A. 等質量的鎂和氧氣充分反應

B. 將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中

C. 將質量分數(shù)為20%的稀硫酸分別滴入等質量的鎂粉和鋁粉中

D. 將一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液逐滴加入一定質量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液中

A.滴至a克時，溶液中反應為

B.滴至b克時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質

C.滴至c克時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大

D.滴至d克時，溶液呈中性

（提出問題）敞口放置一段時間的堿石灰樣品中的成分是什么？

（問題猜想）堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和________等五種物質。

（查閱資料）BaCl2溶液顯中性。

（實驗探究）實驗小組進行了以下實驗探究。

（思考分析）(1)有同學認為步驟Ⅱ的結論不準確，原因是______________。

(2)判斷溶液A中加入的BaCl2溶液過量的方法是_________________。

(3)寫出步驟Ⅲ中相關反應的化學方程式_______________。

(4)溶液C中所含陽離子的符號________。

（實驗結論）通過以上實驗探究，能確定該堿石灰樣品中肯定含有的成分是________________。

（作出猜想）他們認為濾液中一定有NaOH，理由____________(用化學方程式表示)。

對其他成分又分別作了如下猜想：

小艾猜想：還可能有________

小可猜想：還可能有Na2CO3

（進行實驗）請你選擇除CO2以外的物質，設計一個實驗方案驗證小艾的猜想(要求簡述操作步驟、現(xiàn)象及結論)：__________。

小可取一定量的溶液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，于是他便否認了自己的猜想。

（反思評價）小云認為小可的結論不嚴密，理由是______。

（拓展延伸）細心的小艾同學發(fā)現(xiàn)；鑒別完四種溶液后的6只試管中的廢液倒入同一污物瓶，自己的污物瓶廢液呈紅色，小可的是無色澄清液體。于是繼續(xù)探究無色澄清液體中溶質成分，除酚酞外一定還有________，可能有________，最后用_____________確定了可能有的物質確實存在，探究完后他們對酸堿鹽知識有了更深刻的理解。

（提出問題）氧化銅在反應前后化性質和質量會改變嗎？

（設計并實驗）

（1）小紅把自己實驗后試管中的物質倒入過濾器中進行過濾，如圖②所示。發(fā)現(xiàn)燒杯的液體中有黑色物質。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是____________________(答一條即可)。

（2）小紅再次過濾后，把濾出的固體加入稀鹽酸中，固體消失，溶液慢慢變藍。小紅認為氧化銅在反應前后化學性質沒有改變。

小紅認為還可以用其他的方法得出同樣的結論，她的方法是______________。

（3）老師在上面實驗的基礎上又提供了后面③④⑤的實驗裝置。要想證明氧化銅在化學反應前后質量不發(fā)生改變，實驗順序是____________(填序號，裝置可重復使用)。

（得出結論）氧化銅是過氧化氫分解反應的催化劑。

（實驗反思）

（1）實驗過程中小明發(fā)現(xiàn)要想把氧化銅全部從濾紙上轉移到蒸發(fā)皿中幾乎不可能，因此嚴重影響了實驗的準確性。為了使實驗更準確，他改變了稱量方法：___________，解決了這個問題。

（2）實驗室為什么不用氧化銅作為過氧化氫分解的催化劑呢？小明猜想二氧化錳的催化效果比氧化銅好。請你幫助小明設計實驗證明此猜想：_________。

探究一：甲組同學設計并進行實驗，探究銅片生銹的必要條件。

【猜想】常溫下，銅生銹可能與氧氣、二氧化碳、水蒸氣有關。

【實驗】利用下圖所示裝置進行實驗，并持續(xù)觀察一個月。

他們觀察到只有實驗①中銅片表面生銹，實驗②、③、④中銅片始終無明顯變化。

【解釋與結論】

（1）試管中的蒸餾水要預先煮沸，其目的是___________________________。

（2）實驗④中氫氧化鈉溶液的作用是____________________（用化學方程式表示）。

（3）得出“銅生銹一定與二氧化碳有關”的結論，依據(jù)的兩個實驗是________（填序號）。

（4）由上述實驗推知，銅生銹的條件是與氧氣、水蒸氣、二氧化碳同時接觸。

【反思與評價】

（5）在做猜想與假設時，同學們認為銅生銹與氮氣無關，其理由是_________。

（6）欲進一步證明銅綠中含有碳酸鹽，所需的試劑是________________。

探究二：乙組同學探究加熱銅綠會生成什么物質。

他們與老師一起進行了下圖所示的實驗。實驗過程中，觀察到試管口有無色液體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。實驗完成后，試管內固體由綠色變?yōu)楹谏��?/span>

（7）他們經(jīng)過討論，猜想黑色固體可能是氧化銅或者是炭粉，或者是二者的混合物。乙組同學繼續(xù)實驗，取少量黑色固體于試管中，____________（填實驗操作以及現(xiàn)象），證明只有氧化銅。寫出該反應的化學方程式___________________。

【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應。

【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。

【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用下圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。

【解釋與結論】

（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是 （用化學方程式表示）。

（2）實驗1的目的是 。

（3）實驗3中，試管內的氣體主要含有CO2、 。

（4）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據(jù)的兩個實驗是 （填編號）。

（5）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是 。

【反思與評價】

（6）在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是 。

（7）欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是 。

（初步探究）取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的pH>7，說明溶液呈________性。

（提出問題）白色粉末成分是什么？

（查閱資料）

（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。

（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸鈉很穩(wěn)定。

（猜想與假設）

猜想Ⅰ：碳酸鈉

猜想Ⅱ：碳酸氫鈉

（實驗探究）甲乙興趣小組設計不同實驗方案進行探究。

甲組方案：如圖，取適量白色粉末于試管中，將導管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確。寫出裝置B中反應的化學方程式____________。

乙組方案：用如圖所示裝置作為反應容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。

分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：

實驗①的化學反應方程式為______________；表中m＝________g；根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想Ⅱ正確，判斷的依據(jù)是______________。

（反思應用）

（1）甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應該滿足的條件是__________________。

（2）家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵(產(chǎn)生有機酸)，再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是________________。

（1）實驗一：小明按圖甲所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是______________。鋁與稀鹽酸剛接觸時反應緩慢，一段時間后劇烈，產(chǎn)生氣泡速率隨之加快，其原因可能是_______________。寫出其中一支試管中反應的化學方程式___________。

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖乙進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序。你認為其方案可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。試管①中現(xiàn)象是______________________________________。

（4）實驗三：小芳、小亮兩位同學發(fā)現(xiàn)銅質眼鏡架上出現(xiàn)了一些綠色的銹漬。經(jīng)查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。他們依照鐵生銹的探究方法設計如下實驗(如圖所示)。請回答：

a 推測一段時間后會出現(xiàn)銅銹的是________(填“①”、“②”或“③”)試管內的銅片。

b 小芳同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素，根據(jù)元素守恒觀還應該補充一個實驗。補充實驗的目的是想證明________。