5.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g)+2D(g),開始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol.
請(qǐng)計(jì)算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度.
(2)5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率.
(3)5min末B的轉(zhuǎn)化率.
(4)反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器中的總壓強(qiáng)之比.

分析 (1)根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的A的物質(zhì)的量,從而知道為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量,再利用濃度公式計(jì)算;
(2)根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)生成的D的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算;
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計(jì)算5min末B的轉(zhuǎn)化率;
(4)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比.

解答 解:(1)A(g)+2B(g)?3C(g)+2D(g),
起始量   4mol     6mol           0               0
變化量   1 mol    2 mol         3 mol         2mol   
5min末   3 mol   4mol          3 mol         2mol    
 則5min末A的物質(zhì)的量濃度為:c(A)=$\frac{3mol}{2L}$=1.5 mol/L,
答:5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L;
(2)5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:v(D)=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{5min}$=0.2 mol/(L•min),
答:5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率0.2 mol/(L•min);
(3)5min末B的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{2mol}{6mol}$×100%=33.3%,
答:5min末B的轉(zhuǎn)化率33.3%;
(4)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前總壓強(qiáng)之比=(3+4+3+2):(4+6)=12:10=6:5,
答:反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器中的總壓強(qiáng)之比為6:5.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度中等,涉及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí),明確反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答,注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni,△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理:HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖).
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,(CH32CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O;
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是恒壓,防倒吸;c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液,濃H2SO4.若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是分液漏斗、蒸餾燒瓶;請(qǐng)?jiān)谔摼框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖.
(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③(或④⑤①③②)(填序號(hào)).
①飽和Na2SO3溶液、谒嵝訩MnO4溶液、凼宜 ④無水CuSO4、萜芳t溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是b.
a.低溫、高壓、催化劑  b.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏、催化?br />c.常溫、常壓、催化劑  d.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$ $\stackrel{分液}{→}$有機(jī)層$→_{過濾}^{干燥劑}$ 1-丁醇,乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液,操作1為過濾,操作2為萃取,操作3為蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的是( 。
A.126C和146C是2種核素,他們互稱同位素
B.近期化學(xué)研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿,比重極小,并具有磁性.納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C.互為同分異構(gòu)體
D.硝基苯可看成是由 和-NO2兩種基團(tuán)組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.現(xiàn)有10種有機(jī)物:A.乙醇;B.甲苯;C.苯酚;D.苯甲酸;E.溴乙烷;F.葡萄糖;G.蔗糖;H.苯;I.乙烯;J.乙酸.
(1)能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物是F(填序號(hào),下同).
(2)能跟NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的是CDEJ.
(3)能使FeCl3水溶液變紫色的是C.
(4)能跟強(qiáng)堿的醇溶液共熱生成烯烴的是E.
(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的是ABCFI.
(6)在一定條件下,能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是ACFG.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(  )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在容積不變的密閉容器中,充入1 mol A氣體、2 mol B氣體和1 mol C氣體,發(fā)生A+2 B?n C的反應(yīng),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,此時(shí)C的物質(zhì)的量是開始時(shí)的2.4倍,且增大壓強(qiáng)會(huì)使A的轉(zhuǎn)化率增大;升高平衡體系溫度,再達(dá)平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)為13%,則下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.n=2
B.第一次達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)消耗的A為0.7 mol
C.充入氮?dú)夂,反?yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng)
D.正反應(yīng)放熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且m+n>p(填“>”、“=”或“<”).
(2)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率減。
(3)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c(B)}{c(C)}$將減小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知:SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3•Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)加快攪拌速率②適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間.
(2)“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時(shí),pH不能過高,其原因是pH過高,Cu2+會(huì)形成Cu(OH)2沉淀.
(3)“加熱脫水”時(shí),加入SOCl2的目的是SOCl2水解生成的HCl,抑制Cu2+的水解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.回答下列問題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸,并向三口燒瓶中放入少量沸石(或碎瓷片),其作用是防止爆沸.
(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).用儀器b緩緩滴加苯乙腈的原因是增大苯乙腈的轉(zhuǎn)化率(或使苯乙腈充分反應(yīng));儀器c的名稱是球形冷凝管.反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加人冷水的目的是使苯乙酸冷凝析出.分離苯乙酸粗品操作中用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒.
(3)提純粗苯乙酸后最終得到21g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是90%.(保留兩位有效數(shù)字)
(4)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng).

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