A. 檢驗氫氣純度B. 傾倒液體

C. 用滴管吸取液體D. 稀釋濃硫酸

（查閱資料）CaO2能與水反應最終生成Ca（OH）2和O2；也能與CO2反應得到CaCO3和O2.過氧化氫溶液具有漂白性。

（提出問題）該固體樣品的成分是什么？

（猜想假設）可能是CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一種或幾種。

（實驗探究）

（得出結論）

（1）由實驗①②可知，白色固體中肯定有_____。

（2）實驗②中所加試劑X可以是_____（填字母序號）。

A 稀硫酸　 　B 稀鹽酸　 　C 水 D 氫氧化鈉溶液

（3）根據(jù)實驗③_____（填“能”或者“不能”）判斷原固體樣品中含有Ca（OH）2，理由是_____。

（反思交流）（4）過氧化鈣敞口放置在空氣中，最終會變質為_____（填化學式），原因是_____。

（改進實驗）（5）該興趣小組在老師指導下，用裝置甲進行少量過氧化鈣樣品與足量水反應的實驗，實驗時加入過氧化鈣樣品與足量水，迅速密閉裝置，開始測氧氣濃度。滴入幾滴酚酞試液，觀察到三頸燒瓶中溶液先變紅后慢慢褪色。620秒時，將氣球內二氧化錳加入三頸燒瓶中，瓶內氧氣濃度隨反應時間變化如圖乙。

①AB段氧氣濃度幾乎不變的原因可能是_____；

②滴入酚酞試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色的原因可能是_____。

（査閱資料）

①銅在空氣中易生成銅銹，它為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3；

②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色。

探究活動一：驗證銅銹的組成。

（進行實驗1）

同學們設計了如圖所示裝置并進行實驗。

探究活動二：探究銅生銹的條件。

（進行實驗2）

同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現(xiàn)象，一段時間后，發(fā)現(xiàn)只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯。

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（實驗結論）銅生銹的條件是_____。

（反思與拓展）

（1）實驗2和3中使用的是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_____。

（2）如果要除去銅制品表面的銅銹，可以用稀鹽酸浸泡，寫出反應的化學方程式_____。

（1）儀器①的名稱是____________；

（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_____________；找出裝置A～D中的一處錯誤并加以改正：______________________，利用改正后的裝置完成后面的實驗；

（3）實驗室制取的CO2中往往混有少量的HCl氣體，其可能原因是___________________________；混有的HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

（4）小組同學查閱資料得知：H2S能與氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液反應。欲除去CO2中混有H2S氣體，B裝置中所盛試劑應選用________（填“氫氧化鈉”或“硫酸銅”）溶液，D裝置的作用是_____________；

（5）用多功能瓶收集CO2的裝置應選用________（填“E”或“F”），氣體應從________（填“a”、“b”、“c”或“d”）端導管口通入。

（1）酒精的學名叫乙醇，是一種有機物，化學式為_____，在常溫、常壓下是無色透明液體，有刺激性的醇香味，是酒類飲品的主要成分。

（2）乙醇液體密度是0.789g/cm3（20℃），能與水以任意比互溶，也是良好的有機溶劑。在自制酸堿指示劑過程中需要添加酒精溶液，添加酒精溶液的作用是_____。

（3）75%（體積分數(shù)）的酒精常用于醫(yī)療消毒，因其在遇到高溫、明火、靜電時都可能起火，所以使用時要特別小心；若正在噴出的酒精遇明火燃燒更劇烈，甚至產(chǎn)生爆燃，產(chǎn)生爆燃的原因是_____。

（4）酒精是以農(nóng)作物的秸稈或糧食為原料，通過微生物的發(fā)酵而制得，因此酒精屬于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。發(fā)酵得到的酒精可以用來釀制白酒，但工業(yè)酒精因含少量的甲醇（CH3OH）而不能制酒。甲醇有毒，其它的性質與乙醇十分相似，很難除去，工業(yè)酒精往往用來做燃料，寫出甲醇燃燒的化學方程式_____。

A. R是NH4Cl

B. 燒杯①溶液的溶質質量分數(shù)小于燒杯③

C. 若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法

D. 燒杯①、②、③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液

【題目】碳酸鈉（俗名純堿）是生活中的重要物質。我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱氨堿法），生產(chǎn)純堿的主要反應原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列有關“侯氏制堿法”的敘述中，不正確的是（　�。�

A.加熱時的穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

B.用食鹽制純堿還需要含碳、氧元素的物質

C.配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度

D.向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收

A.法匹拉韋中含有氧分子

B.法匹拉韋的相對分子質量為157g

C.1個法匹拉韋分子由15個原子構成

D.法匹拉韋中氮、氧元素的質量比是3：2

A.測溶液酸堿度B.稀釋濃硫酸

C.溶解氯化鈉固體D.驗證質量守恒定律

如圖1所示，在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

請回答：

（1）當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去稀鹽酸7.3g，則該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為_____%。

（2）在以上實驗操作中，如繼續(xù)滴加1%稀鹽酸，并不斷攪拌，則整個實驗過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。

①a點表示的含義是_____；

②b點表示的溶液中含有的陽離子有_____（填離子符號）。

（3）實驗用到的鹽酸有多種用途，請你寫出一種_____。

（4）不僅鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應，其它的酸和堿也能發(fā)生類似反應，寫出如下圖所示的化學方程式：_____；該類反應的實質是_____。