（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____，為了防止生成的氧氣帶出反應(yīng)物，應(yīng)采取的措施是_____，若用C裝置收集氧氣，開始收集的時機是_____。

（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣，選取的發(fā)生裝置是_____，若用排空氣法收集氣體，則應(yīng)選用的收集裝置是_____，檢驗氧氣已經(jīng)收集滿的方法是_____。

（3）關(guān)于B裝置中長頸漏斗的使用，其優(yōu)點是_____，注意事項是_____。

（4）NH3是一種無色有刺激性氣味極易溶于水的氣體，實驗室可以用固體NH4Cl與堿石灰（固體）反應(yīng)制取NH3，則制取NH3應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____，收集裝置是_____。

（1）甲實驗的化學(xué)方程式：_____，丙實驗的化學(xué)方程式：_____。

（2）丙實驗鐵絲繞成螺旋狀的目的_____，丙實驗的現(xiàn)象是_____。

（3）乙實驗放水的作用：_____，丙實驗放水的作用：_____。

（4）所發(fā)生的三個反應(yīng)有多個共同的特點，分別是：

①_____；②_____③_____。

（1）氫氣燃燒：_____；_____；

（2）鐵片放入硫酸銅溶液中：_____；

（3）過氧化氫溶液中加入二氧化錳：_____；_____；

（4）電解水：_____。

（1）B元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）_____元素；A元素的質(zhì)子數(shù)為_____。

（2）圖中A、B、C、D四種粒子表示原子的是_____，表示陽離子的是_____。

（3）圖中A、B、C、D四種粒子表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是為_____。

（4）對E中提供的信息理解正確的是_____。

①屬于金屬元素②中子數(shù)為18③核電荷數(shù)為18④相對原子質(zhì)量為40

材料一：可燃冰的化學(xué)式為CH4·nH2O，它是由甲烷氣體與不在高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物�？扇急鶡嶂蹈摺�儲藏量大。燃燒不產(chǎn)生污染物。

材料二：將CO2注入海底的可燃冰儲層，能將可燃冰中的CH4“擠走”，而形成二氧化碳水合物。

回答下列問題：

（1）寫出甲烷(CH4) 燃燒的化學(xué)方程式______________。

（2）6若有16克甲烷完全燃燒，產(chǎn)生多少二氧化碳氣體_______________（列方程式計算）

（3）下列關(guān)于可燃冰的說法正確的是________。

A．可燃冰是一種清潔能源

B．甲烷和水形成可燃冰的過程是化學(xué)變化

C．用CO2 “擠走”可燃冰中的CH4過程屬于置換反應(yīng)

（4）一種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構(gòu)成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子，若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外2個被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可表示為__________。

（5）大海深處有大量的可燃冰CH4·nH2O，由于地震，若震動過于劇烈，將是可燃冰變?yōu)闅怏w快速逸出，可能后果為__________。

（信息資料）（1））本實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L。

（2）Mg，MgO，Mg(OH)2 均能與硫酸反應(yīng)

（3）MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓

（實驗過程）

步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。

步驟Ⅱ：傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測的生成氣體的體積為55.6mL。

步驟Ⅲ：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g。

（回答問題）

（1）該套裝置氣密性的檢驗方法是____________________。

（2）用冷水浴的原因是___________

（3）①使樣品與硫酸充分反應(yīng)的正確操作是_________（填標號）。

A．硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B．樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中

②判斷樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。

③樣品與硫酸反應(yīng)中可能存在屬置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式為___________

（4）根據(jù)實驗結(jié)果

①通過步驟Ⅱ推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是______________。步驟Ⅲ中有沉淀生成的方程式為MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓，經(jīng)計算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為_____________克 。

②結(jié)論：該樣品中的成分是________________________。

（反思）

（5）該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過討論得出以下結(jié)論，正確的是_________（填標號）。

A．利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

B．實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)

C．僅稱量步驟Ⅱ中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

（6）從該實驗中得出制取硫酸鎂的三種方法，得出這三個反應(yīng)中消耗等量等濃度的硫酸，生成的硫酸鎂質(zhì)量_______________（相等或不同）

（7）若本實驗中把硫酸換為濃鹽酸，你的看法是_________

（1）“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是______、_______（寫離子符號）

（2）“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）“操作a”的名稱是__________。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是__________。（寫化學(xué)式）

（4）可用“水洗”的原因是__________，“醇洗”的目的是______________。

①用A制二氧化碳，需要的藥品是大理石和________。反應(yīng)一段時間后夾緊彈簧夾，A中現(xiàn)象是__________。

②制氧氣時，將B與_______（選填“C”或“D”）連接組成發(fā)生裝置。排水法收集滿氧氣后，用玻璃片________（選填“磨砂”或“光滑”）的一面蓋住集氣瓶口。

③A與E相連，制備二氧化碳并用鑷子夾持一塊兒紫色石蕊試紙（如圖F），證明二氧化碳密度比空氣密度大且能與水反應(yīng)生成酸，其操作步驟為______。

（2）依據(jù)下圖裝置進行實驗。

實驗過程：①打開K1、K2，通入N2，一段時間后，Ⅰ、Ⅱ試管中均無明顯現(xiàn)象；

②改通入氧氣，Ⅰ中白磷燃燒而Ⅱ中白磷仍無明顯現(xiàn)象。

回答下列問題：

A．實驗②試管Ⅰ中白磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

B．實驗②觀察到試管Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象不同說明可燃物燃燒的條件之一是____。

C．此實驗過程中可證明燃燒的另一個條件的實驗現(xiàn)象是 _____ 。

（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是______（填字母）。

A．高錳酸鉀 B．汽油 C．面粉

（2）下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。

①60℃時，氯化鈉的溶解度_______硝酸鉀的濟解度（填“>”“=”或“<”）。

②向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量____（填“增大”“不變”或“減小”）。

③混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_______（填字母）。

A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀

B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

C．上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離

（3）如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題：

①t3℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________。

②t3℃時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液質(zhì)量沒有變化的是_______。

① 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

②在氬氣環(huán)境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)①中生成的氣體對環(huán)境有污染 B．反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變

C．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價都改變 D．反應(yīng)②中氬氣作為保護氣不參加反應(yīng)