13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mo1•L-1的 Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目小于2NA
B．1 mo1 N2和3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中含有 N-H鍵數(shù)為6NA
C．1 mol乙烯和乙醇?xì)怏w的混合物完全燃燒，消耗的氧分子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L35Cl2中含有的中子數(shù)為3.4NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣；
D、求出35Cl2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol35Cl2中含36mol中子來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的N-H鍵的個數(shù)小于6NA個，故B錯誤；
C、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗3mol氧氣即3NA個氧氣分子，故C正確；
D、標(biāo)況下2.24L35Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol35Cl2中含36mol中子，故0.1mol氯氣中含3.6NA個中子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
⑤滴定過程中振蕩時有液滴濺出
哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？（填寫編號）②③⑤．
（4）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點時讀數(shù)如圖1所示．則待測液物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L．
（5）滴定管如圖2所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（6）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．向Cl-和l-均為0.010mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一種主離子先沉淀？第一種離子沉淀到什么程度，第二種離子才開始沉淀？[Ksp（AgCl）═1.77×10-10，Ksp（Agl）═8.52×10-17]、Ksp（Ag2CrO4）═1.12×10-12]已知：假設(shè)[N-]≤1×10-8mol/L為沉淀完全，若將“l(fā)-”改為“CrO42-”呢？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷中存在的共價鍵總數(shù)為1.6NA
B．23gNO2與N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．1L0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中H2PO4-、HPO42-和PO43-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物H是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．H的一種合成路線如下：

已知：
①有機(jī)物G發(fā)生脫水反應(yīng)的產(chǎn)物能使溴水褪色
②1molG能與3molNa反應(yīng)
③1molG能與2molNaHCO3反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體
回答下列問題：
（1）D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子，G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH（OH）COOH．
（2）i的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，ii的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）由A生成B的反應(yīng)試劑和條件是氫氧化鈉水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有2種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：2：1的是HOOCC（OH）（CH3）COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由E生成F的化學(xué)方程式為．
（6）H為G的聚合物，H在生物體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鎂及其化合物有廣泛用途． 工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為 MgCO3，含 SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣1為SiO2（填化學(xué)式），CO（ NH2 ）2的電子式為．
（2）加入 H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3 ）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為Fe2O3（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要b（填標(biāo)號）．
a．燒杯             b．坩堝             c．試管             d．玻璃棒
（4）在一定條件下 CO（ NH2 ） 2可與 H2O反應(yīng)生成 CO2氣體和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+3H2O=CO2↑+2NH3•H2O．
（5）室溫時，加入 CO（NH2）2，產(chǎn)生沉淀．當(dāng) Mg2+沉淀完全時，溶液中的 c（OH-）=1.4×10-3 mol•L-1（離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.96×10-11）．
（ 6）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米 MgO．如圖為反應(yīng)溫度對納米 MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為50℃．     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
B．非金屬元素的原子之間只能形成共價鍵
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成
D．化學(xué)鍵是一種作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某元素M的最高價氧化物為MO2，在其簡單氫化物中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.75．
（1）M的摩爾質(zhì)量12g/mol．
（2）已知M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則元素M的最高價氧化物為酸性（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，寫出MO2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗設(shè)計實驗?zāi)康?/TD>
A在熱的NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
B將SO2通入KMnO4溶液驗證SO2的漂白性
C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入適量MgCO3粉末，加熱、攪拌并過濾除去MgCl2溶液中少量的Fe3+
D將0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的Na2CO3溶液比較BaCO3與BaSO4溶度積的大小
A．AB．BC．CD．D

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