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【題目】根據(jù)下列圖示,回答相關(guān)問題:
(1) 氟的相對原子質(zhì)量為___________,氟元素的化學(xué)性質(zhì)與圖中______________(填字母序號)化學(xué)性質(zhì)相似。
(2) A在化學(xué)變化中容易______________(填“得”或“失”)電子;AB對應(yīng)的元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為_______。
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【題目】已知CO2+H2O+CaCO3═Ca(HCO3)2,下列圖象表示將二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲揭欢ㄙ|(zhì)量的飽和石灰水中某些量隨通入二氧化碳質(zhì)量的變化趨勢,其中不正確的是( )
A.B.
C.D.
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【題目】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用試劑及方法正確的是( )
A. 過量碳粉、灼燒
B. 滴加NaOH溶液,至不再生成沉淀,過濾
C. 過量稀硫酸
D. 溶解、過濾、蒸發(fā)
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【題目】對比實驗是實驗探究的重要方法,下列對比實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗設(shè)計 | 選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗設(shè)計 |
A | 探究溫度對分子運(yùn)動快慢的影響 | B | 探究水對鐵釘銹蝕的影響 | ||
C | 探究空氣是燃燒的必要條件 | D | 探究CO2與水反生反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物與生成物共有3種物質(zhì)B.反應(yīng)后分子個數(shù)不變
C.該圖可示意CO與O2的反應(yīng)D.反應(yīng)物中元素的化合價都為0
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【題目】碘化鉀(KI)保存不當(dāng)會變質(zhì)。實驗小組進(jìn)行以下實驗探究KI變質(zhì)的因素。
【提出問題】 KI變質(zhì)的條件是什么?
【查閱資料】
① KI為白色粉末,暴露在空氣中或久置會被氧化為碘(I2)而泛黃變質(zhì)。
② 碘水中含較多KI時,滴加淀粉溶液顯紫色或藍(lán)紫色
【進(jìn)行實驗】分別取適量KI于燃燒匙中,再分別放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中,塞緊膠塞,若干天后觀察。
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
固體變潮、表面變微黃 | 固體無明顯現(xiàn)象 | 固體變潮、無其他明顯現(xiàn)象 | 固體變潮、表面變黃 |
繼續(xù)實驗:取實驗1中少量微黃固體溶解,加入淀粉溶液,溶液變紫色。
取實驗4中少量黃色固體溶解,加入淀粉溶液,溶液變紫色。
【解釋與結(jié)論】
(1)實驗3的目的是_______。
(2)對比實驗_______,可以得出KI變質(zhì)一定與水有關(guān)。
(3)從上述實驗可推知,KI變質(zhì)的條件是_______。
【提出問題2】CO2的作用是什么?
【進(jìn)行實驗】分別取10 mL同濃度的KI溶液于3支試管中,再向試管2中通入CO2,向試管3中滴加幾滴鹽酸;分別測溶液的pH;幾分鐘后,觀察溶液的顏色;再向試管中滴入淀粉溶液,觀察溶液的顏色。實驗現(xiàn)象記錄如下:
試管序號 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8.5 | pH=6.5 | pH=4.5 |
溶液顏色 | 無色 | 淺黃色 | 黃色 |
滴加淀粉溶液后的顏色 | 無色 | 紫色 | 深紫色 |
較長時間后,觀察到試管1中溶液變?yōu)樽仙?/span>
【解釋與結(jié)論】
(4)試管1實驗的目的是_______。
(5)CO2在KI變質(zhì)過程中的作用是_______。
【反思與評價】
(6)探究KI變質(zhì)條件時,同學(xué)們排除了氮氣和稀有氣體的影響,其原因是______。
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【題目】請從A或B兩題中任選一個作答,若兩題均作答,按A計分。
A | B |
(1)圖A探究二氧化碳與水反應(yīng)的實驗操作為______________。 (2)二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 | (1)圖 B 中,若X溶液為稀鹽酸,則觀察到的現(xiàn)象為____________。 (2)若 X 溶液為硫酸銅溶液,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 |
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【題目】氯化鈣應(yīng)用廣泛,以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產(chǎn)氯化鈣的流程如下。
已知:BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓+ MgCl2
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2
Ca(OH)2 + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ CaCl2
(1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和______。
(3)濾液2中加入Ca(OH)2是為了除去______(填序號,下同)。
A.MgCl2 B.FeCl3 C.HCl
(4)濾液3呈堿性,為使溶液pH降低,可加入適量的______。
A.NaCl B.NaOH C.鹽酸
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【題目】閱讀下面科普短文。
酸奶是以新鮮的牛奶為原料,經(jīng)過殺菌后再向牛奶中添加有益菌,發(fā)酵后,再冷卻灌裝的一種牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的營養(yǎng),而且某些方面更優(yōu)于牛奶。
酸奶比牛奶更容易被人體消化吸收,因為在發(fā)酵過程中,牛奶中約20%的糖、蛋白質(zhì)被分解成為小分子,同時產(chǎn)生人體所必需的多種維生素。發(fā)酵后產(chǎn)生的乳酸可有效提高鈣、磷在人體中的吸收。
酸奶中含有大量乳酸菌,乳酸菌把乳糖轉(zhuǎn)化成乳酸,使得牛奶的酸度升高。酸度可以影響酸奶的口感和營養(yǎng)。研究者選取某種市面常見的酸奶進(jìn)行實驗,數(shù)據(jù)如下圖所示:
酸奶喝得過多會導(dǎo)致胃酸過多,影響胃黏膜及消化酶的分泌,對于健康的人來說,每天250克左右是比較合適的。而且最好不要在空腹時喝含有乳酸菌的酸奶,一般選擇飯后喝效果比較好。
近年來,常溫酸奶逐漸流行起來。常溫酸奶和低溫酸奶的加工工藝不同。低溫酸奶僅在生牛乳狀態(tài)時經(jīng)過一道滅菌處理,乳酸菌可以存活其中,但保存條件苛刻,需低溫存儲,且保質(zhì)期較短。而常溫酸奶需要進(jìn)行“巴氏滅菌熱處理”,該處理方式會殺滅一切細(xì)菌,所以可以常溫保存較長時間。
酸奶營養(yǎng)美味,建議在購買的時候,仔細(xì)看配料表,根據(jù)需求去選擇。
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)新鮮牛奶制作酸奶的過程屬于_________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
(2)酸奶是補(bǔ)鈣佳品,這里的“鈣”指的是_________(填字母序號)。
A.鈣元素 B.鈣原子 C.鈣單質(zhì)
(3)酸奶中的蛋白質(zhì)更易消化和吸收,原因是____________。
(4)由圖中數(shù)據(jù)可知,影響酸奶酸度的因素有____________。
(5)下列說法中,不合理的是____________(填字母序號)。
A.酸奶營養(yǎng)豐富,但要注意適量飲用
B.酸奶適宜在飯前飲用
C.常溫酸奶中含有豐富乳酸菌
D.酸奶更有利于人體對鈣的吸收
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【題目】下圖是實驗室中用于制取和收集氣體的裝置圖,請回答以下問題:
(1)寫出上圖中標(biāo)號①儀器的名稱:____________________。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生裝置選擇 _____________(填字母序號,下同),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。收集裝置為______________________
(3)實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是____________________。
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