A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

（1）如果加入氯化鈉晶體，彈簧測力計讀數(shù)________；

（2）如果加入蒸餾水，彈簧測力計讀數(shù)________；

（3）如果加入氯化鉀晶體，彈簧測力計讀數(shù)________．

A. 探究石墨的導電性

B. 將河水凈化為純水

C. 探究燃燒的條件

D. 探究分子的性質

A. 鐵在氧氣中燃燒：2Fe+3O22Fe2O3

B. 酸雨形成的原因：CO2+H2OH2CO3

C. 銅片加入硝酸汞溶液反應：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

D. 將少量鐵粉投人稀鹽酸：2Fe+6HC1=2FeCl3+3H2↑

(1)恰好完全反應時生成氫氣的質量是_____g；

(2)該黃銅中鋅的質量分數(shù)是多少？___________

(3)若恰好完全反應時加入稀硫酸的質量為100g，則恰好完全反應時燒杯內物質的質量為______g。

（查閱資料）

Ⅰ．制取CO的方法：加熱碳酸鎂和鋅粉的混合物，反應原理為：MgCO3+Zn====MgO+ZnO+CO↑

Ⅱ．處理尾氣的方法：用氯化亞銅的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中會出現(xiàn)紅色固體。

（設計方案）根據(jù)上述資料設計如下實驗裝置(固定裝置略，裝置氣密性良好)：

（實驗步驟）

第一步：打開彈簧夾，通入一會兒氮氣；

第二步：關閉彈簧夾，點燃兩個酒精燈；

第三步：一段時間后，熄滅兩個酒精燈；

第四步：……

（實驗分析）

(1)實驗過程中，觀察到B處的實驗現(xiàn)象是____________，C處發(fā)生反應的化學方程式是_______________；D處發(fā)生反應的化學方程式為：2CuCl+2CO+2X═Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓，其中X的化學式為_____________。

(2)上述實驗步驟中，第一步操作的目的是_______________________________________；

第四步操作是：打開彈簧夾，再通入氮氣至________________________________________。

(3)若A處有mgMgCO3參加反應，C處生成ngCaCO3，能證明25m＞21n的一個實驗現(xiàn)象是______________________。

(1)利用圖中儀器可以制取并收集二氧化碳，你選擇的儀器是_________________(填字母，按字母順序排列)，所用藥品是_____________________。

(2)若補充一種儀器____________(填儀器名稱)，再利用高錳酸鉀以及圖中儀器還可以制取氧氣，其反應的化學方程式為 ___________________________________。

查閱資料：4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(1)濃HNO3(濃硝酸)易揮發(fā)出HNO3，濃硝酸的揮發(fā)性是濃硝酸的_______(填“物理”或“化學”)性質。

(2)（實驗1）中所用碎玻璃與濃硝酸不發(fā)生化學反應，灼熱的碎玻璃在實驗中起到的作用是_________。

(3)（實驗2）中有紅棕色氣體產生，并不能證明（實驗2）中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，理由是：_______________________________________。

(4)（實驗3）發(fā)現(xiàn)生成的氣體產物中檢測出二氧化碳(體積分數(shù)大于0.03%)，但也不能證明（實驗3）中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，請用化學方程式說明理由：_____________

請回答下列問題：

(1)A的另一種用途是___________________。

(2)B中一定含有的元素是_______________。

(3)D→E的化學方程式是_____________________________________________。

(4)F→A的化學方程式是_____________________________________________。

(1)l～18號元素中最外層有2個電子的原子有______、Be、Mg(填元素符號)。

(2)氮化鈉是科學家制備的一種重要的化合物，在室溫時為晶體，在低于室溫時會變成非晶體，高于87℃時會分解為鈉單質及氮氣，氮化鈉的化學式是___________。

(3)某粒子的結構示意圖為(y≠0)，當x－y=8時該粒子的符號為________。

(4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。與N2O互為等電子體的粒子符號為_________。