①氫氣用作優(yōu)質(zhì)燃料，利用了氫氣的_____性；

②用活性炭凈化水，利用了活性炭的_____性；

③常見的化石燃料包括煤、石油和_____；

④燒菜時，NaCl 濺到爐火上，火焰呈_____色。

⑤氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，當(dāng)它與 H2O 混合時釋放出氫氣，同時生成一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

⑥蜂蜜中的果糖（化學(xué)式為 C6H12O6）含有_____種元素，該物質(zhì)中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素為_____。90g 果糖的物質(zhì)的量為_____mol，其中所含氫原子的個數(shù)是 n×6.02×1023，則 n 的數(shù)字是_____。

A.該實驗可以證明水的元素組成

B.玻璃管 a 中的電極與電源的負(fù)極相連

C.玻璃管 b 中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

D.該實驗證明每個水分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成

①儀器的名稱：a_____；儀器的用途：b_____。

②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，選用的發(fā)生和收集裝置是_____（填裝置編號）。充分反應(yīng)后，從剩余固體中分離出二氧化錳的實驗操作順序是_____（填編號）。

I. 過濾 II. 洗滌 III. 溶解 IV. 烘干

③用大理石與稀鹽酸反應(yīng)欲制取 0.1mol 二氧化碳?xì)怏w（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是_____g（通過化學(xué)方程式列式計算）

④充分反應(yīng)后經(jīng)測定③中溶液的 pH 為 3（注：氯化鈣溶液呈中性），為了處理該溶液使其只得到 CaCl2溶液，反應(yīng)向溶液中加入過量_____（填寫下列編號），充分反應(yīng)后過濾。

I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2

①白色固體中不含有CuSO4的依據(jù)是______。

②根據(jù)C、D現(xiàn)象，推出白色固體中一定沒有______。

③燒杯B的溶液中一定含有______，理由是______(請用化學(xué)方程式表示)。

④設(shè)計實驗探究B溶液中可能含有的成分，實驗步驟如下：

Ⅰ．測溶液的pH

Ⅱ．取樣，滴入足量Na2SO4溶液

Ⅲ．另取樣，滴入足量Ba(NO3)2溶液

Ⅳ．待步驟Ⅲ充分反應(yīng)后，取溶液于試管中，滴入AgNO3溶液

以上實驗步驟沒必要做的是______。

結(jié)論：這包白色固體一定有______。

①t1℃時，甲的溶解度______乙的溶解度(選填“＞”、“＜”或“=”)。

②t2℃時，甲溶液從狀態(tài)Q變成狀態(tài)P，可采用的方法______(填寫一種即可)。

③甲、乙、丙各50g分別加入到三只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁��?/span>t2℃時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是___。將此時所得的乙溶液降溫，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

④說法正確的是___。

A t1℃時，甲、丙一定能配得質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩種溶液

B t1℃時，甲、乙飽和溶液分別升溫到t2℃時，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C t2℃時，處于Q點狀態(tài)的丙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為30g

D t2℃時，向處于P點狀態(tài)的乙物質(zhì)溶液中加水可變成Q狀態(tài)

①鋁片能壓縮成鋁箔是因為鋁有良好的_____（選填“導(dǎo)電性”或“延展性”）。

②鐵制品在噴漆前需除銹，可用來除鐵銹的物質(zhì)是_____。

③為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了 I、II兩種方案。

能驗證三種金屬活動性順序的一種方案是_____，該方案中證明金屬活動性Fe＞Cu＞Ag的實驗現(xiàn)象是_____。

(1)儀器a的名稱是__________________

(2)用裝置A進(jìn)行實驗時，首先應(yīng)________________（填序號)

①加藥品②加熱 ③檢查裝置氣密性

(3)用A裝置制取氣體的不足之處是____________________________

(4)若要收集干燥的CO2，可將含有水蒸氣的CO2從裝置B的______(填“m”成“n”)端導(dǎo)入，試劑X是________；再用裝置______（填“C”或“D”或“E”)收集。

(5)向集滿CO2的集氣瓶中加入澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(1)圖中所標(biāo)物質(zhì),含有的金屬元素是_____(填1種即可)，含有的有機(jī)合成材料是_______。

(2)太陽能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良性能，如:____(寫出1條即可)。

(3)銅暴露在潮濕的空氣中會生銹.即生成銅[Cu2(OH)2CO3]，這是銅與O2、H2O、_____(填化學(xué)式)反應(yīng)的產(chǎn)物。

(4)推廣使用太陽能電池的意義是___________(寫出1點即可)。

(1) Ba(NO3)2中鋇元素的化合價為_____；流程中所涉及的氧化物_______(填1種即可)。

(2) BaCO3與HNO3反應(yīng)的反應(yīng)類型是______；寫出Fe2O3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

(3)試劑Y為_______(填序號)。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液

(4)從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是_______________

(1)設(shè)置實驗1的目的是___________________

(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是______________

(3)寫出KClO3分解的化學(xué)方程式:_________________________

(4)由實驗1和實驗4可知，KCl____（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_____________

(5)要比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)____________