【題目】某同學利用以下實驗裝置準確測定出某混合氣體中（成分：CO、CO2、H2）各組分的質(zhì)量分數(shù)。實驗時先通一段時間氮氣，再繼續(xù)實驗（已知：3H2 +Fe2O32Fe+3H2O．實驗中供選用試劑：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③濃硫酸。且裝置中試劑均足量）。

下列說法正確的是（　�。�

A. 甲、乙、丁中依次盛裝試劑①、試劑③、試劑②

B. 實驗時，應(yīng)先打開活塞K，再用管式爐加熱

C. 裝置戊的作用是吸收反應(yīng)生成的水蒸氣

D. 測得裝置甲、裝置丁反點前后的質(zhì)量差即可求出各組分的質(zhì)量分數(shù)

（一）鐵的廣泛應(yīng)用

（1）“加鐵醬油”中的鐵指的是_____（填“單質(zhì)”或“元素”）。

（2）鐵制炊具加熱食物，說明鐵具有的性質(zhì)是_____。

（3）鐵與鉻、鎳等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料。以上敘述中沒有涉及到_____（填字母）。

A 合金 B 無機非金屬材料 C 合成材料 D 復合材料

（二）鐵銹成分的探究

（1）下圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是_____（選填序號）。

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3xH2O

次要過程為：FeFeCO3

寫出Fe→Fe（OH）2反應(yīng)的化學方程式_____。

（3）鐵銹組分的確定

某鐵銹成分為Fe2O3xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。

（查閱資料）①Fe2O3xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2

②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。

（1）裝配好實驗裝置后，首先要_____。

（2）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放_____（選填序號）。

a．濃硫酸 b．氫氧化鈉溶液

（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）＝_____g。

（4）若缺少G裝置，Fe2O3xH2O中x的值會_____。（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）

（三）煉鐵過程的探究

（1）進行上述實驗時，應(yīng)先點燃A裝置中的酒精燈，后對D玻璃管加熱，原因是_____。

（2）將上述300℃完全分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)升溫，當溫度高于500℃時，鐵的氧化物全部被CO還原得到鐵的質(zhì)量_____克。（計算過程）

下列說法正確的是（ ）

A. 濾渣a中一定有CaCO3，可能有Mg（OH）2、一定不存在BaSO4

B. 白色沉淀b為BaCO3

C. 根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可準確計算出該樣品中各成分的質(zhì)量

D. 若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)?/span>“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是NaOH

鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．

（1）反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量；______

（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標注相符？______

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．______

①圖中縱坐標表示 Cu（NO3）2 的質(zhì)量

②a 點時溶液中有三種溶質(zhì)，b 點時溶液中有兩種溶質(zhì)

③c 點時燒杯中有兩種金屬單質(zhì)，d 點時燒杯中有三種金屬單質(zhì)

④完全反應(yīng)后燒杯中溶液呈淺綠色

⑤完全反應(yīng)后過濾，濾渣中加入少量稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生 其中正確結(jié)論的個數(shù)是（　�。�

A. 4 個B. 3 個C. 2 個D. 1 個

（1）請寫出甲圖所示反應(yīng)的化學方程式_____；

（2）乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____；

（3）上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有_____（填化學式）；

（4）D中氯元素的化合價為_____；B中氯元素化合價為_____；

（5）以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是_____。

（實驗步驟）

Ⅰ．將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。

Ⅱ．打開K1，觀察到C中部分紅色溶液沿導管倒溶液吸入A，片刻后回流停止。

Ⅲ．打開K2，觀察到B中溶液倒吸入A、C中，液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液仍為紅色，C中溶液變?yōu)闊o色。

同學們對相關(guān)問題分組展開如下探究。

（反思交流）（1）甲、乙兩組同學的實驗證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應(yīng)；A中溶液里一定還存在NaCl．寫出NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____。

（2）（實驗步驟）Ⅱ中的現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。

（拓展遷移）對于無明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗_____的方法來證明反應(yīng)發(fā)生了。

（1）利用沉淀、過濾和蒸餾等方法可以凈化水．利用活性炭的_____性凈化水．

（2）生活中常用_____的方法來降低水的硬度．

（3）如圖是電解水的實驗裝置，負極產(chǎn)生的氣體是_____，電解水的化學方程式為_____該實驗證明水是由_____組成．

（4）下列做法符合節(jié)約保護水資源的是_____（填序號）．

A用流水洗衣服

B富含氮、磷的生活污水不能排放到河中

C工業(yè)污水直接壓入地下，造成地下水污染

（1）實驗室用鐵與氯化鐵反應(yīng)制備氯化亞鐵時原子利用率為100%，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____．

（2）制備流程中，操作1、2、3都用到一種相同的儀器是_____，操作3的名稱是_____．

（3）濾液b中加鹽酸的目的是_____．

（4）沉淀a用乙醇而不水洗滌的原因是_____．

（5）沉淀a需要在低溫真空中進行干燥，你由此能推出乳酸亞鉀晶體的化學性質(zhì)有_____（任寫一條）．

（1）t1℃時，氯化銨的溶解度為_____g;

（2）燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為_____；

（3）物質(zhì)M是_____.