【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。

2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。

3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種具有漂白性的化合物的電子式:________

4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)________。

aMnO2 bKMnO4 cNa2SO3 dFe2SO4)3

5)用電子式表示①與③組成的最簡單的化合物的形成過程:_________________ 。

【答案】Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 ad

【解析】

H,C,N,ONa,AlSi,Cl。

⑴原子半徑從左到右依次減小,從上到下依次遞減,得到半徑大小關(guān)系。

⑵非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,得到酸性強弱順序。

⑶具有漂白性的化合物為次氯酸鈉,再書寫電子式。

⑷由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物為過氧化氫,一般是二氧化錳和鐵離子起催化作用。

⑸氨氣是三個氫原子和一個氮原子形成,再書寫電子形成過程。

⑴原子半徑從左到右依次減小,從上到下依次遞減,因此、、的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>O,故答案為:Na>Al>O。

⑵非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,因此、、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3,故答案為:HNO3>H2CO3>H2SiO3

①H、④O、⑤Na、⑧Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種具有漂白性的化合物為次氯酸鈉,其電子式:,故答案為:。

⑷由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,則為過氧化氫,一般二氧化錳和鐵離子其催化作用,故答案為:ad

⑸氨氣是三個氫原子和一個氮原子形成,用電子式表示組成的最簡單的化合物的形成過程:,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
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【題目】(一)、 一定條件下,將SO2O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2SO3物質(zhì)的量變化如圖所示:回答下列問題:

1)降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速度_________。(增大”“減小不變”)

2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_________。

3)反應(yīng)進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量

() 在一個固定體積的密閉容器中,充入 2 mol A 1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應(yīng)達到平衡時 C的濃度為1.2 mol/L。

1)若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________(用序號填空)

4 mol A + 2 mol B 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

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【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時,LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.該電池放電時,溶液中的SO42-向電極b移動

B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2

C.電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+

D.電池充電時,外加直流電源的正極與電極a相連

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【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池如圖所示,電池總反應(yīng)為:

Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列敘述中正確的是(

A.在使用過程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B.使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn

C.正極反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶

B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強,使溶液順利滴下

D. 實驗開始后,應(yīng)先打開K1一段時間,然后再打開K2

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根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在周期表中的位置是____________________

2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)________>________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱________>________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:__________________

4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與y的高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

5)寫出由x、y、zd四種元素構(gòu)成的離子化合物的化學(xué)式(寫一種)___________。

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2)實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請回答:

①被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

②若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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1A___;B___;C___;D___。(填化學(xué)符號)

2)完成下列方程式:

BH2O反應(yīng)的化學(xué)方程___。

C的稀溶液中通入CO2的離子方程式____。

AH2O反應(yīng)的離子方程式___。

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C. 不屬于酸性氧化物D. 、CO都可以燃燒生成

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