13．現(xiàn)有①BaCl2  ②碘片  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰   五種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是②⑤．（填寫物質(zhì)的序號，下同）
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①．
（3）①的電子式是，⑤的形成過程用電子式表示為．

分析 （1）分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；
（2）含有離子鍵的化合物是離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨鹽中含有離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
（3）氯化鋇是離子晶體，鋇離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合；干冰是分子晶體，二氧化碳分子中C原子和O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合．

解答 解：（1）分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，干冰和碘片都屬于分子晶體，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；
故答案為：②⑤；
（2）含有離子鍵的化合物是離子化合物，則屬于離子化合物的是：BaCl2、NH4Cl、Na2SO4，只含有離子鍵的是BaCl2，
故答案為：①③④；①；
（3）氯化鋇是離子晶體，鋇離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，氯化鋇的電子式為；干冰是分子晶體，二氧化碳分子中C原子和O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，二氧化碳電子式為，則形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力，明確基本概念及基本理論即可解答，注意原子晶體和分子晶體熔化的區(qū)別，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式書寫區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．甲烷化技術(shù)是煤制天然氣最核心、最關(guān)鍵的技術(shù)．CO加氫合成甲烷屬于多相催化平衡反應(yīng)，催化劑一般為鑲催化劑（工作溫度400K-800K），主反應(yīng)式：
CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol  （1）
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165kJ/mol  （2）
（1）煤經(jīng)過氣化、變換、凈化得到的合成氣中一般含有H2、CO、CO2、H2O和惰性氣體．
①請寫出H2O（g）與CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．（該反應(yīng)編號為“（3）”）．
②若主反應(yīng)（1）（2）的平衡常數(shù)450K時(shí)分別為K1、K2，則與“H2O與CO反應(yīng)的平衡常數(shù)K3（同溫度）”的數(shù)量關(guān)系為$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（2）在體積不變的容器中，進(jìn)行甲烷化反應(yīng)，若溫度升高，CO和H2的轉(zhuǎn)化率都降低（填“降低”、“升高”或“不變”），但數(shù)據(jù)顯示CO轉(zhuǎn)化率變化更為顯著，主要原因是 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol溫度升高，平衡向逆方向移動，進(jìn)一步消耗了氫氣而生成了CO，使CO轉(zhuǎn)化率更低．
（3）當(dāng)溫度在800K以上時(shí)，平衡體系中還會有下列2個(gè)副反應(yīng)：
2CO（g）=C（g）+CO2（g）△H=-171kJ/mol （快反應(yīng)） （4）
C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-73kJ/mol（慢反應(yīng)）  （5）
甲烷化反應(yīng)容器就會出現(xiàn)碳固體結(jié)塊現(xiàn)象，熱量傳遞不好而使催化劑燒結(jié)，失去催化作用．
（4）甲烷化反應(yīng)容器主副反應(yīng)（1）至（5），其平衡常數(shù)K的對數(shù)lnK與溫度關(guān)系如圖：寫出圖中曲線A、B所對應(yīng)的反應(yīng)方程式編號（1）（3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對分子質(zhì)量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是Fe3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗(yàn)加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實(shí)驗(yàn)操作是：用試管取少量洗滌液，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明濾渣已洗凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)
方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O．
（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請計(jì)算確定400℃時(shí)（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學(xué)式為（NH4）2Al2（SO4）4•H2O（不必寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，它的分子式為C8H10．且該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B．活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負(fù)極
C．外電路中電子從負(fù)極流向正極
D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在0.1　mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不變
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不符合ⅦA元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨元素原子序數(shù)增大而升高
B．ⅦA族元素易形成-1價(jià)離子
C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性
D．從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)E+F═G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M+N═K在溫度T2下進(jìn)行，已知：T1＞T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率（　�。�
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)在因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，它是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案