（1）氯的元素符號為_____；4個氮分子_____；

（2）兩個鎂離子_____；

（3）在二氧化硫中硫元素顯+4價_____；

（4）原子序數(shù)為13的元素形成的離子的結構示意圖_____；

（5）符號H2O 中數(shù)字2的含義_____。

【題目】對于化學方程式2H2+O22H2O表示的意義，敘述錯誤的是（　　）

A.在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水

B.每2個氫分子與一個氧分子化合生成兩個水

C.每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水

D.在點燃的條件下，每2個氫氣分子與一個氧氣分子化合生成2個水分子

A.C＋O2=CO2B.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2

C.H2OH2↑＋O2↑D.2KClO32KCl＋3O2↑

（1）圖 1 中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是___（填元素符號）。

（2）圖 1 中，屬于金屬元素的是___（填元素名稱）。

（3）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序數(shù)是___，相對原子質量 為___。

（4）硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分。在該氧化物中，硅元素的化合價為+4 價，則其化學式為___。

（5）在某金屬單質與硫單質反應過程中，硫原子得到 2 個電子形成硫離子。下列說法正確的是___（填字母序號）。

A．硫離子屬于陰離子
B．硫離子可表示為 S2+
C．“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素
D．硫離子的核外電子數(shù)與質子數(shù)相等

（6）我國是燃煤大國，煙道氣體脫硫是治理燃煤帶來的環(huán)境污染的重要措施之一。

①煙道氣體脫硫中的“硫”指的是___（填字母序號）。

A．單質 B．元素 C．分子 D．離子

②煙道氣體脫硫的方法之一是使煤煙中的二氧化硫(SO2)與碳酸鈣和氧氣反應，生成硫酸鈣(CaSO4)。在將 SO2 轉化為 CaSO4 的過程中，硫元素的化合價____填“升高”、 “降低”或“不變”）。

（1）自然界的水需要經過沉降、 、吸附、消毒等多步凈化處理才能成為城市生活用水（即自來水）。

（2）自來水中仍含有一些可溶性雜質，需要經過進一步凈化處理才能符合某些實驗的要求。

①若自來水中含有較多的可溶性鈣和鎂的化合物則為硬水。可用來區(qū)分軟水和硬水的試劑是____________。

②實驗室所用的凈化程度較高的水，可以通過 （填分離方法）自來水制取。

③在研究水的組成時，先將水電解（裝置如圖所示），再檢驗兩極產物。經檢驗確定其產物分別為氧氣和氫氣，由此可以得出的結論是 _____________________________________。

（3）愛護水資源一方面需要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。下列措施中，有助于防治水體污染的是___________（填字母序號）。

A．使用節(jié)水龍頭

B．直接將工業(yè)廢水排入大海

C．集中處理生活污水后再排放

D．園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌

（1）天然氣屬于 （填“混合物”或“純凈物”）。

（2）甲烷燃燒時發(fā)生的化學反應的微觀示意圖如下圖所示。其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氫原子。

A B C D

① A中分子為甲烷分子，1個甲烷分子中含有 個原子。

② 甲烷中碳、氫元素質量比為 。

③ 根據(jù)圖示信息，寫出甲烷燃燒反應的文字表達式 。

（3）甲烷不僅可以作為燃料，還可以用于制造多種物質。例如，在高溫條件下，甲烷可以生成碳和氫氣，該反應的文字表達式為：甲烷碳 + 氫氣，基本反應類型為 。

A B C D E

（1）寫出標有序號儀器的名稱：a ，b 。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的裝置是 （填裝置下方的字母序號），該化學反應的文字表達式為 ，檢驗氧氣是否收集滿的方法是 。

（3）若用C裝置制取氧氣，則試管中應盛放的藥品是 。

（4）圖中D、E是收集到的兩瓶氧氣，若進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，應選用的一瓶是 （填裝置下方的字母序號）。實驗中可觀察到鐵絲劇烈燃燒， 。

（1）葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11O7)2】中含有 種元素，其中鈣元素和氧元素的質量比為 。

（2）葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11O7)2】的相對分子質量為 。

（3）葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11O7)2】中鈣元素的質量分數(shù)為 。

（4）某幼兒每日服用一定量該葡萄糖酸鈣鋅口服溶液，若他每日攝入的口服液含15 mg葡萄糖酸鋅，則同時攝入的鈣元素的質量為 mg。

請回答：

（1）甲同學實驗中碳酸鈣_____剩余（有，或者沒有）。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是_____；（精確到0.1%）

（3）10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克? _____（寫出計算過程，計算結果精確到0.1 g）（可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40）

（1）甲同學首先將分解產物通過了如圖所示的裝置，觀察到澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為_____說明產物中含有CO2氣體.

（2）乙同學進一步思考，對草酸分解的產物成分提出了以下猜想：

猜想I CO、CO2 、H2O， 猜想Ⅱ：H2 、CO2 、H2O ， 猜想Ⅲ：CO 、 H2 、CO2 、 H2O

（查閱資料）氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳。無水硫酸 銅是一種白色粉末，遇水變成藍色硫酸銅晶體，化學方程式為：CuSO4（白色粉末）+5H2O===CuSO4.5H2O（藍色晶體）。

（進行實驗）他們準備了如下裝置進行實驗，部分固定裝置已略去。

實驗現(xiàn)象如下：B中澄清石灰水不變渾濁，D黑色固體變紅，E中澄清石灰水變渾濁，F中無水硫酸銅變藍。

（實驗結論）猜想_____是正確的。

（反思評價）同學們經過討論，認為該實驗裝置仍有不足之處，請指出上述裝置的不足之處_____。

（實驗拓展）實驗后，有同學對裝置F中所得藍色固體感興趣，并對其進行實驗探究。另取10.g CuSO4.5H2O樣品加熱分解，受熱過程中固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①試確定200℃時固體物質的化學式_____。

②取270℃所得的樣品，于570℃下加熱得到的產物是黑色粉末和一種氣體氧化物，該反應的化學方程式_____。