【題目】除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所用試劑和操作方法不正確的是

A. A B. B C. C D. D

下列說法正確的是

A. 物質(zhì)C一定是反應物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)

B. 反應后密閉容器中A的質(zhì)量為

C. 反應過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36

D. 若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數(shù)之比為2：1

【題目】下列實驗設計或結論合理的是

A. 向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽

B. 除去溶液中混有的少量，可加入適量的，充分攪拌后過濾

C. 、、、四種離子可在的溶液中大量共存

D. 將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復燃，證明該氣體中不含氧氣

【查閱資料】

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究

(1)現(xiàn)有20℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯_____色；酸堿度：NaHCO3溶液________Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。

(2)穩(wěn)定性：按下圖，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，甲燒杯不變，則乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________。結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。

(3)利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現(xiàn)象來區(qū)分，X可以是下列的_______。(選填A、B或C)

A．1.5g B．0.96g C．0.5g

【探究二】測定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)(下圖，夾持裝置略)

【問題討論】

(4)實驗前先通一段時間的空氣的目的是____________________；

(5)A的作用是_____________________________，若沒有裝置E，NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)測定結果會_____________(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。

(6)停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是___________________。

【含量測定】

(7)測得裝置D的質(zhì)量實驗前為120.2g，實驗后為122.4g，計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。(要有計算過程)______________________

【知識拓展】

(8)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，也可制得Na2CO3和一種銨鹽。該反應的化學反應方程式為：_______________________。

【資料】Cu2+、Fe3+以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答問題：

(1)氧化銅礦石粉碎的目的是________________________________。

(2)寫出“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式__________________(任寫一個)。

(3)該流程中氫氧化鐵能與硫酸反應，其基本反應類型是_________反應。

(4)下圖為“硫酸亞鐵干燥曲線圖”，據(jù)此可確定由FeSO4·7H2O脫水得到流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件為__________________(填寫溫度和時間)。

(5)在“調(diào)節(jié)pH/過濾”中，加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，請說出溶液適宜的pH范圍是____________。

(1)寫出儀器a的名稱__________。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可采用的發(fā)生裝置為_______，發(fā)生反應的化學方程式是__________。若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應作的改動是_________。

(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__________________________，若要制取一瓶二氧化碳，可采用的裝置組合為_________，向集氣瓶中倒入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水溶液不變渾濁，造成這一現(xiàn)象的可能原因是____________________，若要使反應停止可采取的操作是__________________________。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為：H2SO4(濃)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

①裝置Ⅱ中生成Na2S2O5晶體發(fā)生的是化合反應，其反應的化學方程式為：____________。

②Na2S2O5中硫元素的化合價是_____________。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

(1)用適當?shù)幕瘜W符號填空。

①空氣中含量最多的氣體_______； ②人體中含量最多的物質(zhì)是______；

③人體胃液中含有的酸______； ④能做建筑材料的鹽是_______。

(2)江陰公共自行車方便了市民出行，也符合“低碳出行”的理念，頗受市民喜愛。

①“低碳出行”中“低碳”指的是較低的______氣體排放；

②如圖所示自行車中的材料屬于金屬材料的是________(選填一個序號)；

③采用實體輪胎的“共享單車”可有效防止爆胎。而普通自行車夏天易爆胎，請用分子的觀點解釋“夏天易爆胎”的原因_________；

④掃描二維碼可以租用公共自行車，二維碼的制作材料一般是用PVC不干膠貼紙。PVC[化學式(C2H3Cl)n]中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為_______。

①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A；

②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g；

③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；

④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，下列說法正確的是

A. 白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅

B. 白色粉末中一定含有氯化鈉

C. 無色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)

D. 步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g

A. A B. B C. C D. D

（1）鋅粉中含有金屬鋅的質(zhì)量為_____g。

（2）反應后，溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少__________？（請寫出計算過程）