5．下列關(guān)于化學鍵的說法中不正確的是（　　）
A．化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
B．非金屬元素的原子之間只能形成共價鍵
C．化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學鍵形成
D．化學鍵是一種作用力

分析 A．相鄰原子或離子之間強烈的相互作用是化學鍵；
B．非金屬元素原子間可能形成離子鍵；
C．化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；
D．化學鍵是相鄰原子之間的相互作用力．

解答 解：A．相鄰原子或離子之間強烈的相互作用是化學鍵，所以化學鍵可能是原子或離子間的作用力，故A正確；
B．非金屬元素原子間可能形成離子鍵，如氯化銨屬于離子化合物，非金屬元素原子間形成離子鍵，故B錯誤；
C．化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，則化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學鍵形成，故C正確；
D．化學鍵是相鄰原子之間的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學鍵的有關(guān)知識點，題目難度不大，知道化學鍵的概念、構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，化學鍵包含金屬鍵、離子鍵、共價鍵，但氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，有關(guān)反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL 某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L-1AgNO3溶液60.00mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．計算：
（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為3.00mol/L；
（2）假設(shè)鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當大于67.2g；
（3）討論當剩余固體的組成不同時，m與n可能的取值范圍，并填寫下表相關(guān)欄目．
剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍
只有銅
有鐵和銅（用含m的代數(shù)式表示）
（4）當m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為2.50 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知：某溫度時，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6，Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此溫度下，F(xiàn)eC2O4若要在CaCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CaC2O4，則CaCl2的濃度必須不低于2.0×10-6mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mo1•L-1的 Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目小于2NA
B．1 mo1 N2和3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中含有 N-H鍵數(shù)為6NA
C．1 mol乙烯和乙醇氣體的混合物完全燃燒，消耗的氧分子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24 L35Cl2中含有的中子數(shù)為3.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．AIN是重要的半導體材料，Ga（鎵）、P、As都是形成化合物半導體材料的重要元素．
（ 1 ） As基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個能層，最高能級的電子排布式為4p3．和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有2種．
（2）元素周期表中，與 P緊鄰的4種元素中電負性最大的是N（填元素符號）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si．
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物范分子間作用力大，沸點高．
（4）白磷是由 P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個頂點，其中P原子的雜化軌道類型為sp3． 白磷易溶于 CS2，難溶于水，原因是P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，難溶于水．
（5 ）采用 GaxIn1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽能電池的效率．GaxIn1-xAs立方體形品胞中每個頂點和面心都有一個原子，晶胞內(nèi)部有4個原子，則該品胞中含有4個砷原子．
（6）AIN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），設(shè)晶胞的邊長為 a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該品體的密度為$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（　　）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成羥基醛，如：

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來制備季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛與乙醛的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d54S2．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類型為sp雜化．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023個（或3NA）．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考慮空間構(gòu)型，[Cu （NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為2+．

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