Question

將一定質量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如下圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）
求：（1）寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式并用雙線橋標出轉移的電子數(shù)目
（2）所用HCl的物質的量濃度；
（3）計算沉淀最大量a 的值．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；
（2）加入氫氧化鈉溶液為100mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計算出n（HCl），再利用c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度．
（3）a的值是當沉淀量達到最大值的質量值，根據(jù)①②的過程②進行計算即可．

解答： 解：（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應中鎂失電子，氫得到電子生成氫氣，雙線橋表示的氧化還原反應為：，故答案為：；
（2）當沉淀為a g時，溶液中溶質成分只有NaCl，故而根據(jù)原子守恒可得：
n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=4mol/L×0.1L=0.4mol
所以c（HCl）=

0.4mol

0.2L

=2mol/L
答：所用HCl的物質的量濃度為2mol/L；
（3）由題意可知：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1      1
n    4mol/L×0.01L
得：n[Al（OH）₃]=0.04mol            
m[Al（OH）₃]=3.12g
Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
 2          1
4mol/L×0.05   n
得：n[Mg（OH）₂]=0.1mol         
 m[Mg（OH）₂]=5.8g
a=3.12+5.8=8.92g
答：a的值為 8.92g．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質、混合物的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關鍵，再利用守恒計算．