（1）20℃時甲、乙兩種物質中溶解度較大的是_____物質。

（2）若將50℃時甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是_____。（任寫一種即可）

（3）若甲物質中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法是_____。

（4）20℃時，若將25g乙固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有4.2g乙固體未溶解，則20℃時乙的溶解度為_____。

（1）圖1表示的是某物質發(fā)生某變化的微觀示意圖，發(fā)生該變化的條件是_____（填一個）

（2）按圖2方式量取了20mL水用于稀釋濃硫酸，稀釋后的實際濃度_____稀釋后的理論濃度（填＞、＜或＝）。

（3）按圖3稱量3.0g氯化鈉（1g以下用游碼）。實際稱得的氯化鈉的質量_____3.0g（填＞、＜或＝）。

（4）圖4所示的實驗結束后，a管所收集到氣體的質量與b管所收集到氣體的質量比為_____。

（1）用活性炭（或木炭）除去房屋裝修后殘留的異味，利用了活性炭的_____

（2）人體缺_____元素，會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良。

（3）《遵義市湘江保護條例》于2019年3月1日正式實施，請?zhí)岢鲆粭l保護水資源的措施_____；

（4）物質燃燒一般需要滿足的三個條件是物質具有可燃性、可燃物與氧氣接觸和_____；

①實驗小組的同學采用如下圖的實驗裝置來探究木炭燃燒的條件。以下實驗操作步驟能驗證可燃物燃燒的兩個條件，則實驗操作順序應為_____（每步僅可選用一次）。

A通入N2 B通入O2 C點燃酒精燈

②�；�品金屬鎂燃燒后不能用普通二氧化碳滅火器滅火，因為二氧化碳會支持鎂燃燒生成氧化鎂和碳，從金屬鎂的這個燃燒事實使我們對燃燒有了新的認識：_____。（寫一條新認識）

A. 該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強

B. a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應

C. b點時，兩個燒杯中的溶液都有兩種溶質

D. c點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同

A. x的值為22

B. 該反應中的生成物是CO2、H2O和O2

C. W由碳、氫兩種元素組成

D. W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1∶4

A. 碘的相對原子質量為126.9，原子核內質子數(shù)為53

B. 碘元素位于第五周期，其原子最外層有7個電子

C. 碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易得到電子

D. 碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價為﹣1價

注：發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

請根據(jù)相關信息完成下列計算：

（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；

（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數(shù)；_____

（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數(shù)。_____

（查閱資料）

a．固體酒精也被稱為"酒精塊"或固體燃料塊。固體酒精并不是固體狀態(tài)的酒精而是將酒精、硬脂酸和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成。

b．酒精的化學式為C2H5OH；

c.氯化鋇、氯化鈉溶液均呈中性。

d. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 生成的BaCO3為白色固體

（提出問題）

(1)酒精的化學式與NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？

(2)固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何？

（實驗探究1）酒精的水溶液是不是顯堿性

同學們取少量酒精溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，未觀察到紫色石蕊變?yōu)樗{色，說明酒精溶液_______(填“顯”或“不顯”)堿性。

（實驗探究2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何

①固體酒精中的氫氧化鈉是否變質，同學們先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀鹽酸，觀察到__________現(xiàn)象，說明氫氧化鈉已變質．請寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式______________。

②為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組進行探究。

甲組同學取燒杯上層清液于兩支試管中，按如圖所示進行實驗。

乙組同學認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是__。他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應后，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。

（反思交流）乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是________。

（實驗結論]小組同學經過討論，一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。

(1)寫出上述物質的化學式：A________；G___________。

(2)寫出上述①②③反應的化學方程式并在括號里注明該反應的基本反應類型。

①____________________ （____________）反應

②__________________________ （____________）反應

③____________________________________________

（1）圖甲為酸堿中和反應實驗的操作及有關物質質量的變化曲線。則c點時溶液的顏色為_____，b點時溶液中含有的溶質是_____。

（2）圖乙為實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣的裝置。裝置內發(fā)生反應的化學方程式為_____，裝置中小試管的作用是_____。為配制300g溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液需要溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量是_____g。