某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設(shè)計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成．

（1）寫出：B物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實驗方案中第步驟（填數(shù)字編號）相似；化學(xué)方程式為．
（3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

中安在線2011年2月15日報道，安徽滁洲正在以石英資源為基礎(chǔ)，打造培育千億元硅產(chǎn)業(yè)．石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑．
（1）二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由  （填“分子”、“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于  （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂O．Na₂SiO₃使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

請寫出下列數(shù)字表示的意義：
（1）

+3 Al

，（2）2H，（3）2CO，（4 ）Na⁺．

有一包固體粉末，可能由KCl、BaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種組成．
已知：
（1）若將固體粉末加到水中，得到無色溶液和白色沉淀：由此可知該粉末一定沒有；
（2）過濾，將白色沉淀與稀硝酸混合，沉淀部分溶解．由此可知該粉末一定有；寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：．

“堿雨”是人們向植物施銨態(tài)氮肥時，某些干旱地區(qū)土壤多呈堿性，似的銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣進入大氣，氨氣遇雨水而降，形成“堿雨”（雨水呈堿性）．
（1）“堿雨”的PH7．
（2）“酸雨”是因為工業(yè)生產(chǎn)過程中向大氣排放大量的造成的．
（3）NH₄Cl與Ca與Ca（OH）₂共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）請為施用銨態(tài)氮肥提出一條合理措施：．

某大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如下：回答下列問題
（1）操作a用到玻璃棒，其作用是；
（2）流程（Ⅰ）中與銅有關(guān)的化學(xué)方程式為；
（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是；
（4）為達到回收銅的目的，流程（Ⅲ）中加入的試劑X為；
（5）工業(yè)生產(chǎn)中該流程可能有何缺點？．

醫(yī)院可采用將尿液與制氫氧化銅混合共熱來檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈�有葡萄糖．如果尿液中含有一定濃度的葡萄糖，將觀察到有紅色沉淀：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂→C₆H₁₂O₇+X↓+2H₂O．該反應(yīng)方程式中X的化學(xué)式為（　�。�

探討金屬鋁．銅．銀三種金屬的活動性順序．
（1）采用最好的方法是（單選）
A、三種狀態(tài)相同的金屬分別與相同濃度和體積的鹽酸反應(yīng)．
B、取三種狀態(tài)相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應(yīng)．
C、相對活潑的金屬把不活潑的金屬從它的化合物溶液中置換出來．
（2）請按你確認的方法，選用以下藥品進行實驗，填寫實驗報告．
藥品：金屬鋁絲．金屬銅絲．金屬銀絲．硫酸銅溶液．硝酸銀溶液．硫酸鋁溶液．
15%鹽酸．過氧化氫溶液、二氧化錳粉末

實驗	步驟	現(xiàn)象	反應(yīng)的化學(xué)方程式
1	取相同長度的三種金屬絲分別放入盛有稀鹽酸的試管中 取相同長度的三種金屬絲分別放入盛有稀鹽酸的試管中	鋁絲能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 鋁絲能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2	然后再取一段銅絲放入硝酸銀溶液中 然后再取一段銅絲放入硝酸銀溶液中	銅絲表面析出銀白色的金屬 銅絲表面析出銀白色的金屬	Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

通過實驗得出金屬活動性順序由強到弱為：鋁、銅、銀．

古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．你認為這金光燦燦金屬可能是，煉出它的化學(xué)方程式為、、．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）鎂帶燃燒
（2）鐵絲插入硫酸銅溶液中
（3）銅片插入硝酸銀溶液中
（4）向鋅片上滴幾滴稀鹽酸．