【題目】下列說法中正確的是

A. 電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B. 工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉Cu

C. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬,如K、Ca、Cr、Mn

D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3Al時,加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氧化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)鎂和鋁,故A錯誤;

B項(xiàng)、Cu2SO2在高溫下反應(yīng)生成CuSO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+O2 2Cu+SO2,B正確;

C項(xiàng)、若鋁熱反應(yīng)能夠進(jìn)行,制取的金屬的還原性應(yīng)該比金屬鋁還原性弱,選項(xiàng)中金屬鉀、鈣還原性強(qiáng)于鋁,所以無法通過鋁熱反應(yīng)制取,C錯誤;

D項(xiàng)、Al2O3的熔點(diǎn)很高,熔化需要較多能量,加入冰晶石可以降低Al2O3的熔化溫度,不能提高Al的產(chǎn)量,D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C(s) +1/2O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C(s) +O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。

(2)H2的燃燒熱為________________;C的燃燒熱為________________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________________。

(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時Na2S4 還原為 Na2S。下列說法正確的是

A. 充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時,a 極為負(fù)極

C. M 是陰離子交換膜

D. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為 3I2e= I3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)

C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NH4HCO3NH3CO2H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純,并制得純凈的NaCl溶液,某學(xué)生設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是__________。

(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是______

(4)操作③的目的是__________,其相應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____;為什么不先過濾,后加碳酸鈉溶液,其理由是_______。

(5)說明此設(shè)計方案不嚴(yán)密之處及正確的方法____.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是(

A. Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)B. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

C. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)D. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能使?jié)駶櫟?/span>pH試紙變紅的氣體是( )

A.NH3B.O2C.HClD.CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為( )

A. 13829B. 22114

C. 29813D. 131657

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃,20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是( )

A. A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C. C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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