Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      
B．溶液的濃度
C．溶液的密度                
D．溶液中Cl^-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是

 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取

 

mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有

 

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)C=

1000ρω

M

計算；
（2）根據(jù)各公式是否與體積有關判斷；
（3）因為容量瓶是一種精密儀器，容積會隨著溫度的改變而改變，故不能受熱，在使用前應查漏，據(jù)此分析；
（4）①根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
②根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）A、n=CV，所以與溶液體積有關，故A不選；
B、溶液的濃度是均一穩(wěn)定的，與所取溶液的體積無關，故B選；
C、溶液的密度是均一的，所以與所取溶液的體積無關，故C選；
D、溶液中Cl^-的數(shù)目N=C?V?N_A，與溶液的體積有關，故D不選．
故選BC；
（3）A、配制溶液時要搖勻，應檢驗容量瓶是否漏液，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會引起溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應該在燒杯中溶解，當藥品完全溶解后，恢復至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；
D．配制溶液時，若試樣是液體，應該在燒杯中溶解，當藥品完全溶解后，恢復至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把液體藥品直接引流倒入容量瓶中，故D錯誤；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確．
故選：BCD；
（4）①設需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算：11.9mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，
解得V=8.4mL，故答案為：8.4；
②A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故A不選；
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導致所取的濃鹽酸的體積偏小，則濃度偏低，故B不選；
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線，會導致溶液的體積偏小，則濃度偏高，故C選；
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加水至刻度線會導致濃度偏小，故D不選．
故選C．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．