下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：O2、N2、NO、H2O
B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
C、非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸
D、混合物：液氯、鹽酸、漂白粉、氯水
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)物質(zhì)；
B、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是酸性氧化物；
C、在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)；
D、含有不同分子的物質(zhì)是混合物．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2、N2、NO都是氣體，但是水不是氣態(tài)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、CO2、SO2、Cl2O7、N2O5都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故B正確；
C、酒精、蔗糖、葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，但是醋酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸、漂白粉、氯水是含有不同分子的物質(zhì)，是混合物，但是液氯屬于純凈物，其中只含有氯氣分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的分類知識(shí)，注意概念的掌握和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某條件下，鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有0.8mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，則此時(shí)硝酸被還原的唯一產(chǎn)物可能是（　�。�
A、NO2
B、N2
C、N2O
D、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)，用離子方程式解釋正確的是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液中滴人雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡MnO4-+2H++3H2O2═Mn2++3O2↑+4H2O
B、AgCl懸濁液中通人硫化氫氣體，濁液變黑2AgCl+S2-═Ag2S+2C1-
C、稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，溶液變藍(lán)Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+C12↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32-
C、取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，生成0.5molO2
C、常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知鐵元素可以形成氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵3種氧化物，其中四氧化三鐵是一種復(fù)雜的化合物，請(qǐng)寫出四氧化三鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：
 
．若要確認(rèn)溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+應(yīng)選用
 
（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水         b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                d．酸性KMnO4溶液和KSCN溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH=
 
時(shí)Fe3+才能完全沉淀（當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 

（2）H2的燃燒熱為
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
 
．

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