14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lL乙烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
B.1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA
C.常溫下,29g丁烷含1.5 NA個碳碳鍵
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L三氯甲烷所含的氯原子數(shù)為3NA

分析 A、根據(jù)分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}$NA來計(jì)算;
B.甲基不帶電荷,是中性原子團(tuán);
C.29g丁烷物質(zhì)的量=$\frac{29g}{58g/mol}$=0.5mol,丁烷分子中含3個碳碳鍵;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體.

解答 解:A、標(biāo)況下,1L乙烷分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}$NA=$\frac{1L}{22.4L/mol}$NA=$\frac{{N}_{A}}{22.4}$,故A正確;
B.甲基不帶電荷,故1mol甲基含9mol電子即9NA個,故B正確;
C.29g丁烷物質(zhì)的量=$\frac{29g}{58g/mol}$=0.5mol,丁烷分子中含3個碳碳鍵,則0.5mol丁烷含1.5 NA個碳碳鍵,故C正確;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L三氯甲烷物質(zhì)的量不是1mol,所含的氯原子數(shù)為3NA,故D錯誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,題目難度不大,掌握物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示.
①D是ClO4-(填離子符號).
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol(用離子符號表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某初級中學(xué)學(xué)生發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液 (如圖所示),于是在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究.
(1)甲、乙、丙三位同學(xué)對該溶液作出如下猜想:
甲同學(xué)猜想:該溶液是碳酸;
乙同學(xué)猜想:該溶液是過氧化氫溶液;
丙同學(xué)猜想:該溶液是稀硫酸.
(2)甲同學(xué)剛提出自己的猜想,就遭到乙、丙同學(xué)的反對,乙、丙同學(xué)反對的理由是碳酸不穩(wěn)定,容易分解.
(3)他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證乙、丙同學(xué)的猜想.
取少量CuO粉末于試管中(CuO也可作為過氧化氫分解的催化劑),加入適量該溶液(如果反應(yīng)慢,可適當(dāng)加熱),并將帶火星的術(shù)條插入試管中.
如果乙同學(xué)猜想正確,可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡,帶火星的術(shù)條復(fù)燃.
如果丙同學(xué)猜想正確,可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色.
(4)如果乙同學(xué)猜想正確,寫出上述實(shí)驗(yàn)中過氧化氫分解的化學(xué)方程式:2H2O2 $\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在一容積為2L的密閉容器中,加入一定量的N2和H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,請回答下列問題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
②該反應(yīng)400℃時的平衡常數(shù)>(填“>”“<”或“=”)500℃時的平衡常數(shù).
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是:BD.
A.3V(H2)=2V(NH3
B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)圖計(jì)算從反應(yīng)開始到第一次平衡時,平均反應(yīng)速率V(N2)=0.01mol•L-1•min-1
⑤由第一次平衡到第二次平衡,平衡的移動方向是正向移動,采取的措施可能是增大壓強(qiáng)(壓縮體積).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.已知反應(yīng):①2A-+C2═2C-+A2 ②2C-+B2═2B-+C2 ③2D-+C2═2C-+D2下列說法正確的是(  )
A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.D-不能被B2氧化
C.氧化能力:B2>C2>D2D.還原性:A->B-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.乙酸乙酯是一種有香味的油狀液體,在濃硫酸存在并加熱的條件下,乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯.請回答:
(1)乙酸乙酯分子中官能團(tuán)的名稱為酯基.
(2)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,該反應(yīng)的類型酯化或取代反應(yīng).
(3)常溫下,乙酸和乙酸乙酯都是無色液體,寫出一種能夠鑒別兩者的試劑:Na2CO3或NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①向苯酚鈉溶液中,通入少量的二氧化碳?xì)怏w+CO2+H2O→+NaHCO3;
②乙二醇和乙二酸脫水成二元環(huán)酯HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論中不正確的是( 。
A.用焰色反應(yīng)即可鑒別NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)
B.向某溶液中加入淀粉溶液變藍(lán)色,說明原溶液中含I2
C.向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液,可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出
D.用含NaOH的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國化學(xué)家Sidot發(fā)現(xiàn)至今已有近150年的歷史.其中立方硫化鋅的晶胞如右圖所示.請回答下列問題:
(1)鋅元素在周期表中的位于第四周期IIB族,屬于ds區(qū);
(2)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為3d104s2
(3)一般鋅元素常表現(xiàn)為+2 價(jià)的原因是基態(tài)鋅原子失去兩個電子后,變?yōu)榈谌龑尤珴M的穩(wěn)定狀態(tài);
(4)立方硫化鋅晶體的每個晶胞中含有4個鋅離子,其配位數(shù)為4;含有4個硫離子,其配位數(shù)為4;
(5)根據(jù)神奇的“百度”顯示,該晶胞的棱長a=541pm,S2-的半徑約為184pm,則 Zn2+在此晶胞中的半徑大約為50pm(精確到1pm)

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