具備基本的實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列實驗操作錯誤的是（　　）

（2009?漳州質檢）下列有關氧氣的自述，錯誤的是（　　）

下列物質中，不列入空氣污染指數項目的是（　�。�

普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等．為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設計了如下實驗方案．取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸．有關實驗數據如圖．

（1）樣品完全反應產生H₂的質量．
（2）圖中m與n的關系是mn（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黃銅樣品中銅的質量分數是多少（寫出計算過程，保留小數點后一位）．
（4）某同學根據圖中數據計算鹽酸的溶質質量分數為：

m(HCl)

m(HCl溶液)

×100%=

m(HCl)

198.25-m(zn)

×100%=10.03%
請分析該同學的計算結果是否正確，如不正確指出錯誤的原因：．

考古出土的青銅器表面有一層綠色的物質，俗稱銅綠，其化學式是Cu₂（OH）₂CO₃．請回答下列問題．
（1）銅綠中Cu、H、C、O的原子個數比是．
（2）銅綠Cu₂（OH）₂CO₃（相對分子質量為222）中銅元素的質量分數是．（保留小數點后一位）．
（3）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+（　�。�↑，“（　�。�”的化學式是．

某同學進行試驗探究時，欲配制10%的Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑．在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）₂在20℃時的溶解度2.1g．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是（用化學方程式表示）．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）₂和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．	有 ①白色沉淀 ①白色沉淀 生成，說明有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中．	試管中有 ②氣泡 ②氣泡 生成，燒杯中 ③石灰水變渾濁 ③石灰水變渾濁 ，結合步驟2說明沉淀是BaCO3．
步驟4：取適量濾液于試管中， ④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液 ④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液 ．	試管中有藍色沉淀生成，說明有大量的OH-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）2和少量BaCO3組成，假設成立．

（3）在20℃室溫下，（填“能”或“不能”） 配制10%的Ba（OH）₂溶液．

根據實驗要求，分析作答．
（一）如圖是實驗室制取氣體的一組裝置圖，按要求回答問題：
（1）實驗室若以高錳酸鉀為原料用裝置A來制取氧氣，則裝置A需要改進的地方是．反應的化學方程式是．
（2）檢查裝置A氣密性的方法是．
（3）某氣體既可以用裝置C收集又可以用D裝置收集，則該氣體具有的物理性質是，具有的化學性質是．
（二）某興趣小組用右圖所示裝置收集并測量反應產生的氣體及其體積．若用該裝置制取氫氣，通過分液漏斗中加入30mL稀鹽酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應（鹽酸足量）．回答下列問題：
（4）將如圖裝置連接成整套實驗裝置，連接順序依次為a→→→d（填接口字母）．
（5）理論上0.65g鋅與足量稀鹽酸反應在該條件下應能收集到224mL的氫氣，但3次實驗收集到氫氣體積的平均值約為242mL．造成誤差的主要原因是（填編號）．
A．收集的氣體包括了酸的體積        B．收集的氣體包括了空氣的體積．
（6）為了減小實驗誤差，制取氫氣最好選用的酸是．

為了研究氣體除雜及物質之間的反應，設計了右圖裝置分別實驗，請分析有關問題．
（1）除去氧氣中混有的少量二氧化碳氣體：
①除雜時混合氣體的氣流方向是由（填“a”或“b”）端進入洗氣瓶．
②A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是，當看到現象時，說明CO₂已除盡．
（2）用該裝置驗證二氧化碳是否與水反應：提供的藥品有
①紫色石蕊溶液      ②紫色石蕊試液染成的干燥紙花．
A、B中應依次盛放（填藥品序號），則可以證明二氧化碳與水發(fā)生了化學反應，該反應化學方程式為．

某失去標簽的固體粉末物質A，可能是CaO、Na₂CO₃或Mg中的一種．為了分析其成分，取少量固體進行實驗，實驗方案設計如下：
（1）物質A不可能是（填俗名）．
（2）若現象C仍為無色溶液，則反應①的化學方程式是．實驗室收集氣體B的方法是．
（3）若現象C為白色沉淀，則反應①的反應類型是，反應②的化學方程式是．
（4）若固體物質A是由上述兩種或三種物質混合而成，且實驗方案中現象C仍為無色溶液，則固體物質A是．

氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O）的流程如下．原料石灰石中含有的雜質主要是MgCO₃、SiO₂和Fe₂O₃．
（1）第①步酸洗所用的酸是（填編號）．
A．稀鹽酸       B．稀硫酸        C．濃硫酸        D．稀硝酸
（2）酸洗時酸與Fe₂O₃反應的化學方程式是．
（3）固體1的名稱是．
（4）實驗室中操作I所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、．
（5）操作II的名稱是：蒸發(fā)濃縮、．