酸鈣分解
④銅與硝酸銀溶液反應(yīng) ．

A、用酒精燈火焰的焰心對物質(zhì)加熱

B、向酒精燈添加酒精，不得超過其容積的二分之一

C、酒精燈中的酒精不慎流到桌子上燃燒起來，可用濕抹布撲滅

D、_____

A、必須選擇含氧元素的物質(zhì)作原料 B、必須用排水法收集氧氣

C、必須使用二氧化錳作催化劑 D、______________ ____

A、鎂條燃燒 B、銅制品在潮濕的環(huán)境下生銹

C、燈泡通電發(fā)光 D、___________________________

Ａ、氮氣 Ｂ、氧氣 Ｃ、二氧化碳 D、_________

A、河水 B、空氣 C、氧氣 D、__________

A. 生成固體物質(zhì) B. 生成氣體物質(zhì)

C. 放出熱量 D. 發(fā)出白光

A. 物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的 B. 分子在化學(xué)變化中不會破裂

C. 化學(xué)變化中原子不會破裂 D. 化學(xué)變化中分子分成原子、原子重新組合成新分子

【題目】堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料． Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下：
（1）煅燒：煅燒Mg2（OH）2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2=MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應(yīng)熱量（填“放出”或“吸收”）．其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產(chǎn)率（產(chǎn)率= ×100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為℃、煅燒時間為小時．
（3）分離：得到產(chǎn)品． 測定：假設(shè)產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設(shè)計圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質(zhì)量分數(shù)．
已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng) b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
c.2MgO2 2MgO+O2↑ d．MgO+C Mg+CO↑
①儀器M的名稱是 ， MnO2的作用是 ．
②相同條件下，能使測定結(jié)果更準確．（填圖2中“裝置A”或“裝置B”）
③實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18gmL﹣1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水mL．（水的密度是1gmL﹣1 ， 計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
④經(jīng)討論，該小組又設(shè)計了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是 ． （填序號）
a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量
b．與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測出生成Mg的質(zhì)量
c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，測出Mg（OH）2質(zhì)量
Ⅱ．MgCl2是制備Mg2（OH）2CO3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2 ， 反應(yīng)如下：MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程）