（組內(nèi)交流，形成共識）火焰是氣體物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，既然有火苗，水與熾熱的碳反應(yīng)肯定產(chǎn)生了可燃性氣體，同時應(yīng)該還有未反應(yīng)的水蒸氣。

（提出猜想）小軍：可能含有CO；

小梅：可能含有H2；

小明：也可能是CO和H2的混合物；

小虎：不排除有非可燃性氣體生成，有可能還有少量的CO2。

（查閱資料）

無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色。

（設(shè)計實驗）合作學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計了如下實驗裝置圖，并進(jìn)行了實驗。

（1）請將上圖甲、乙、丙裝置按一定順序連接后放入上圖方框中，正確的連接順序是_____。

（2）已知試管內(nèi)棉花不參與反應(yīng)，它的作用是制造水蒸氣。裝置丙的作用是_____。裝置甲的作用是_____。

（3）實驗中觀察到裝置乙、C中澄清石灰水均變渾濁，B中黑色粉末變紅，D中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色。寫出乙中變化的化學(xué)方程式_____。

（討論交流）

（4）小軍認(rèn)為根據(jù)上述現(xiàn)象不足以說明產(chǎn)生的氣體中一定存在H2．小梅認(rèn)為只需將上述裝置稍作改進(jìn)，就可證明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2．小梅的改進(jìn)是_____。

（5）小明認(rèn)為該實驗經(jīng)上述改進(jìn)后，還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_____。

（實驗結(jié)論）熾熱的炭和水蒸氣反應(yīng)有H2、CO和CO2生成。

（1）若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定含有的物質(zhì)是_____，可能含有的物質(zhì)是_____，寫出一個在步驟①中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質(zhì)的組成可能是_____或_____（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）。

（1）若①是置換反應(yīng)，A是黑色固體，D為液體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____．

（2）若①不是置換反應(yīng)，A不是黑色固體，C為單質(zhì)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____．

（1）指出編號儀器的名稱：a_____；

（2）在實驗室，我們常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合來制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____，收集裝置是_____（填字母編號，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）已知甲烷（CH4）是一種無色無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉固體與堿石灰的固體混合物來制取，則實驗室制取并收集甲烷應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____，收集裝置是_____。

（4）由此可知，確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)考慮的因素是_____，_____；確定氣體的收集裝置時應(yīng)考慮的因素是_____，_____。

（1）圖甲所示赤鐵礦的主要成分是_____（填化學(xué)式）；

（2）家用電線常用銅制，但在高壓遠(yuǎn)距離輸電中，常用鋁代替銅，請根據(jù)圖乙的信息分析，其原因是_____；

（3）在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因用化學(xué)方程式表示為_____；

（4）為探究鐵、銅的金屬活動性，分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中（圖丙），說明鐵比銅的金屬活動性更強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（1）30℃，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為_____．

（2）60℃時，將等質(zhì)量的A、B物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至0℃，析出晶體的質(zhì)量是A______B（填“＜”、“＝”或“＞”）．

（3）當(dāng)A中含有少量B時，通常采用_____方法提純A．

（1）一氧化碳在空氣中燃燒_____；

（2）氧化鈣加入水中_____；

（3）甲烷在空氣中燃燒_____；

（4）鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)_____。

（1）2個氫原子_____；

（2）3個氮分子_____；

（3）4個碳酸根離子_____；

（4）氧化鎂中鎂元素的化合價為正二價_____。

A.反應(yīng)生成的物質(zhì)丙屬于單質(zhì)

B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.X與Y之比等于1：3

D.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中未發(fā)生了改變

（查閱資料）A．鋁碳酸鎂片主要成分的化學(xué)式為[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O] B．抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應(yīng)，降低胃液酸性。

I．（模擬實驗） 定性探究碳酸氫鈉和鋁碳酸鎂與“胃酸”的反應(yīng) 取甲、乙兩個大小相同的錐形瓶，瓶內(nèi)分別加入 40 mL 同濃度的稀鹽酸并在瓶口套有相同大小的氣球（其中甲瓶氣球內(nèi)放 1.0 g 碳酸氫鈉片，乙瓶氣球內(nèi)放 1.0 g 鋁碳酸鎂片），同時將氣球內(nèi)的 藥品放入錐形瓶，充分反應(yīng)后，現(xiàn)象如圖 1 所示。

（1）寫出碳酸氫鈉治療胃酸過多的化學(xué)方程式：__________ 。

（2）鋁碳酸鎂治療胃酸過多時發(fā)生的反應(yīng)為：Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O + 18HCl ═ 2X + 6MgCl2 + CO2↑ + 21H2O， 則 X 的化學(xué)式為________。鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述化學(xué)方程式分析，該藥物起抗酸作用的離子是______（填離子符號）。

II．（數(shù)字實驗） 定量探究碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”的反應(yīng)，對比分析兩種藥片產(chǎn)生CO2的速率快慢和中和酸的能力強(qiáng)弱。取兩只 500 mL 規(guī)格燒瓶，分別加入 120 mL 稀鹽酸并插入 pH 傳感器，啟動磁力攪拌器和傳 感器然后分別投入 1.0 g 碳酸氫鈉片和 1.0 g 鋁碳酸鎂片（如圖 2 所示），利用數(shù)字化實驗分別測 定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2的速率快慢和 pH 的變化，處理所得數(shù)據(jù)， 得到“二氧化碳濃度-時間”曲線（如圖 3 所示）和“pH-時間”曲線（如圖 4 所示）。

分析曲線圖 3、圖 4，回答下列問題：

（3）分析圖 4，所用稀鹽酸的 pH 約為__________；

（4）結(jié)合圖 3，描述圖 1 中乙裝置的實驗現(xiàn)象是：__________。

（5）相比鋁碳酸鎂，服用碳酸氫鈉治療更易引發(fā)胃脹的原因是：_______。

（6）判斷鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強(qiáng)的理由是____________。

（反思與提升）

（7）患有胃潰瘍的病人不易過多服用含________ 的藥物，以免造成胃脹、引發(fā)胃穿孔等癥狀。 日常生活中，我們應(yīng)該根據(jù)個人的實際病情，遵照醫(yī)囑或按藥物說明書，選擇適合的胃藥服用。