【題目】某學(xué)生用0.10molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復(fù)上述滴定操作2～3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．
（1）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 ．
A.滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D.標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù)，終點滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（2）若在達到滴定終點時，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的PH為
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時，該混合液的PH= ， （含Lg表達式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定﹣﹣取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

數(shù)

待測液體積
（mL）

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

23.40

第二次

25.00

4.00

23.90

第三次

25.00

5.00

25.10

①滴定時，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

【答案】
（1）ADF
（2）10
（3）1+lg3；D
（4）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.2 mol/L
【解析】解：（1）A．滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測溶液濃度偏高，故A選； B．錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，使用操作正確，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積準(zhǔn)確，溶液濃度準(zhǔn)確，故B不選；
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度變稀，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，溶液濃度偏低，故不選；
D．標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故D選；
E．滴定前仰視讀數(shù)，終點滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故F選；
故選：ADF；（2）終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH﹣）= ×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1 ，
根據(jù)c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ， 則c（H+）=10﹣10mol/L，pH=10，
所以答案是：10；（3）由溶液的pH變化圖象起點可知，當(dāng)還沒加人氫氧化鈉溶液時，此時pH=1，則C（HCl）=0.1mol/L，當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液為10mL時，鹽酸沒反應(yīng)完，此時溶液中C（H+）= = ，該混合液的pH=1+lg3．若用該氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完成時，生成醋酸鈉，因為水解溶液呈堿性，所以只能選擇酚酞作指示劑，故選：D；
所以答案是：pH=1+lg3； D；（4）①草酸溶液為無色，滴入高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子被還原，當(dāng)加入最后一滴，溶液出現(xiàn)紫紅色，且半分鐘不褪色，說明草酸恰好反應(yīng)完全，達到滴定終點；
所以答案是：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②第一次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（23.40﹣0.50）mL=22.90mL，第二次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（23.90﹣4.00）mL=19.90mL，第三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（25.10﹣5.00）mL=20.10mL，可見第一次數(shù)據(jù)誤差較大，后2次滴定的數(shù)據(jù)都是有效的，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：（19.90+20.10）÷2=
20.10mL，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×0.020L=0.0020mol，根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n（H2C2O4）= n（KMnO4）=0.005mol，
待測液草酸的物質(zhì)的量濃度為： =0.2 molL﹣1 ，
所以答案是：0.2 molL﹣1 ．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

lmolN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K甲

K乙

K丙

平衡時NH3的濃度/mol/L

c甲

c乙

c丙

平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol/(L·min)

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　　）

A. 氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原

B. 若有0.5molCl2生成，則反應(yīng)中有NA個電子轉(zhuǎn)移

C. 濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O)

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

（2）反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________；裝置C中的現(xiàn)象是__________，表現(xiàn)了SO2的__________________；裝置D中的現(xiàn)象是__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________

（4）F裝置的作用是_________________________，倒扣漏斗的作用是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10﹣15 ， 像定義pH一樣來規(guī)定pD=﹣lg c（D+），請回答以下問題：
①寫出重水的電離方程式 ．
②該溫度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是 ．
A.若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2 ， 化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3 ， 再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）若某溫度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=（用分數(shù)表示）．在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時，該反應(yīng)向方向進行
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng)：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為（填圖象中的字母序號）．
（4）反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是

A.A，C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B.A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D.若P2＞P1 ， 則化學(xué)平衡常數(shù)KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空:

（1）寫 出“海洋元素”的元素符號_______ ,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為_______。

（2）寫出NaCl的電子式________ 。

（3）NaHCO3溶于水的電離方程式_________。

（4）寫出實驗室用MnO2與 濃HCl制氯氣的離子方程式__________。

（5）用化學(xué)方程式表示除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3__________。

（6）完成下列氧化還原反應(yīng)的離子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列說法不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a>0.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

A. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

B. 第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強

D. 原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族

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