(1)設(shè)備1中，通過噴水除去煙氣中的SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)設(shè)備2中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一為：2CaSO3+O2==2CaSO4，此反應(yīng)屬于基本類型中的__________________反應(yīng)。

(3)此生產(chǎn)流程制得的CaSO4中硫元素的化合價為_________。

食鹽

食鹽是生活中常用的調(diào)味品，主要成分是氯化鈉，在人體中有調(diào)節(jié)水分、維持酸堿平衡等生理作用。

資料一：食鹽的加工

工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽湖水、鹽井水煮鹽，使氯化鈉晶體析出。這樣制得的氯化鈉含有較多的雜質(zhì)，稱為粗鹽。粗鹽經(jīng)下圖所示主要流程可成為精鹽。

資料二：食鹽的種類

市面上食鹽制品種類繁多，現(xiàn)簡要介紹幾種。原鹽，即粗鹽，常用于腌制工藝；精鹽，由粗鹽提純而成，適合烹飪調(diào)味；碘鹽，在食鹽中添加一定量碘酸鉀(KIO3)即為碘鹽，可防治碘缺乏��；低鈉鹽，食鹽中添加氯化鉀、硫酸鎂等有“咸味”的成分，可防治因鈉離子攝入過多而引起的高血壓等疾病。

資料三：食鹽的攝入量

雖然我們的身體離不開食鹽，但攝入過多也會對身體產(chǎn)生危害。按照世界衛(wèi)生組織的推薦標準，成人每天食鹽攝入量不宜超過6g。然而據(jù)調(diào)查，我國人均每天的食鹽攝入量為9.1g。一方面三餐中食鹽量需要控制，另一方面，許多成品食物中食鹽的含量也應(yīng)引起重視，下表所示為部分成品食物每100g中的食鹽含量。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)由粗鹽制得精鹽的過程屬于_________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(2)成人每天食鹽攝入量不宜超過_____________g。

(3)如果某人一天吃了兩袋(共300g)上表中所示方便面，按照世界衛(wèi)生組織推薦標準，其當(dāng)天食鹽攝入量________(填“超標”或“未超標”)。

(4)下列關(guān)于食鹽的說法正確的是_________。

A．高血壓患者，可適當(dāng)選擇低鈉鹽

B．目前我國居民食鹽攝入量普遍偏高

C．氯化鈉是維持人體生命活動的重要物質(zhì)

D．為補充人體所需鈉元素和氯元素，每天做飯時可加入大量食鹽

(5)請你為人們提一條日常攝取食鹽的建議：_________________________。

(1)下列展品所用材料中，屬于金屬材料的是________________(填字母序號)。

(2)“神州”系列飛船多采用肼(N2H4)做燃料，與四氧化二氮(N2O4)在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。用含Fe2O3160t的赤鐵礦煉鐵，理論上煉出鐵的質(zhì)量為__________t。

(2)用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是___________(填字母序號)。

A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．有金屬光澤

(3)炒菜時，油鍋中的油不慎起火，可用蓋鍋蓋的方法滅火，此方法利用的滅火原理是____________。

A. t1℃時甲的溶解度為20g

B. t2℃時甲、乙的溶解度相等

C. 乙的溶解度隨溫度升高而減小

D. 升溫可將t1℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

(1)根據(jù)下圖是“電解水實驗”的裝置圖，a試管內(nèi)收集的氣體是_______，試管a和試管b中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________________；

(2)實驗前在水中加入少量氫氧化鈉溶液的目的是_________________；

(3)有水參加的分解反應(yīng)的文字表達式______________________；

(4)生活中，如何來區(qū)分軟水和硬水，用______來區(qū)分，將硬水軟化的方法是___________；實驗室將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是__________；

(5)指出化學(xué)式H2O代表的意義：

a、________________________________；b、________________________________；

c、________________________________；d、________________________________。

(1)金屬鈦(Ti)的合金具有密度小，熔點高、可塑性好，抗腐蝕性強等性能，鈦合金與人體有很好的“相容性”。工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

①FeTiO3中鈦元素的化合價為_____________。

②制取TiCl4的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為________________。

③鎂與TiCl4反應(yīng)的基本類型為________________。

④下列關(guān)于鈦合金用途的說法不正確的是________________。

A．做保險絲 B．用于航空、航天工業(yè)

C．制人造骨 D．用于船舶、核潛艇的制造

(2)某小組用圖1所示裝置對鐵生銹的條件進行探究．一段時間后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面生銹，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是______________。

(3)將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金﹣﹣黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅硬．(提示：ZnCO3受熱會分解，生成兩種氧化物。)

①寫出赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

②有不法商人用黃銅冒充黃金，制假銷售，下列鑒別真假黃金的方法不正確的是________。

A．灼燒 B．看外觀 C．滴加稀鹽酸 D．滴加硫酸鋁溶液．

請計算∶

（1）Fe2O3中鐵、氧元素的質(zhì)量比是多少？

（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少？

（3）樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【題目】甲醇( CH3OH )是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)： 8CH3OH＋nO2mCO2＋2CO + 16H2O。若反應(yīng)生成3.6g 水，請計算：

①m值是____；

②參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是________克？(寫出規(guī)范計算步驟)

（1）請寫出儀器的名稱：①______________；②_____________。

（2）欲在實驗室中制取并收集干燥的O2氣體。

①所選儀器的連接順序為（_____）→（_____）→（_____）(填寫儀器序號字母).

②儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（3）欲用純凈的CO氣體還原純凈的CuO，并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì).所選儀器的連接順序為：D→B→C.

①儀器B中看到的現(xiàn)象是__________________________________。

②儀器C的作用是_____________________________________。

③在實驗過程中，儀器D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。