Question

10．有下列物質(zhì)的溶液 ①CH₃COOH　②HCl�、跦₂SO₄�、躈aHSO₄
（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c（H⁺）的大小比較為③＞②=④＞①（用序號(hào)表示，下同）．
（2）若四種溶液的c（H⁺）相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為①＞④=②＞③．
（3）將6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L^-1，經(jīng)測(cè)定溶液中 c（CH₃COO^-）為1.4×10^-3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)K_a=1.96×10^-5，溫度升高，K_a將變大（填“變大”、“不變”或“變小”，下同），加入少量CH₃COONa后c（H⁺）變小，K_a不變．
（4）下列方法中，可以使0.10mol•L?¹CH₃COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol•L?¹的稀鹽酸      b．加熱CH₃COOH溶液
c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀釋至0.010mol•L?¹
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol•L?¹的NaOH溶液．

Answer 1

分析 （1）醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；
（2）醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，據(jù)此分析；
（3）n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計(jì)算其大小并判斷升溫電離平衡常數(shù)的變化，結(jié)合外界條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響判斷離子濃度的變化，電離平衡常數(shù)只受溫度影響；
（4）醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離．

解答 解：（1）醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，若①CH₃COOH ②HCl③H₂SO₄ ④NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相同，c（H⁺）的大小順序?yàn)椋孩郏劲?④＞①，
故答案為：③＞②=④＞①；
（2）醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，若①CH₃COOH ②HCl③H₂SO₄ ④NaHSO₄溶液的c（H⁺）相同，則其物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋孩伲劲讪T④＞③，
故答案為：①＞②═④＞③；
（3）n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，
c（CH₃COOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L；
c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=1.4×10^-3mol/L，k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1.4×1{0}^{-3}×1.4×1{0}^{-3}}{0.1-1.4×1{0}^{-3}}$=1.99×10^-5；醋酸電離吸熱，升溫促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大；向醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，溫度不變電離平衡醋酸不變，
故答案為：0.1mol/L；1.99×10^-5；變大；變��；不變．
（4）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離，
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯(cuò)誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH₃COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故b正確；
c．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故c錯(cuò)誤；
d．加水稀釋至0.010mol•L^-1，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故d正確；
e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動(dòng)，則不改變醋酸的電離，故e錯(cuò)誤；
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故f正確；
故答案為：bdf．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查酸堿混合的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，側(cè)重于鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的考查，題目難度中等，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．