Question

13．某興趣小組欲利用下列裝置1探究A反應(yīng)中Cl₂的產(chǎn)生速率_．

（1）完善A中反應(yīng)：2KMnO₄+16HC1═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，A、B、C裝置的接口連接順序?yàn)椋孩佟�②→③→⑤→④〔填�?shù)肀序號(hào)）．
（2）當(dāng)黃綠色氣體緩緩慢進(jìn)人C時(shí)，一段時(shí)間后C中溶液才變藍(lán)，C中溶液變藍(lán)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；少量淀粉KI溶液的作用是指示劑
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率值偏小，小組同學(xué)作如圖2實(shí)驗(yàn)改進(jìn)和反思，請(qǐng)幫助完成，
I、用D裝置代替c裝置，目的是利用多孔球泡將氣體分散為小氣泡，增大氣體與溶液的接觸面積，加快吸收速率，減少Cl₂逸出
Ⅱ、導(dǎo)致測(cè)得值偏小的原因可能還有：
①Cl₂擴(kuò)散需要一段時(shí)間
②C中亞硫酸鈉溶液濃度偏小，氣體吸收速率小于氣體生成速率（任答一點(diǎn)）
（4）進(jìn)一步探究：僅將A裝置做如圖2改變．則此改進(jìn)欲探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒以及元素守恒配平即可；BC裝置分別為洗氣和驗(yàn)證，故應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，據(jù)此解答即可；
（2）亞硫酸鈉具有還原性，氯氣具有氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，碘遇淀粉變藍(lán)；據(jù)此解答即可；
（3）I、D裝置與C裝置的不同點(diǎn)在于D中加了一個(gè)多孔球泡，據(jù)此多孔氣泡用途回答；
II、若氣體吸收速率過(guò)慢，可以導(dǎo)致氯氣的損失，亞硫酸鈉的濃度太小，也可以導(dǎo)致氣體吸收不完全，據(jù)此解答即可；
（4）將A裝置做如圖2改變，從圖中得出改變的是HCl的濃度，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）KMnO₄中Mn由+5價(jià)降低到MnCl₂中的+2價(jià)，故發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)變化為5，HCl中Cl從-1價(jià)升高到0價(jià)，故化合價(jià)變化為1，故氯氣前系數(shù)為5，氯化錳為2，據(jù)此依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出：2KMnO₄+16HC1═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，B為除去氯氣中HCl雜質(zhì)氣體，故應(yīng)從②進(jìn)入，C為驗(yàn)證氣體裝置，故應(yīng)從⑤進(jìn)入，故答案為：2、16、2、5、2、8H₂O；②③⑤④；
（2）亞硫酸鈉具有還原性，氯氣具有氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，在溶液中本身被還原生成氯離子，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，若溶液中存有亞硫酸根，就不會(huì)有碘單質(zhì)生成，即此時(shí)淀粉KI試紙不變藍(lán)，只有亞硫酸根完全反應(yīng)，通入的氯氣置換出KI中的碘生成碘碘單質(zhì)，此時(shí)溶液變藍(lán)，故淀粉KI為指示劑，故答案為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；指示劑；
（3）I、D裝置與C裝置的不同點(diǎn)在于D中加了一個(gè)多孔球泡，利用多孔球泡可以將氣體分散為小氣泡，增大氣體與溶液的接觸面積，加快吸收速率，減少Cl₂逸出，故答案為：利用多孔球泡將氣體分散為小氣泡，增大氣體與溶液的接觸面積，加快吸收速率，減少Cl₂逸出；
II、若氣體吸收速率過(guò)慢，可以導(dǎo)致氯氣的損失，亞硫酸鈉的濃度太小，也可以導(dǎo)致氣體吸收不完全，故答案為：C中亞硫酸鈉溶液濃度偏小，氣體吸收速率小于A中氣體生成速率；
（4）觀察圖可知：圖2中把A中2.0mol/L的HCl換成了1.0mol/L的HCl，故此改進(jìn)要探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，答案為：濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素探究，本題中涉及氧化還原反應(yīng)配平、氣體裝置連接等，有一定難度．