下列離子方程式正確的是（　�。�

將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應(yīng)，生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度？

將6.50g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）若將FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請寫出正極反應(yīng)電極反應(yīng)式：．
（2）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟：
①通入足量氯氣，目的是；
②加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH范圍至～；
③過濾除去Fe（OH）₃

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu

（3）科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

（1）鋼鐵在酸性條件下發(fā)生腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)：正極電極反應(yīng)：
（2）鋼鐵在中性或堿性條件下發(fā)生 腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)：正極電極反應(yīng)：．

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧八種元素，用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①	②
三	③	④	⑤				⑥	⑦
四							⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是．
（3）寫出①和②兩種元素的氣態(tài)氫化物分子的電子式、用電子式表示④與⑥形成化合物的過程：．
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是；顯兩性的是，該兩性物質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（5）將⑥單質(zhì)通入③與⑧組成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，說明單質(zhì)的氧化性⑥比⑧（填“強(qiáng)”或“弱”）．

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z₂Y的化學(xué)式是．
（2）Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（Ⅰ）的電極名稱是（填寫正極或負(fù)極）；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是．

紅熱的碳與濃硫酸反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體中可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用 ①無水CuSO₄   ②澄清石灰水  ③紅熱CuO  ④生石灰  ⑤品紅溶液  ⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時(shí)氣體通入藥品的正確順序是（　　）