【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是(

A. Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)B. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

C. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)D. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

【答案】D

【解析】

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:BaOH2.8H2ONH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等;在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),以此來(lái)解答。

A. Ba(OH)2 與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 鋁與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化,則屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_______________。

(2)該反應(yīng)為_______________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_______________℃。

(5)1200℃時(shí),在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L1、2mol·L1、4mol·L1、4mol·L1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向__________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯,第ⅢA、ⅣA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布圖為___________;基態(tài)As原子核外能量最高能級(jí)的電子云形狀為___________。

(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________

(3MGa位于同周期,M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有關(guān)NH3、H2O的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a分子空間構(gòu)型相同 b中心原子雜化類型相同 c.鍵角大小相同

1mol[M(NH3)5(H2O)]3+___________molσ鍵。

③配合物T[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同,中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。則T的化學(xué)式為______________________

(4)碳和鎢組成一種晶體,其熔點(diǎn)為2870℃,硬度接近金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,則其化學(xué)式為______________________

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該晶胞中B原子所處空間類型為___________(立方體”“正四面體正八面體”),空間的填充率為___________。

已知該晶體的密度為ρg·cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個(gè)P原子相連構(gòu)成正八面體,該正八面體的邊長(zhǎng)為___________pm(列式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B. 工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉Cu

C. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬,如K、Ca、Cr、Mn

D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3Al時(shí),加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳(含少量FeCr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:

已知:部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算)如下表所示:

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體,水溶液均顯堿性。

回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

2)步驟(a)Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

3)步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過(guò)濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

試劑X可以是__________________(填標(biāo)號(hào))。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

4NH3含量的測(cè)定

i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;

ii. 空白試驗(yàn):不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(V1 ,V2表示)

在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有____________(填標(biāo)號(hào))。

A. 適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)

5)為測(cè)定Cl的含量,請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入23K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄讀數(shù),重復(fù)操作23次。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA()bB()達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確,那么:

1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。

2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是______________。

3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是____________________。

4)操作③的目的是_____________________________________。

5)操作⑤的目的是_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A100mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F50mL燒杯 G100mL容量瓶

1)完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是______

2)本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為___mL。

3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是_____(填序號(hào))。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

C.將確量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線

D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

4)下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ (填序號(hào))。

A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.定容時(shí)俯視溶液的凹液面

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同步練習(xí)冊(cè)答案