5．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

分析 A．二者恰好完全反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉物質的量濃度為0.05mol/L，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較�。�
B．二者混合后溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度；
C．室溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大�。�
D．二者恰好完全反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解導致溶液呈堿性，溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒判斷．

解答 解：A．二者恰好完全反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉物質的量濃度為0.05mol/L，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，鈉離子不水解，水還電離生成氫氧根離子，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）故A錯誤；
B．二者混合后溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不反應，所以離子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確；
C．室溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大小c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D．二者恰好完全反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解導致溶液呈堿性，溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意A中發(fā)生反應，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化石油氣作為潔凈燃料使用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230℃～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5k1•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ•mol-1．
830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L、c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡、CO的轉化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．
（3）反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g） 在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.640.500.50
①比較此時正、逆反應速率的大�。害裕ㄕ睛裕妫� （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol•L-1．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其中工作原理如圖所示．
①該電池a電極上發(fā)生的電極反應式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
②如果用該電池作為電解裝置，當有23g二甲醚發(fā)生反應時，則理論上提供的電量表達式為0.5mol×12×1.6×10-19C×6.02×1023
mol-1C （1個電子的電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）對于下列反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為2mol/（L•min），用O2濃度變化來表示的反應速率為1mol/（L•min）．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L•min），那么2min時SO2的濃度為2mol/L．
（2）圖1表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H=-198kJ/mol達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是升溫；b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是③⑤，則乙條件可能是④．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示．據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，B的轉化率減小
C．當混合氣體的密度不再變化，反應達平衡狀態(tài)
D．a+b＜c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有人設想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向b極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是陽極，
②a極發(fā)生的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
③c極發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=O2+2H2O．
④標準狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重12g．（裝置中氣體的溶解性忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO2和NO2的體積比保持不變       
d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
e．氣體密度保持不變
（2）若保持體積不變，升高溫度，體系顏色加深，則說明該反應的△H＜0（填”＞””＜”或”=”）
II．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．
在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應．平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．此時
（3）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為98.3kJ．
（4）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，a的取值范圍是2＜a≤3．
（5）保持同一溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡不移動．（填“正向、不、逆向或無法確定是否”）
（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是t3～t4．
（7）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如表所示：
t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關系為k1=k2＞k3=k4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．水是自然界非常寶貴的自然資源，地球上的水絕大部分是海水，可供人類利用的淡水卻是非常有限的．
Ⅰ、從海水中獲取的粗鹽除了含有泥沙外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，精制時所用試劑為：A、鹽酸；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液．加入試劑的順序為BCDA或CBDA
Ⅱ、“mol”化學協(xié)會高二年級的同學設計了以下實驗從海帶中提取碘：
（1）、步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）、步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是萃取分液．
已知：
密度（g/cm3）熔點（．C）沸點（．C）
碘4.93113.5184.35
苯0.88580.105.53
（3）、步驟⑤中，某同學選用苯來提取碘的理由是苯密度小于水與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
Ⅲ、湄潭自來水公司常用Cl2對自來水進行殺菌消毒，試設計實驗檢驗自來水中是否含有Cl-取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有氯離子，則證明是Cl2對自來水進行殺菌消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是bc．
a．升溫       b．加入少量的鹽酸       c．加入少量的NH4Cl
（3）E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1：V2=9：11．
（5）常溫下，將V mL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反應．請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液 中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填數(shù)據(jù)）
（6）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1．（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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