A. 向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉

B. 向pH=2的鹽酸中加水稀釋

C. 向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D. 等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)

（1）溫度為 ℃時，A與C物質(zhì)的溶解度相等；

（2）將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出的是 （填字母代號）；

（3）t2℃時，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是 （填字母代號），若要使之達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入 g該溶質(zhì)。

（1）C的化學(xué)式 ， A的化學(xué)式 ；

（2）寫出由B生成硫酸銅的化學(xué)方程式 ；

（3）在該知識網(wǎng)絡(luò)所涉及的化學(xué)反應(yīng)中，可以歸納出能與鹽發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)類別有 。

A．單質(zhì)

B．氧化物

C．酸

D．堿

E．鹽

（1）儀器①的名稱___________。

（2）圖示裝置中有明顯錯誤的裝置是______________（填序號）。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選取的收集裝置是_______（填序號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（4）某同學(xué)利用石灰石和鹽酸通過裝置B、F來驗證二氧化碳的性質(zhì)，實驗過程中觀察到F中有氣泡冒出，澄清的石灰水未變渾濁，試分析其可能的原因______________________。

【題目】二氧化碳與金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉的化學(xué)方程式為3CO2＋4NaC＋2Na2CO3。

(1)在很多情況下，人們希望能夠較快地溶解某些固體物質(zhì)。某課外小組需一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液做實驗，怎樣使已結(jié)塊的硝酸鉀固體盡快溶于水中？請?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄗh。

建議1：________________________________________________________________________；

建議2：________________________________________________________________________。

(2)某同學(xué)為驗證汽水(用塑料瓶盛裝)里溶有二氧化碳?xì)怏w，它需將氣體通入澄清的石灰水中。為使氣體能迅速逸出，可采用的方法有________、________________。

經(jīng)初步無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種。

高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，請寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式： 。

興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進(jìn)行探究。

【猜想與假設(shè)】

甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的 。

乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：

假設(shè)一：只含有鐵。 假設(shè)二：只含有 。 假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有。

【實驗探究】

（1）為驗證甲組的猜想，大家按下圖示進(jìn)行實驗（箭頭表示氣體流向）：

當(dāng)看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為： ，Ⅱ中濃硫酸的作用是： 。

（2）為驗證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來進(jìn)行探究

寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

【交流反思】

在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來 。

【題目】某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計算；

乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進(jìn)行計算；

丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進(jìn)行計算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。

回答下列問題：

(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進(jìn)行計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號)。

A 移出裝置Ⅲ時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積

【答案】（1）；使樣品中的鋅完全反應(yīng)；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；

【解析】

試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標(biāo)上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng)；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可；（3）根據(jù)加入稀硫酸的量進(jìn)行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結(jié)果就偏大；

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式；實驗誤差分析；

點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應(yīng)生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比都是純凈物之間的質(zhì)量比，而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；本題容易出錯的地方是對實驗結(jié)果的評價，要知道鋅與硫酸反應(yīng)放出熱量，會造成相應(yīng)的誤差，必須冷卻到室溫才能進(jìn)行觀察和計算。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
30

A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）

C．鐵屑（Fe）D．膽礬（CuSO45H2O）

A．a(chǎn)~b間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+

B．c~d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+

C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+

D．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)相等